【创新方案】高中化学 第1章 第3节 第3课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1

1、【创新方案】高中化学 第1章 第3节 第3课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()a干燥的b瓶塞不漏水的c用欲配制的溶液润洗过的 d以上三项均要求的解析：容量瓶使用前必须检漏，b正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。答案：b2将5 moll1的盐酸10 ml稀释到200 ml，从中取出5 ml，这5 ml盐酸的物质的量浓度为()a0.5 moll1 b0.25 moll1c0.1 moll1 d1 moll1解析：5 moll1的盐酸10 ml

2、稀释到200 ml，浓度为0.25 moll1，从中取出5 ml，浓度仍为0.25 moll1。答案：b3100 ml 0.3 moll1的na2so4溶液和50 ml 0.2 moll1的al2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()a0.20 moll1 b0.25 moll1c0.40 moll1 d0.50 moll1解析：因混合后so的物质的量为：n(so)0.3 moll10.1 l0.2 moll10.05 l30.06 mol，溶液的体积v0.1 l0.05 l0.15 l，则混合后溶液中so的物质的量浓度为：c(so)n(so)/v

3、0.06 mol0.15 l0.40 moll1。答案：c4双选题配制250 ml 0.1 moll1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时，俯视容量瓶的标线c用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案：bc5实验室

4、需用480 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()a称取7.68 g硫酸铜，加入480 ml水b称取12.5 g胆矾，配成480 ml溶液c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水d称取12.5 g胆矾，配成500 ml溶液解析：此题易错选a或c。首先明确实验室没有480 ml的容量瓶，因此配制480 ml溶液只能选取500 ml的容量瓶，配完后再从中取出480 ml。其次计算溶质的物质的量时不能用480 ml，而必须用500 ml来计算，因为实际配制溶液的体积是500 ml。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(cuso4)n(cuso4)m(cuso4)0.5 l0.1

5、moll1160 gmol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(cuso45h2o)n(cuso45h2o)m(cuso45h2o)0.5 l0.1 moll1250 gmol112.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500 ml，但所加水的体积并不是500 ml。答案：d二、非选择题(本题包括3个小题，共30分) 6(8分)(1)对于0.2 moll1的ba(no3)2溶液，ba2和no物质的量浓度之比为_，2 l溶液中阴、阳离子总数为_。(2)在v l硫酸铝溶液中，含有m g al3，则这种溶液中so的物质的量浓度是_ moll1

6、。解析：(1)0.2 moll1 ba(no3)2溶液中，c(ba2)0.2 moll1，c(no)0.4 moll1，即c(ba2)c(no)12。在2 l溶液中，n(ba2)2 l0.2 moll1na0.4 na，n(no)2 l0.4 moll1na0.8 na，n(ba2)n(no)1.2 na。(2)al2(so4)3溶液中，n(al3)n(so)23，即c(al3)c(so)23c(so)c(al3)。答案：(1)121.2na(2)7(10分)实验室中经常需配制一定浓度的naoh溶液，现将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 gml1。(1)

7、该溶液中naoh的物质的量浓度为_(2)该溶液中naoh的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为_，含naoh的质量为_，含naoh的物质的量为_。(4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g naoh的物质的量为0.61 mol，c(naoh)6.1 moll1。(2)100 ml naoh溶液的质量为100 ml1.219 gml1121.9 g；naoh的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 ml溶液与原100 ml溶液相比，naoh的物质的量浓度相同，但

8、naoh的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 ml溶液中naoh的物质的量浓度为6.1 moll1，稀释到100 ml后，naoh的物质的量浓度减小为0.61 moll1。答案：(1)6.1 moll1(2)20%(3)6.1 moll12.44 g0.061 mol(4)0.61 moll18(12分)用98%的浓h2so4(1.84 gcm3)配制1 moll1稀h2so4 100 ml。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。a100 ml量筒 b托盘天平c玻璃棒 d50 ml容量瓶e10 ml量筒 f50 ml烧杯g100 ml容量瓶 h胶头滴管(2)实验操作用100 ml量筒量取

9、98%的浓h2so4 _ ml；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的h2so4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓h2so4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析正确的操作步骤是(填序号)_。此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作有三处错误，这三处错误是：._。._。._。下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：.稀释后的浓h2s

10、o4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中_。.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。.定容时仰视容量瓶刻度线_。.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平_解析：(1)需浓h2so4的体积为v：1 moll10.1 lv(h2so4)5.4 ml(2)正确的操作步骤是：玻璃棒在稀释浓h2so4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。(3)通过计算需浓h2so4 5.4 ml，用100 ml量筒量取误差太大，向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。.浓h2so4稀释时放热，会使溶液体积膨胀，未经冷却转移溶液至定容，再冷却到室温时，溶