河南省信阳市息县高一化学下学期第二次月考试题

1、2015-2016学年高一下期第二次月考化学试卷满分100分考试时间：90分钟注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共 16个小题，每题只有一个最佳选项，每题3分，共48分）1.以下化学用语正确的是（）a.乙烯的结构简式： chchb ,乙醇的分子式： chch2ohc. chf2的电子式：f d ,甲醛的结构式：hch2 .下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）a. koh b .co c . cacl2 d . q3 .下列说法正确的是 （）a.第二周期元素从 c到f,非金属性逐渐减弱b

2、.第三周期元素从 na到cl ,原子半径逐渐增大c. hf、hcl、hbr、hi的沸点依次逐渐升高d. lioh、naoh kohs勺碱性依次逐渐增强4 .已知短周期元素的离子aa+、bb+、cct、dd都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确 的是（）a.原子半径 bacdb .原子序数a bc dc.离子半径 c3 d b+ a2+d ,离子的还原性 c3 d5 .下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）hcl比h2s稳定hclo氧化性比h2sq强hclq酸性比h2so强cl 2能与h2s反应生成scl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子.cl2与fe反应生成fecl3, s

3、与fe反应生成fes。a.b . c . d .6 .下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（）匚水力发电7 .在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应a（s） + 2b（g）1= c（g） +d（g）已达平衡状态的是（）a.混合气体的压强不再改变b .单位时间内生成nmola的同时，生成 2nmol的bc. c的生成速率是b的生成速率的两倍 d .混合气体的密度不再改变8 .实验室用100ml 1 mol - l 1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速 率且不影响产生氢气的量是（）a.改用100ml2mol l 1盐酸 b i加入碳酸钠固体c.滴加少量cucl2溶液d

4、.降低温度9 .已知反应 a2+ b2=2ab破坏1 mol a 2中的化学键消耗的能量为 q kj ,破坏1 mol b2中的化学键消耗的能量为 q kj ,形成1 mol ab中的化学键释放的能量为 q kj ,则下 列说法正确的是（）a.若a2和8的总能量之和大于生成的 ab的总能量，则反应吸热b.若 4和b2的总能量之和小于生成的 ab的总能量，则反应放热c.若该反应为放热反应，则q+q2qd.若该反应为吸热反应，则q+q 连接)。(5) 写出工业合成 t 的气态氢化物的化学方程式：。20.(每空2分，共10分)(1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，

5、反应后中的温度升高；中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应。ba (oh 2?8屋。与nhcl的反应是 热反应。反应过程 (填“”或)的能量变化可用图2表示。.(2 )为了验证fe3 +与 cl2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填序号)。fe温祝哥瘴(3)如右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：当电极a为al、电极b为mg电解质溶液为氢氧化钠溶液时, 该原电池的正极为。21 .(每空2分，共10分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存 过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回 答下列问题。

6、(1)乙醇分子官能团名称是 。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是 。(3)试管a中发生反应的化学方程式为 ,反应类型是 (4)可用-的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。2015-2016学年高一下期第二次月考化学试卷参考答案选择题每题3分，非选择题每空 2分1-5 dadbd 6-10 ddccc 11-16 dbcbbb17. (8 分)(1) gh4 (2) 3(3) 4(4)5尸以1-fc”c区18. ( 12分)(1)下(2) 3x+y 2z 0.02 mol - l-1 - min-1 大 相等19. ( 10分)(1) ne koh(2)第三周期第na族.(3)镁(4) h2o h

7、2s(5) n2 + 3h 22nh320. ( 10分)(1)放吸(2)(3) mg21. ( 10 分)(1)羟基(2)防止暴沸冈(3) chcoohf c2h50hchcooo+h2o酯化反应应)30%(取代反(4)分液11 / 10高一下期第二次月考化学参考答案及解析1. . d试题分析： a.乙烯的结构简式中双键不可以省略，所以乙烯的结构简式为：fii： 4 ： iich2=ch , a错误；b.乙醇的分子式为 c2h6o, b错误；c. chf2的电子式 中，f原i0i子未达到 8电子结构，c错误；d.甲醛的结构式：hgx, d正确。考点：考查结构 式、结构简式、分子式、电子式2.

8、 a试题分析：a、koh既含有离子键又含有共价键，a项正确；b、co只含共价键，b项错误；c cacl2只含离子键，c项错误；d 02只含共价键，d项错误。考点：考查化学键 判断3. d试题分析：a.第二周期元素从 c到f,元素的非金属，f逐渐增强，a错误；b.电子层数相同，核电荷越多，原子半径越小，所以第三周期元素从na到cl,原子半径逐渐减小，b错误；c. hcl、hbr、hi的沸点依次逐渐升高，hf分子间存在氢键形成缔合分子，沸点比hcl大，c错误；d. li、na、k的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐增强，所以 lioh、naoh koh的碱性依次逐渐增强， d正确

9、。考点：考查元素周 期律4. b试题分析：已知短周期元素的离子 aa2+、bb+、cc dd都具有相同的电子层结构，则核电 荷数a bdc。a. a、b位于c和d的下一个周期，且同周期元素，随着核电荷数的增 大，半径不断减小，故半径：bacd a正确；b.原子序数：a bdc , b错误；d.具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：c3 d b+a2+, c正确；d.原子的氧化性越强，离子的还原性越弱，氧化性：dq则还原性：c3 d , d正确。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用。5. d试题分析：对应氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，正确；最高价氧化物 对应水

10、化物的酸性越强，非金属元素的非金属性越强，故错误，正确；cl2能把 hs氧化生成s,可以证明氯元素的非金属性比硫元素强，正确； cl原子最外层有7个电 子，s原子最外层有6个电子，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，错误； cl2把 fe氧化成高价的fecl3, s把fe氧化成低价的fes,因此可以证明氯元素的非金属性比硫 元素强，正确。考点：考查元素非金属性强弱的比较。6. d试题分析：a、光伏发电是光能转化成电能， a项错误；b、风力发电是风能转化成电 能，b项错误；c、水力发电是机械能转化成电能， c项错误；d、光合作用是太阳能直接转 变为化学能，d项正确。考点：考查能量转化7. d试题

11、分析：a.由于该反应前后气体分子数不变，因此在定容密闭容器中反应时，反 应前后的压强始终不变，故压强不变不能判断达到平衡状态，a错误；b.单位时间内生成n mol a 的同时，生成 2n mol的b,都表示逆反应速率，不能判断达到平衡状态，b错误；c. b的生成速率是 c的生成速率的两倍，证明达到平衡状态，c错误；d.该反应中混合气体的质量不断变化，体积不变，则混合气体的密度不断变化，因此当混合气体的密 度不再改变时，可以判断达到平衡状态，d正确。考点：考查化学平衡状态的判定。8. c试题分析：a.由于锌粉足量，改用100ml2mol l 1盐酸，能加快反应速率，但是增加了产生氢气的量，a错误

12、；b.加入碳酸钠固体消耗盐酸，减少了产生氢气的量，b错误；c.滴加少量cucl2溶液，专就与 cucl2溶液反应生成 cu单质，cuk zn与盐酸构成原 电池，能够加快化学反应，速率，且不影响产生氢气的量，c正确；d.降低温度能减慢化学反应速率，d错误。考点：考查影响化学反应速率的因素。9. c试题分析：a根据化学方程式 a2+a=2ab若4和b2的总能量之和大于生成的 2ab 的总能量，则反应放热，a错误；b.若a2和b2的总能量之和小于于生成的 2ab的总能量，则反应吸热，b错误；c.若该反应为放热反应，则断键吸收的能量小于成键释放的能量， 即q+q2q, d错误。考点：考查吸热反应和放热

13、反应。10. c试题分析：a. cu为原电池正极，zn为原电池负极，因此电流从铜电极通过电流表 流向锌电极，a错误；b.锌电极发生失去电子的氧化反应，铜电极发生得到电子的还原反 应，b错误；c.负极反应式为：zn - 2e = zn2+,当有13 g zn溶解时，外电路中通过的电子的物质的量为,c正确；d.铜电极作正极，发生的电极反应式为：cu2+2e =c(u d错误。考点：考查原电池的工作原理。11. . d试题分析：后12s反应he 2h的平均反应速率为：v= ( 0.06-0.036 ) /12=0.002mol/ (ls),反应物浓度由0.1mol l -降至ij 0.06mol -

14、 l 1,浓度变化为：0.1mol/l-0.06mol/l=0.04mol/l,按照后 20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：0.04/0.002=20s ,由于反应物浓度越大，反应速率越大，所以反应需要的时间小于20s,d项正确。考点：考查反应速率金属12. b试题分析：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯。a.甲烷的化学性质稳定，不能使酸性kmno溶液褪色，a错误；b.乙烯中含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应而使滨水褪色，b正确；c.苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，c错误；d.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，d错误。考点：考查有机物结构和性质13. c试

15、题分析：a、苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故这两 种物质用水不能鉴别出来，a错误；b、四氯化碳、乙醇、乙酸中，乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水来鉴别，b错误；c苯、乙醇、四氯化碳可以用水来鉴别，因为乙醇与水互溶，而苯和四氯化碳与水分层，聚在上层，而四氯化碳在下层，c正确；d苯、乙醇、乙酸中，乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水来鉴别，d错误。考点：考查了物质鉴别的相关知识。14. b试题分析：a.乙烷和 cl2在光照条件下反应生成的一取代物有1种，二取代物有 2种，三取代物有 2种，四取代物有 2种，五取代物有1种，六取彳t物有1种，共9种，故 a错误；b.乙醇、乙酸能够发

16、生酯化反应，属于取代反应、乙酸乙酯能够水解，属于取代 反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和n&co溶.液除去，故 b正确c.聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故c错误；d.糖类、油脂含有 choe种元素，蛋白质还含有n等元素，故d错误。考点：考查了有机物的组成、结构和性质、同分异构体 的相关知识。15. b试题分析：a、分子中的甲基氢原子被氯原子取代，属于取代反应，a不选；b、chchoh被氧化为 chcho属于氧化反应，不属于取代反应，b选；c clchzch=ch与naoh在水、加热条件下，生成hochch=ch，属于取彳t反应，c不选；d、苯环中的氢原子e =0.1mol

17、 ,标况下被硝基取代了，属于取代反应，d不选。考点：考查学生有机反应类型中的取代反应16. b试题分析：标况下 2.24l混合气体的物质的量为:17. 6l二氧化碳的物质的量为： | x |=0.15mol , 0.15mol二氧化碳中含有0.15molc , 3.6g水的物质的量为：s=0.2mol , 0.2mol 水中含有 0.4molh ,则混合煌的平均分子式为： c.5t,碳原子数小于1.5的嫌只有甲烷，则一定含有ch,甲烷分子中h原子数为4,则另一种烧分子中 h原子数=4,且c原子数1.5 ,满足该条件的煌可以是 乙烯或丙快等。【考点定位】本题主要是考查有关混合物反应的计算【名师点

18、晴】解答时注意掌握质量守恒定律、平均值法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。该类试题的解题的思路是：根据门=可计算出标况下2.24l混合气体、3.36l二氧化碳的物质的量，再根据 n= 0计算出水的物质的量，从而 可确定混合物的平均分子式，根据计算结果对各选项进行判断。17. ( 1) c6h14 (2) 3 (3) 4(4)chj=chcchjck试题分析：(1)某种烷烧 a在同温同压下蒸气的密度是 hk的43倍，则该煌的相对分子质 量是43x2=86,根据烷煌的通式 cnh2n+2可知14n+2=86,解得n = 6,所以则该煌的分 子式为 c6h4。(2)根据烷

19、煌的通式 cnh2n+2可知烷煌分子中共价键个数是2n+ 2+n 1 = 3n + 1。如果某烷烧b含有16个共价键，则3n+1=16,即n= 5,因此该煌是戊烷，有正戊烷、异戊烷 和新戊烷三种同分异构体。(3)某烷煌c的结构简式为 chchch(ch)2,分子中含有 4类氢原子，则该煌的一氯取代 物有4种。(4)烯煌可以与氢气加成得到烷烧，因此根据烷煌的结构简式可知烯煌d的可能的是ch3【考点定位】本题主要是考查有机物分子式确定【名师点晴】掌握烷煌的通式和结构特点是解答的关键，难点是(4)中有机物结构简式的判断。解答时注意根据烷煌分子中相邻的2个碳原子上各去掉一个氢原子即可形成形成碳碳双键，

20、解答时注意根据烷煌的结构简式灵活应用，但需要注意不要重复多写。18. ( 1)下(2)3x+y:i 2z 0.02 mol l -1 - min-1 大；相等 30%试题分析：(1)比较反应速率时，应用同种物质表示不同条件下的反应速率，再进行比较，比如，可以用反应物 b表示反应速率：vb=： mol/(l - min)、vb = 0.25mol/(l min)、vb =0.5 mol/(l - min),因此反应速率由大到小的关系为：；(2)化学计量数之比等于各物质的转化量之比，即化学计量数之比为：0.3: 0.1:0.2=3:1:2 ,即化学方程式为：3x+y 2z ;反应开始至 2min,

21、气体z生成0.2mol ,用z表示的平均反应速率为:;2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起开始时大，由于混合气体的质量自始至终不变， 而在固体容积中发生反应，因此混合气体的密度比起始时不变；在第2min时，x的转化率为： x ;考点：考查化学平衡的相关计算。19. （ 1） ne koh （2）第三周期第na 族 （3）镁（4） hkohs（5） n2 + 3h 22nh3试题分析：据已知信息得，a：h、b：钠、c钾、d镁、e钙、f ne、g铜、h s、j硅、m氧、q澳、v氯、z铝、w c、t n、l p、（1）其中化学性质最不活泼的单质是稀有气 体，ne；最高价氧化物水化物

22、中碱，ffct强的在左下角，是koh （2）据以上分析j在周期表中的位置第三周期第iva族。（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素原子核外电子是12, ,12号元素镁。（4）同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱， 故h2o h2s0 （5）工业合成氨气的化学方程式：n2 + 3h 2 = 2nh3o考点：考查元素推断20. （ 1）放吸 ；（2）；（3） mg试题分析：（1）实验中发现，反应后中的温度升高，说明铝条与盐酸的反应是放热反应；中的温度降低，说明 ba （oh 2?8ho与nhcl的反应是吸热反应。图 2中反应物总 能量高于生成物总能量，因此是放热反应，因此图 2可以用来表示反应