湖州市2015学年第一学期高三期末考试样卷(含答案)综述

1、2015学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项：1 .本试卷分第i卷（选择题）和第口卷（非选择题）两部分，满分 100分，考试时间90分钟。2 .答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3 .试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4 .可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 s-32 fe-56 ba-137第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共 16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共48分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 a.面粉加工厂、铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸b.甲醇燃

2、料电池的能量转换效率远高于甲醇燃烧的能量转换效率c.为了保证食品的安全与色香味统一，应全面禁止使用食品添加剂d.石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性2 .下列有关化学用语表达正确的是a. ar原子的结构示意图：b.丙烷分子的比例模型：+h2o = co32 +h3o+c.naclo的电子式：na：0：d. hco3电离方程式：hco33 .下列有关化学药品的存放说法不正确的是 a.液澳易挥发，实验室常用水液封并密封保存 b.金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中 c.浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运 d.硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存4 .下列叙述正确的是甲乙丙a

3、.甲用于干燥氯气b.乙用于配制一定浓度的硫酸溶液c.丙用于制备并收集少量no2气体d. 丁用于测定一定质量镁铝合金的组成5 .设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a . 0.1 mol w2o2晶体中所含的离子总数为0.4nab.在含4mol si-o键的石英晶体中，氧原子的数目为2nac. 1 mol cl 2发生反应时，转移的电子数一定为 0.2nad. 25c时，ph = 13的ba(oh)2溶液中含有 oh-的数目为0.1na6.下列指定条件下的离子方程式正确的是a.向naoh溶液中通入过量 co2气体：2oh +co2= co32 +h2o8. nh4al(so4)2溶液中滴

4、加少量的 naoh 溶液：nh4+oh =nh 3 h2。c.向naclo溶液中通入少量 so2气体：clo +so2+h2o = so42 + cl + 2h +d. 2 mol l11的naalo 2溶液和5 mol l的盐酸溶液等体积混合均匀： 2alo 2 +5h + = a1(oh) 3 al 3+ + &o7 .下列说法正确的是a. ch3chch ch3按系统命名法的名称为：2甲基一3乙基丁烷ch3 c2h5b .分子式为ch4o和c2h 6o的物质一定互为同系物c.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白纤维d.等质量的甲醛、葡萄糖、纤维素完全燃烧时的耗氧量相等8

5、 .与水一样，甲醇也能微弱电离：2ch30h(l) ch30h2+ +ch3o，25c时，k=2.0x10-17。若甲醇中加入少量金属钠，则下列叙述不正确的是 a .金属钠与水反应比金属钠与甲醇反应更剧烈8 .结合h +的能力ch3o c(ch3oh2+)d,所得到溶液中 c(na+)+c(ch 30h2+) = c(ch3o )9 .下列叙述正确的是a.晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键b.液态氟化氢中存在氢键，所以其沸点比氯化氢更高c,向fe(no3)2溶液中通入过量的 hi,最终fe2+全部氧化成fe3+d.普通玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的10 .下列

6、说法不正确的是 a.广泛ph试纸和精密ph试纸测量的精密度不同，测量的范围相同b.用naoh标准溶液滴定 ch3cooh溶液至中性时，溶液中的酸未被完全中和c.将等体积等物质的量浓度的弱酸ha与naa混合，所得混合液的酸碱性取决于ka (ha)的大小d.等物质的量的 naclo、nahco3混合溶液中存在如下关系：c(hclo) + c(clo )= c(hco 3 )+ c(h2co3)+ c(co32 )11.根据图示转化关系，下列说法不正确是a .由图可知离子还原性的强弱顺序为hso3 i cl 足型mahson窗受丹适星匚il t iisnahsoz _函“fk避径:孕足里匚1；b.足

7、量cl2能使湿润的淀粉-ki试纸先变蓝后变白c.途径n、iv反应后溶液的ph均减小d.途径出中若氧化 1 mol i ,需消耗67.2l氯气12 .中国药学家屠呦呦因青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列说法不正确的是 a .该物质易溶于冷水4orab .能够发生水解反应一qc.每个分子中含有 3个六元环o td.青蒿素具有强氧化性o13 .下列叙述正确的是a.在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行b.除去nacl中少量的kno3,可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤c.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化

8、学反应速率d.将铁钉放试管中，加入 2ml水、3滴稀醋酸和1滴k3fe(cn)6溶液，不久铁钉周 围出现蓝色沉淀14. x、y、z、w是原子序数依次增大四种短周期主族元素，x和z同主族，y和w同主族，y和w的原子序数之和是 x和z的原子序数之和的 2倍，下列说法正确的是 a.离子半径大小：z yb. z和y、w都能形成 a2b2型的化合物c. y和w形成的氢化物的稳定性：w yd. x、y、z、w四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性15 .铅、二氧化铅、氟硼酸(hbf4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防 _ 包电工业，其总反应方程式为pb+pbo2+4hbf4 毒产 2pb(bf

9、4)2+2h 2o已知：hbf 4、pb(bf4)2均是易溶于水的强电解质。下列说法中正确的是a .放电时，负极质量增加b,放电时，溶液中的 bf4向正极移动c.充电时，阳极附近溶液的酸性增强d .充电时，阴极的电极反应式为pb2+- 2e- =pb16 .高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上用湿法制备高铁酸钾(k2feo4)的流程如下图所示，则下列说法不正确的是 )h溶液c1ai i怩应i -fe (noi) i秫koh 地利koi i溶液 溶液异内醉反应u国甘 沉淀沉淀i洗涤j纯品废液 鹿滑 眼液a .反应 i 主要为 2naoh + cl 2=nacl + naclo + h

10、2o反应 ii 的离子方程式为 3clo + 10oh + 2fe3+=2feo42 + 3c+ 5h2ob,加入饱和koh溶液的目的是增大 k+浓度，促进 k2feo4晶体析出c.调节ph析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥d.高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀 菌消毒，产生的fe(oh)3有吸附性，有絮凝作用二、简答题（本大题有 4小题，共40分）17. （10分）以丙烯为原料合成有机高分子化合物巳 合成路线如下:第ii卷（非选择题，52分）请回答：（1） a中官能团名称为, b-c的反应类型是（2） a- b的化学方程式 。（3

11、） 3）高分子e的结构简式 。（4） 对于化合物 d,下列说法正确的是 。a.能发生皂化反应b.能使br2/ccl4溶液褪色c.能发生氧化反应d.能发生银镜反应（5） 下列化合物属于 c的同分异构体的是 。0iib.下.口二丁厂a.”二二 0一二一至二三严;c. 一上一 f广d.chlchznh；18. （8分）“8.12天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氧化钠（ nacn）, cn能与人体血红蛋白中的fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氧化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。试回答下列问题:（1）已知cn一中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式： 。（2）nacn溶液显碱性，原因是： （用

12、离子方程式表示）。（3）用双氧水处理氧化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的 化学反应方程式： 。（4）某废水中cn浓度为26mg l-1,用氯气处理1m3该废水将cn转化为两种无污染气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为 l。19. （10分）近年来，某些轻金属元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物甲（lixh 2）和乙（lih ）都是具有潜在应用价值的释氢材料。将 4.60g甲在一定条 件下加热至完全分解， 可生成固体化合物 a,并释放出2.24 l气体b（已折算成标准状况）,b可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请推测并回答：（1）甲的化学式(2)甲加热

13、分解生成a和b的化学方程式。(3)乙与水发生反应的化学方程式 。(4)丙是由x和li组成的二元化合物， 其阴离子的电子数和二氧化碳相同，丙分解可生成另一种形式的二元化合物和一种无色无味的单质气体。写出丙发生分解反应的化学方程式(5)某同学认为：乙能与 b发生氧化还原反应生成甲。请判断该同学的说法是否合理，并 说明理由。20. (12分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以co2和nh 3为原料合成尿素是固定和利用co的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应(均自发进行)可表示如下： 反应 i: 2nh3(g) + co2(g) =nh2co2nh4(s);ahi反应 ii : nh 2co2nh 4(

14、s) = co(nh 2)2(s) + h2o(l) ;ah2反应出：2nh3(g) + co2(g) =co(nh2)2(s)+h2o(g); ah3已知：h2o(g) = h2o(l) ;ah4请回答下列问题：反应i的 由i=(用其他 ah表示)。反应n的 as 0 (填“”、=”或v )。某研究小组为探究反应出影响 co2转化率的因素，在其它条彳一定时，图1为co转化率 受温度变化影响的曲线， 图2是按不同氨碳比n(nh3)/ n(cq)投料时co平衡转化率的变 化曲线。作册-健电计行口当温度高于tc后，co2转化率变化趋势如图1所示，其原因是 生产中氨碳比宜控制在 4.0左右，而不是4

15、.5的原因可能是 在某恒定温度下，将 nh3和co2物质的量之比按 2:1充入一体积为10 l的密闭容器中,经15 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。0.6(i. 0.40.30.20.10 5 10 15 20 25 3q 35 40 45 50 55 60 时间,miri(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应i)在上述条件下，从反应开始至15 min时，nh3的平均反应速率为 。则反应i的平衡常数的值为 。若保持平衡的温度和体积不变，25 min时再向该容器中充入 2 mol nh 3和1 mol co2,在40min时重新达到平衡，请在上图中画出2550 mi

16、n内co2的浓度变化趋势曲线。三、实验题(12分)21. (12分)某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成。实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制 250ml溶液。实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体和红褐色沉淀。另取少量配制液，加入 kscnb液，无明显现象。定量测定实验如下:滴定实验结果记录如下:实验次数a次第二次第三次消耗高镒酸钾溶液体积/ml10.3210.029.98请回答问题(1)实验一中仪器名称：仪器 a、仪器b。(2)写出实验一中摇匀的实验操作 。(3)实验二中操作x为 (按操作顺序填写)

17、。(4)实验二 中滴定时发生反应的离子方程式 ,滴定终点的现 象是(5)通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成 (填能、不能”)，若能 请写出化学式，若不能请说明理由。2015学年第一学期期末考试样卷高三化学参考答案、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共48分）序号12345678答案cdcdbdcb序号910111213141516答案badadbcc二、简答题（本大题有 4小题，共40分）17. （1）羟基（1分）；加成反应（1分） 一一一 催化剂 r（2） 一二 -二-二-0c-0-ch3 亿分）cha（4）bc （2 分） （5）ac （2 分）18（

18、1）:c： ： n：（2 分） cn + h2o =hcn + oh （2 分）（3） nacn + h2o2 + h2o = nahco 3 + nh3（ 2 分）（4） 56 （2 分）19. （10 分）（1） linh2 （2 分）（2） 2 linh2= li 2nh + nh 3 t （2 分）（3） lih+ h 2o= lioh + h 2t （2 分）（4） 3lin 3= li3n +4n2 t （2 分）（5）该同学说法合理。乙lih中氢元素为-1价，nh3氢元素为+1价，根据 氧化还原归中原理，能发生反应生成甲。（2分）20. （12 分）（dah3+ah4-ah2 （1 分） （1分）温度高于 tc时，因为反应出为自发反应， s0,则反应ah30,是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，co2的平衡转化率降低（2分）氨碳比在4.5时，nh3的量增大较多，而co2的转化率增加不大，提高了生产 成本。或其他合理答案（2分）0.027mol - l 1 - min 1 （1 分）;2