离子共存离子检验及酸化专题归纳

1、、溶液酸碱性的判断+ + + 1 当 c(H )c(OH )时，酸性；当 c(H )=c(OH )时，中性；当 c(H )10 mol/L 强酸性；c(H )=10 mol/L 呈中性；c(H )7 ( pH=13 )强碱性；pH=7中性；pH6碱性；pH=6中性；pH6酸性。5、 当 c(H+)*=c(OH-)水=1*10-n7),可能是强酸溶液 pH=14-n,可能是强碱溶液 pH=n 。6、酸性溶液：甲基橙呈红色的溶液，甲基橙呈橙色的溶液；紫色石蕊呈红色的溶液；甲基红呈红色的溶液，甲基红呈橙色的溶液。7、碱性溶液：紫色石蕊试剂呈蓝色的溶液；酚酞试剂呈粉红色的溶液，酚酞试剂呈红色的溶液。二

2、、溶液的酸碱性对离子共存的影响1、强酸性条件下发生复分解反应不能共存的离子有所有的弱酸的酸根离子和氢氧根离子，具体反应现象如下：与H+反应产生气体:23OC2HCO 厂、S 、23、HSOr、S2O3。与H反应产生沉淀：AIO厂、SiO 3 -、C6H 5O-、S2O3-。与H+反应产生弱酸或水：ClO-F-、PO3-、H2PO厂、HPOr、OH-、CN-、CH3COOHC2O4。2、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有:在大量H +存在下,NO 3和I-(或Fe2+ )反应。在大量H+存在下,MnO / (或 Cr2O7 1)和 Cl-(或Br-或I-或Fe2+ )反应。在大量H +

3、存在下,IO 厂和； CIO-和 Cl- ； ClO 3和 Cl-；BrO 3和Br-反应。3、强碱性条件下发生复分解反应不能共存的离子有所有弱碱的阳离子和多兀弱酸的酸式酸根离子，具体反应现象如下： 与OH-反应产生气体：NH 4。 与 OH-反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+、 Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+。 与 OH-发生中和反应：HCO 3一、HS-、HSO3一、H2PO厂、HPOT、H+。三、盐溶液与盐溶液反应而不能共存的离子有：1、发生双水解反应而不能共存的离子有：产生Al(OH) 3沉淀的离子组：Al 3+和AlO亍、Al 3+和CO 2(或HCO r)； Al3+

4、和 S2-。产生 Fe(OH)3沉淀的离子组：Fe3+ 和 AlO f、Fe3+和 CO?(或 HCO T) o2、发生氧化还原反应而不能大量共存：ClO-和S2-(或SO2-或门；Fe3+和S2-(或I-)。3、发生复分解反应而不能共存的离子有：产生硫酸盐沉淀的离子组：SO2-和Ba2+ (或Pb2+、Ag+、Ca2+)；产生盐酸盐沉淀的离子组：Cl-和Ag+ ；产生碳酸盐沉淀的离子组：CO2-和Ca2+或Ba2+、Mg2+ ；产生银盐沉淀的离子组：Ag+ 和 Cl-、Br-、C02-、SO2- SO2-、PO；-。4、发生络合反应而不能大量共存的离子有：Fe3+和SCN-四、无色溶液中不能

5、大量存在的离子有：Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO车（紫色）、Cu2+（蓝色）、CrO 4 -（橙色）、C产（绿色）。五、物质检验的类型和方法物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当 的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火 焰的颜色等，进行判断、推理。检 验 类 型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能 存在什

6、么。检 验 方 法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若冋时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）T现象T结论T原理（写方程式）六、几种重要阳离子的检验1. H+ :能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2. Na+、K+ :用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。3. Ba2+ :能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO;沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4. Mg:能与NaOH溶液反应生成白色 Mg（OH） 2沉淀，该沉淀能溶于 NH；CI溶液。5. Al3+ :能与适量的NaOH溶液反应生成白色

7、Al（OH） 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶 液。6. Ag+ :能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成 Ag（NH 3）2 +。7. NH4+ :铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性 气味NH3气体。8 Fe2+:能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。9. Fe3+ :能与KSCN溶液反应，变成血红色 Fe（SCN）3溶液，能与

8、NaOH溶液反应，生成红褐色 Fe（OH）3 沉淀。10. Cu2+ :蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu（OH）2沉淀，加热 后可转变为黑色的 CuO沉淀；含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。七、几种重要的阴离子的检验1. OH_ :能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2. Cl :能与硝酸银反应，生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag（NH 3）2*。3. Br :能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成Br2，加入四氯化碳振

9、荡，四氯化碳层呈橙红色。4：能与硝酸银反应生成黄色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成12,使淀粉溶液变蓝；也能与氯水反应，生成 12,加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫红色。5. SO42一 ：能与含Ba2+溶液反应，生成白色 BaS04沉淀，不溶于硝酸。6. SO32：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO?,该气体能使品红溶液褪色，给褪色后的 溶液加热品红颜色又出现；能与 BaCI2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺 激性气味的SO2气体。7. S2：能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的 PbS沉淀。& CO32一：能与BaCl2溶液反

10、应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、 能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。9. HCO3：加盐酸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，加入BaCl2溶液反应不产生沉淀。10. PO43-:含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PQ沉淀，该沉淀溶于硝酸。11. NO3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。高中化学关于酸化问题小汇在高中化学中我们常常会遇到关于对物质进行必要酸化处理的问题（特别是对离子鉴别的化学实验），下面我就从三个方面，谈一谈酸化问题。一、酸化的含义：酸化是指在溶液中加入氢离子（ H+ ）使溶液的pH

11、值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反 应（即在溶液里加酸，使溶液呈酸性）。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸，用来调节酸度以增强高锰酸钾溶液的氧化性。二、酸化的作用：1. 抑制一些强酸弱碱盐的水解。例如：在制备氯化铁胶体时要加盐酸进行酸化。其目的是要抑制 其水解。2. 促进一些强碱弱酸盐的水解。例如：欲将溶液中的CO32-除尽常常要进行酸化，由于酸中和了CO32-水解产生的OH-，促进水解，使之生成 HCO3-，进一步水解生成H2CO3。碳酸易分解，配合以适当的加热，即可除去。3增强氧化剂的氧化性。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非

12、还原性 酸，用来调节酸度以增强高锰酸钾溶液的氧化性。更用利于相关反应的进行，提高效率。4. 排除一些离子的干扰。例如：a.鉴别硫酸根离子时，应先加过量的稀盐酸，再滴入被稀硝酸酸化的氯化钡溶液，可排除银离子、 碳酸根离子、碳酸氢根、亚硫酸根等离子的干扰。b鉴别Ba 2+时，需要向待测溶液中加入过量的稀盐酸，然后再滴入用稀硝酸处理过的SO42-溶液,目的是排除离子的干扰，特别是碳酸根离子，生成不可溶于水，可溶于酸的白色沉淀；遇硫酸根不溶于水 和酸的白色沉淀。c. 鉴别Ag+时，需要向待测溶液中滴入经稀硝酸酸化处理后的稀盐酸，产生的沉淀不溶于稀硝酸。 目的是排除Hg2 2+、Pb2+的干扰，因其与盐

13、酸作用也会产生白色沉淀，难于判断，所以需加入稀硝酸。d. 鉴别氯离子时，向待测溶液中滴入经稀硝酸酸化处理后的硝酸银溶液，产生的沉淀不溶于稀硝酸。减少硫酸根离子对含氯离子判断的干扰。同理，在鉴别溴离子、碘离子时可采用此方法，分别产生淡黄色沉淀、黄色沉淀。拓展：在有机化学中加酸可以抑制酯类物质的进一步水解，在制备乙烯的实验中所加的浓硫酸起到 催化剂和脱水剂的作用，提高了乙烯的产率。三、加酸的判断标准：1）对于阴离子的鉴别，所加的酸要不与原溶液起化学反应，所选试剂与要鉴定的阴离子有明显的 特征反应。2）对于阳离子的鉴别，所加的酸最好与其阴离子对应，比如：鉴别硝酸银中的银离子，我们可以用与其对应的硝酸进行必要的酸化处理，再加稀盐酸。注：对于阴、阳离子的鉴别应视其特殊性而加相对应的酸。例题：以下溶液酸化的方法正确的是（）A测定氯乙烷是否含有氯元素，用氢氧化钠溶液水解后，先用H2SO4进行酸化，再加入硝酸银