河南省信阳市高三10月份第一次调研检测化学题及答案

1、河南省信阳市20152016学年度高三第一次调研检测化学能力测试本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。共100分，考试时间90分钟。注意事项： 1答第卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 c1355 k39 fe56 cu64 i127第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是a铝和铜具有良

2、好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起b汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分c用新制备的cu（oh）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖d某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由468变为428，是因为水中溶解了较多的co22下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；no2不是酸性氧化物、na2o2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。a b c d3na表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 a46g no2和n2o4

3、的混合气体中含有的原子个数为3na b常温下，4 g ch4含有na个ch共价键 c10 ml质量分数为98的h2so4，加水至100 ml，h2so4的质量分数为98 d25时，ph12的10 lnaclo溶液中水电离出的oh的数目为001na4下列物质性质与应用的因果关系正确的是 a液氨气化吸收大量热，可做制冷剂 b晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 c二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 dfe比cu活泼，所以fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu5已知x和y能发生如下反应：xyh2o盐。下列有关x和y所属种类的说法中一定不正确的是6磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的

4、磁性，又具有液体的流动性，该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性，正因如此，它才在实际中有着广泛的应用，在理论上具有很高的学术价值。制备时将等物质的量feso4和fe2（so4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5536nm的磁流体。下列说法中正确的是a所得的分散系可用过滤的方法进行提纯 b所得的分散系中分散质为fe2o3c当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路 d该分散系不稳定7某班学生分组进行了粗盐提纯实验，并对实验结果进行了纯度计算，老师对四组同学计算的产率进行了评价。下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分

5、析，其中正确的是a第1组：过滤时滤纸有气泡 b第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分c第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘 d第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发8下图所示的实验，能达到实验目的的是a实验制取的氨气溶解在饱和nacl溶液b实验通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀c实验可用于证明碳的非金属性比硅强d图是实验室洗涤胶头滴管的操作9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ph0的溶液：na 、 ph11的溶液中：、na、s2、 水电离的h浓度c（h）1012moll1的溶液中：cl、加入mg能放出h2的溶液中：mg2、cl、k、 使甲基橙变黄的溶液中：fe2、n

6、a、 中性溶液中：fe3、al3、cl、s2 a b c d101mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ana2co3 bna2o2 na2co3 cnaoh na2co3 dna2o2 naoh na2co311下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是a b c d12将so2通入cuso4和nacl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含cl：357，cu：643，so2在上述反应中作用是 a酸 b漂白剂 c还原剂 d氧化剂13“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，

7、水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是 a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” b水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 c该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 d该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o214把铝粉和某铁的氧化物（xfeoyfe2o3）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比

8、是5 ：7，则x ：y为 a1：1 b1：2 c5：7 d7：515无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如下图实验的处理。结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 anh3、no2、n2 bnh3、no、co2 cnh3、no2、co2 dno、co2、n216实验室使用ph传感器来测定na2co3和nahco3混合物中nahco3的含量。称取159g样品，溶于水配成25000 ml溶液，取出该溶液2500 ml用0010 moll1盐酸滴定，得到右图曲线。下列说法正确的是 a此样品n（nahco3）（281119）104m

9、ol b计量点溶液中大量存在的阴离子是cl、 c计量点之间发生反应的离子方程式为hh2oco2 d使用该方法测定na2co3和naoh混合溶液中的naoh含量，将会得到1个计量点17x、y是浓度均为01 moll1的下列溶液中的某一种：mgso4溶液al2（so4）3溶液ba（oh）2溶液naoh溶液。现向溶液x中逐滴加入溶液y，得到的沉淀量与所加y溶液的体积关系如右图所示（图中虚线框内曲线已省略），则符合该图像的x、y的组合共有a4种 b5种 c6种 d8种18已知一定条件下a、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸 b若a、d为化合物，b

10、为水，则c一定是气体单质 c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态第卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括4道小题，共46分）19（11分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题： （1）操作和操作的名称分别是_、_。 （2）混合中使用冰水的目的是_。 （3）操作一般适用于分离_（填字母）混合物。 a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 （4）混合中加入na2so3时发生的离子反应方程式_。 （5

11、）操作之前加入的ba（oh）2要控制用量，如何确定加入的ba（oh）2已充足_。 （6）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是甲乙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为kscn溶液，若假设成立，可观察到的现象为溶液变成红色。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为ccl4，选取该类型试剂的原则有_。 a该试剂与原溶剂及溶质不反应 b该试剂的密度比原溶剂大 c该试剂与原溶剂不互溶 d该试剂比原溶剂更易溶解hbr20（8分） 碘元素是有多种化合价的非金属元素。

12、（1）有以下6种物质：碘水食盐溶液溴水次氯酸溶液双氧水no2气体，其中不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝的有_；足量的碘与56g铁充分反应，转移的电子数为_。（2）碘盐中含碘量为2050mgkg1。制取碘盐（含kio3的食盐）1000kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l（标准状况）。氯气通入碘化钾和淀粉的混合溶液中，溶液先变蓝后褪色，则褪色过程中反应的化学方程式为_。 （3）粗碘中通常含卤素互化物icl、ibr，受热时icl和ibr均可像i2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是_。 akbr bkcl cki dzn21（15分）

13、 某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（nh4）2so4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。 结晶水的测定：称取748g浅蓝绿晶体，加热至100失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为568g。 （1）在实验中，不可能用到的实验仪器是_（填正确答案标号）。 a烧杯 b铁架台（带铁圈） c坩埚 d蒸发皿 e酒精灯 f干燥器 的测定：将上述568g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10naoh溶液，通入氮气，用4000 ml 1 moll1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2 moll1naoh标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20

14、00 mlnaoh溶液。铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3h2o2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为160g。回答下列问题： （2）在实验中，通入氮气的目的是_。为保证实验准确实验操作前需要_。 （3）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_。 （4）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_。22（12分） 化合物a、b是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择（1）若a的水溶液为无色，b的水溶液呈碱性，a、b的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 a中的化学键类型为_（