电极电势-习题

1、1.25C时将铂丝插入SrT和SrT离子浓度分别为L和L的混合溶液中，电对的电极电势为( )。A. (Sn已知下列反应；CuCb+ SnCb = Cu 丄 SnCl4FeCb+ Cu= FeCl2+ CuC 2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为()A(Fe3+/Fe2+)( CiT/Cu )(Sn4+/Sn2+)B (CiT/Cu )(Fe3+/Fe2+)(S n4+/S n2+)C(Sn4+/Sn2+) (CiT/Cu )(Fe3+/Fe2+)3+ 2+4+2+2+D (Fe /Fe ) (Sn /Sn ) (Cu/Cu) /Sn2 )B. (Sn4

2、/Sn2 )0.05916/2C. (Sn4 /Sn2 )0.05916 D . (Sn4 /Sn2 )0.05916/22+2+2. 对于电池反应Cu + Zn = Cu + Zn下列说法正确的是()。22+A当Cu + = Zn，反应达到平衡。B. (Cu /Cu) =(Zn /Zn ),反应达到平衡。C. (Cu2+/Cu) =(Zn2+/Zn ),反应达到平衡。D. 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。2+3. 今有原电池(一)Pt,H 2()| J(c) | Cu (c) | Cu(+),要增加原电池电动势，可以采取的措 施是()O,2+A增大J离子浓度B增大Cu离子浓度C降低

3、f的分压D在正极中加入氨水2+丄E降低Cu离子浓度，增大H离子浓度5.下列原电池中，电动势最大的是()2+ -1 2+-1A ( )Zn Zn (1mol L ) | Cu (1mol L ) Cu(+) B ( )Zn Zn L )| Cu (1mol L-1) Cu(+)C()Zn Zn (1mol L )| Cu L-1) Cu(+)D ( )Zn Zn L)| Cu L-1) Cu(+)6. 原电池的组成为:()ZnZnSO(c) | HCl(c)”(100kPa),Pt( +)该原电池电动势与下列因素无关的是()。A ZnSO4溶液的浓度B锌电极极板的面积C HCl溶液的浓度D温度7

4、. 在下列氧化剂中，随着溶液中离子浓度增加，氧化性增强的是(A FeCl 3B K2Cr207C Cl 2D CrCl3【判断题】8. 在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应9. 把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂, +2+,10. 在标准状态下，把氧化还原反应Cu+ 2Ag = Cu + 2Ag设计成原电池，则该电池电动势2+E= (Cu /Cu) 2 (Ag /Ag)。11. 在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。12. 电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。13. 当原电

5、池的标准电动势E 0时，表示电池反应正向自发进行。14. 在原电池()Cu|CuSQ(g)|CuSQ(C2)|Cu()中，GVC2。15. 盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。16. 饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。17. 将氧化还原反应2Fe3+ Cu = Cu2+ 2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ;其中正极发生 反应，负极发生反应。18. 利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的;电极电势越大，表示电对中的氧化态物质，是较强的。19. 在K时

6、，有一原电池；()Gu |CuSO4(1mol L 1) | AgNO3(1mol L 1) | Ag()若增加CuSO溶液的浓度，电池电动势将 ;增加AgNO容液的浓度，电池电动势将;若在AgNO溶液中加入氨水，电池电动势将 。20. 测定待测溶液的 pH时，常用的参比电极是 ，常用的H离子指示电极-1时，当c(HAc) = L、P(H2)= 100kPa时，计算氢电极的电极电势22 .已知时，(MnO4 Mn2 )1.507V, (Cl2 Gl )1.358V。计算时，下列电池的电动势 E和标准平衡常数K。23 .时，在下列电池中：()Cu Gu2 (c )|Ag (c ) Ag()(1)

7、若加入B使Ag+形成AgBr沉淀，并使c(Br)= L-1，此时电池电动势为多少？写出电池组成式2- 2+ 2+ 2- -1(2) 若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS沉淀，且使c(S ) =匚，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。当Ni2+= L-1时，电池的电动势为，其中镍为 负极，计算镍电极的标准电极电位。25 . 在测定电对 AgNO3/Ag 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是 ()AKClB KNO3C NH4NO3DKNO3 和 NH4NO326已 知(Fe3 / Fe2 ) 0.77V ， (Cu2 /Cu) 0.3

8、4V ，(Sn4 /Sn2 ) 0.15V ，(Fe2 /Fe) 0.41V 。在标准状态下，下列反应能进行的是(A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BSn4+Cu=Sn2+Cu2+CFe2+Cu=Fe+C2u+DSn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+27 .已知(Fe3 /Fe2 ) 0.77V ， (Sn2 /Sn) 0.14V ，42(Sn4 / Sn2 ) 0.15V ，(Fe2/Fe)0.41v。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是()。A3+Fe 、Sn2+B Fe、Sn2+C Fe2+、 Sn2+D Fe3+、 Sn28 .已知 (Zn2 /Zn) 0.76V ，(Ag/ Ag

9、)2+ +0.80V 。将电对 Zn2+/Zn 和 Ag+/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为()。A236V B 0 04V C 084VD 156V29 .(Fe2 /Fe) 0.41V , (Ag/ Ag)0.80V,(Fe3 /Fe2 ) 0.77V 。在标准状态下，电对 Fe2 /Fe、 Ag /Ag、Fe3 /Fe2 中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()+ 2+ + 3+ 2+A Ag+、 Fe2+ B Ag+、 Fe C Fe3+、 Ag D Fe2+、Ag30. 甘汞电极属于下列哪种电极？( )A. 金属金属离子电极B.气体电极C.氧化还原电极D.金属金属难溶化合物电

10、极31. 下列对电极电势的叙述中，正确的是()。A. 温度升高，电对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大32. 在25C时用KMnO (MnO4/Mn2)=标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶 液中Mn+的浓度为L、MnG的浓度为X 10_ 5mol/L、Hf的浓度为L,此时电对Mn O4 /M n2的电 极电势为( )。AB C D 33. 已知(Fe3 / Fe2 ) (I2 /I )，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是()。AA

11、Fe3+B Fe2+ C I 2 D I34 . 已 知(Cl2 /Cl ) 1.36V , (I2 /I ) 0.535V , (Fe3 /Fe2 ) 0.770V(Sn4 /Sn2 ) 0.15V。下列四种物质：CI2、FeCb、12、SnCb在标准状态下按氧化能力高低 的顺序排列为( )。ASnCl4 、 I 2、 FeCl3、 Cl2BCl2、 I 2、 SnCl4、 FeCl3CCl2、 FeCl3、 I 2、 SnCl4DCl2、 I 2、 FeCl3、 SnCl435 .下列氧化还原反应：PtT+Sn? Pb+sn+ Sn 2+Cd? Sn+C8在标准状态下都能正向进行，由此可知

12、三个电对的标准电极电势的相对大小是()。A(Pb2/Pb)(Sn2/ Sn)(Cd2/Cd)B(Cd2/Cd)(Sn2/Sn)(Pb 2/ Pb)C(Pb2/Pb)(Cd2/Cd)(Sn2/ Sn)D(Sn2/Sn)(Pb2/ Pb)(Cd2/Cd)36. 当溶液中H浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）A.HQB.CI2C.2+ZnD.F237. 其他条件不变，CwQ2-在下列哪一种介质中氧化能力最强（）A. pH=OB. pH=1C. pH=3D. pH=738. 已知 （Cu2 /Cu） 0.34V , （Fe2 / Fe） 0.44V , （Fe /Fe2 ）0.77V，当铁片投

13、入CuSO溶液中所发生的现象是（）。A. 铁片不溶解B生成Fe2+而溶解C. 生成Fe3+而溶解D. 同时生成F/和Fe3+而溶解39. 在酸性条件下，MnO能使Br-氧化成Br2, Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+能使I-氧化成丨2因此以上电对中最强的还原剂是（40.已 知(Sn2 /Sn) 0.14V ，2 2(Hg /Hg2 )0.92V ，32(Fe /Fe )0.77V ，A.2+MnB.BrC.2+FeD. I-(B/Br )1.07V ,在标准状态下，下列反应不能发生的是()_ 2+ _ 2+ 2+A. Sn + 2Hg Sn + Hg 22+2+3+2+B. 2Fe

14、 +2Hg 2Fe + Hg 2C. 2Fe2+ +Br2 存e 3+ + 2Br -2+D. 2Br +Sn2 +Sn41.电对HgCMHg的电极反应式为 HgCb +2e = 2Hg（l） + 2Cl -（aq）。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（ ）A. 增加HgC*的量B. 减少HgC*的量C. 增加KCl的量42. 已 知 (Ag / Ag) 0.80VD. 减少KCl的量(Cu2 /Cu) 0.34V ， (Mn 2 /Mn) 1.03V（Hg2 /Hg22 ） 0.91V ，由此可知在标准态时， 电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是( )。2+AHg22+ Mn Cu

15、Ag 2+BMn Hg22+ Ag Cu2+CMn Cu Ag Hg 22+ 2+DHg22+ Ag Mn Cu43. 在原电池中发生氧化反应的是（ ）A. 正极B. 正极或负极C. 负极D. 正、负极44. 下列关于标准氢电极的叙述错误的是（ ）A. 纯氢气压力为100kPaB. H浓度为cC. 电极电位稳定并且准确D. 是最常用的参比电极45将氢电极p（H2）=100kPa插入纯水中，贝皿极电势为（）A. B . C . D .46. 可使电对 Cu2+/Cu 的电极电位减小的是（ACuSO4BNa2SCKOHDNH347. 欲增加铜 一锌原电池()ZnZnSO4 (cJ|CuS04 (c

16、? )Cu()的电动势，可采用的措施是( )。A. 向ZnSQ溶液中增加ZnSQ固体B. 向CuSQ溶液中增加CuSQ5HO晶体C. 向ZnSQ溶液中加入氨水D. 向CuSQ溶液中加入氨水48. 下列叙述中错误的是()A. 单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得B. 电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关C. 标准电极电势规定温度为20C，组成电极的有关离子浓度为1mol/L，气体压力为100kPa 时所测得的电极电势D. 标准氢电极的电极电势通常规定为 0【判断题】49. 当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态50. 将两个电对组成原电池

17、，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。51. 由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值 增大。52. 两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。53. 在原电池()Cu CuSQ4(C| )|CuSQ4 (c2 )Cu()中，C2一定大于 s54. 根据标准电极电势：(匚/丨)0.535V ,(Fe3 /Fe2 ) 0.770V，可知反应12+2FeT=2l+2Fd+在标准状态下能自动进行。55. 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。56. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极

18、。57. 当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势 E 058. 由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数 值增大。59. 在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。60. 生物化学标准电极电位是指 c(H3O )107mol/L(pH 7)、电对中的其他物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。61. 在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(C1)=Fe2+(C2)+Ag+)设计成原电池。原电池的符号 为，正极反应为，负极反应为 。63. 把反应CiT+Zn=Cu+Zn2

19、+组成原电池，测知电动势为，这是因为 离子浓度比离子浓度大。已知(Cu2 /Cu) 0.3402V， (Zn2 /Zn)0.7628V。64. 将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：()ZnZnSC4(c ) AgNO3 (c ) Ag()。增加ZnSO溶液的浓度，电池电动势将 ;增加AgNO容液的浓度，电池电动势将 ;在AgNO容液中加入氨水，电池电动势将。65. 已知下列反应均能进行：Br2 +2Fe2+=2Br+2f;- + 2+ _2Mn O+10Br +16H=2 Mn +5BM8HO在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱是。66. 根据标准电极电位，判断下列各反应在标准

20、态下进行的方向：(1) Cd Pb2 ? Cd2 Pb 进行的方向为。(2) Cu Pb2 ? Cu2Pb 进行的方向为 。67. 已知下列反应：2FeCI3 SnCl2 ? SnCl4 2FeCI22KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 ? 2MnSO4 5Fe2(SQ)3 K2SO4 8H2O在标准态下均能进行。试指出：(1)这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为 。(2)在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为 ;最强的还原剂为 。68. 电极电势不仅取决于 的性质，而且还与、电对中和 物质的浓度(或分压)及 等有关。69. 对电极反应HgCl2+2e =2Hg+2Cl

21、,在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变 V。70. 标准氢电极的电极电位为 。71. 电对的电极电势值越小，则电对中 能力越强。72. 利用氧化还原反应把 转化为 的装置称为原电池。73. 盐桥的作用是和。74. 将Pt、H(g)和H组成一个电极，该电极名称是 ，电极表示式为， 电极反应式为 ，其电极电势用Nernst方程式表示可写成。将标准的该电极与标准锌电极(Pb2 /Pb )0.76v组成一个原电池，该原电池的符号为 ，该原电池的电动势为 。75. 电极反应MnO+8H+5e = Mn2+4HO在pH=5的溶液中的电极电位(其他条件同标准状态)。76. 计算 298K

22、时，电池 Cu Cu2 (0.1mol / L)|Fe3 (0.1mol/L), Fe2 (0.01mol/L) Pt 的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式。77. 计算298K时，电池Pt 12 11 (0.1mol / l)|mnO4 (0.01mol/L), Mn 2 (0.1mol / L), H (0.001mol/ L) Pt 的电动势，并写出电池反应式。78. 计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag+Fe2+= Ag+FeT,并判断此反应进行的程度。已知:32(Ag /Ag) 0.7996V(Fe / Fe )0.771V。79. 计算下列反应在298K时的平衡常数，

23、并判断此反应进行的程度CdOT +61 一+14H = 2Cr 3+312+7HQ已知：(Cr2Q； /Cr3 ) 1.232V(I2 /I ) 0.5355V。80. 向L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb+=S+Pb,计算反应在298K时的平衡常数, 达到反应限度时溶液中铅的浓度。已知： (Pb2 /Pb) 0.1262V(Sn2 / Sn) 0.1375V81. 已知298K时， (Ag /Ag) 0.7996V， (Hg2 / Hg) 0.851V。试判断在下列两种情况 下，反应：Hg 2Ag Hg 2Ag进行的方向。(1) c(Hg2+)=L, c(Ag+)=L ;2+ +(2

24、) c(Hg )=L, c(Ag )=L。82. 原电池的表示式为：()Pt Fe3 (c ), Fe2 (0.10mol/L)|mn2 (c ), H (c ),MnQ2 Pt() 已 知 298K 时 (MnQ2 /Mn2 )1.23V， (Fe3 /Fe2 )0.77 V，试计算298K时原电池的电动势，并写出电池反应式。83. 25C时，将铜片插入L CuSQ溶液中，把银片插入 L AgNQ溶液中组成原电池，(1)计算 原电池的电动势；(2)写出电极反应式和电池总反应式；(3)写出原电池的符号。已知： (Cu2 /Cu) 0.34V,(Ag / Ag) 0.80V。84. 已知 (Mn

25、Q4 /Mn2 )1.51V，计算当 c(MnO4) c(Mn2 ) 1mol / L , pH=6时该电极的电极电位。85. 根据标准电极电位排列下列顺序：1)氧化剂的氧化能力增强顺序：2-.Cr 2O72- MnO 4 MnO 2 ClFe 3Zn(2) 还原剂的还原能力增强顺序： Cr 3Fe 2 ClLi H已知： (Cr2O72 /Cr 3 ) 1.232V(MnO4 /Mn 2 ) 1.507V2(Zn2 /Zn) 0.7618V(Cl2 /Cl )1.3582V32(Fe3 /Fe2 ) 0.771V(Li / Li) 3.0401V(H /H2) 0.0000V(MnO2 /M

26、n2 ) 1.22V86. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：Zn(s) 2Ag (aq) Zn2 (aq) 2Ag(s)已知：(Zn2 /Zn) 0.7618V ， (Ag /Ag) 0.7996V 。87. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向： 323Cl2(g) 2Cr 3 (aq) 7H2O(l) Cr2O7 2 (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)已知：(Cr2O72 /Cr3 ) 1.232V ， (Cl2/Cl ) 1.3582V 。88. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：2IO3(aq) 10Fe2 (aq)

27、12H (aq) 10Fe3 (aq) I 2(s) 6H2O(l)已知：(Fe3 /Fe2 ) 0.771V ， (IO3 /I2) 1.195V 。89. 根据 Nernst 方程计算下列反应的电极电位： 2H (0.10mol L 1) 2eH 2(200kPa)。90. 根据 Nernst 方程计算下列反应的电极电位：Cr2O72 (1.0mol L 1) 14H (0.0010mol L 1) 6e 2Cr3 (1.0mol L 1) 7H2O 已知：(Cr2O72 /Cr3 ) 1.232V 。91.根据 Nernst 方程计算下列反应的电极电位： Br2(l) 2e 2Br (0

28、.20mol L 1)。已知： (Br2/ Br ) 1.066V92. 设溶液中MnQ离子和Mn2离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态 )，问当pH=O时,MnO 4离子能 否氧化 I 和 Br 离子。已知： (MnO4 /Mn2 )1.507V ， (Br2 /Br ) 1.066V ，(I2 /I ) 0.5355V 。93. 设溶液中Mnq离子和Mn2离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=时，Mnq离子能否 氧化 I 和 Br 离子。已知： (MnO4 /Mn2 )1.507V ， (Br2 /Br ) 1.066V ，(I2 /I ) 0.5355V 。94. 随着

29、pH 升高 , 下列物质中 , 哪些离子的氧化性增强 ? 哪些离子的氧化性减弱 ? 哪些离子的氧化性不变 ?2 2 2Hg22、Cr 2 O72、MnO4 、Cl 2 、 Cu2、H2 O2 。95. 求下列电池的电动势，并指出正、负级，已知： (Cu 2 /Cu) 0.3419V 。96. 已知下列原电池的电动势为，则 Zn2 离子的浓度应该是多少？Zn II Zn2 (x mol L 1) | II Cd21 II Cd已知：(Zn2 /Zn) 0.7618V , (Cd 2 /Cd) 0.4030V2时，Hg2SO4(s) 2e 2Hg(l) SO4 (aq) ,0.612VHg； 2e 2Hg(l) ,0.797V试求Hg2SO4的溶度积常数。98.已知下列反应的电极电位：Hg2CI2(s) 2e 2Hg(l) Cl0.268V问当KCl的浓度为多大时，该反应的99.在，以玻璃电极为负极，以