选修四弱电解质的电离学案

1、第一节 弱电解质的电离(学案)第1课时【学习目标】1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3. 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】1 电解质：非电解质：2练习：讨论下列物质中 Cu、NaCI固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO?、蔗糖、NaCI溶液、出0、酒精。电解质 非电解质既不是电解质，也不是非电解质 3写出下列物质的电离方程式：NaCI: NaOH : H 2SO4: NaHCO 3NaHSO 4：注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在

2、水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分(观察试验3-1： P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCI、NaOH , NH3H2O、CH3COOH , BaSO4, AgCI , Na?O, K2O, Na?O2 是强电解质是弱电解质讨论：1 CaCO3、Fe(OH) 3的溶解度都很小，CaCOs属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCI的溶解度都很大，HCI属于强电解质，而 CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2 BaSO4、

3、AgCI是强电解质还是弱电解质，为什么？例1.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L的甲酸溶液中c（ H+）约为1X10一2 mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱、弱电解质的电离过程是可逆的 阅读P41:了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同1 电离平衡：2. 电离平衡的特征：3. 电离方程式的书写：CH3COOHNH3 H2OH2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离（中学阶段）H2CO3H3PO4H2S4.

4、 弱电解质电离平衡的移动（1） 弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：温度： 浓度： 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： 加入能反应的物质： 讨论与探究:1. 弱电解质加水稀释时，离子浓度 ?（填变大、变小、不变或不能确定）2画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以0.1mol/LCH 3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论:改变条件平衡移动方向+c(H )c(CH 3COO-)溶液导电能力加少量硫酸力卩 CH 3COONa (s)加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【问题与疑惑】【课后练习】1、把0.05

5、mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、自来水B、0.5 mol/L 盐酸C、0.5 mol/L H 2SO4D、0.5 mol/L 氨水2、下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、（NH4）2SO4B、NaHCO3C、H3PO4D、Fe（OH）34、 现有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol/L盐酸；pH = 1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来

6、的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是A、稀释前，溶液 pH :=B、稀释后，溶液 pH :=C、 稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： 二 D、 稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：=5、 pH = 1的两种一元酸 HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到出体积分 别为VHX和VHY。若相冋条件下 V HX VhY ，则下列说法正确的是A、HX可能是强酸B、HY 一定是强酸C、HX的酸性强于HY的酸性D、反应开始时二者生成 H2的速率相等6、 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na、.25molMg2、0.4molCI 一，则SO；一的物质的量为（）A .

7、0.1 molB . 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH = 3的两溶液稀释100倍，pH都为5D .两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小溶液中pH增大.溶液的、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，c (H+)增大化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定 HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3 H2O溶液滴定HCI和CH 3COOH混合溶液的滴

8、定曲线的是H.COOII/HCiWOH体积6第一节弱电解质的电离第2课时【学习目标】1巩固强弱电解质的概念.2. 了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 电离平衡常数的应用【旧知回顾】(1) 划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？(2) 电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的Zn反应，反应速率何者快？产生的 H2讨论：1 等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的 量关系如何?2 氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的的

9、量关系如何?【新知讲解】三、电离常数例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75 10-5, 4.4 10-7(第一步电离)和5.8氷0-1由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 Kb=1. 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数女口： CH3COOHCH3COO + H +c(H ) cdCOO) K ac(CH 3COOH)写出NH3H2O的电离平衡常数NH3 H2O = NH4+ +OH 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与有关，不随改变而改变。(2 )电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越

10、小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。(3) 影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25 C。(4 )多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本P43表3-1步电离决定。2.多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性的强弱主要由第如H3PO4的电离： +4-H3PO4 H + H2POKi=- * +2H2PO4 L H + HPO4 -K2=2- 、3-HPO4 L H+ + PO4K3=注：KiK2K3思考与交流: 不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大?(1) 20 C时，0.01mol/LHC

11、N 溶液和 40 C时 0.01mol/LHCN 溶液。(2) 10 C时 0.01mol/LCH 3C00H 溶液和 10 C时 0.1mol/LCH 3C00H 溶液。【反馈练习】1.在 18C 时，H2SO3 的 K = 1.5 10-2、K2= 1.0 为0-7, H2S 的 Kl = 9.1 10-8、K2= 1.1 XI0-12,则下列说法中正确的是( )A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多兀弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多兀弱酸的酸性主要由第二步电离决定2.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧

12、化碳C 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L3.下列叙述中错误的是()A 离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B 较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C 具有强极性键的化合物一定是强电解质D 具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4、 （09年海南化学6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误.的是:+-4A .该溶液的 c（H ） = 10 mol/LB 升高温度，溶液的 pH增大C 此酸的电离平衡常数约为1 X10-7D将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1

13、%5、下列有关电离平衡常数（K）的说法中正确的是A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B、电离平衡常数与温度无关C、不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常数不同D、 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1 K2V K36、 （08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH + + CH3COO，下列叙述不正.的是A、 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （ H ） = c （OH ）+ c （CH3COO ）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c （OH）减小C、 CH3COOH溶液中加入少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动D、 常温下，pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH 77、25 C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下 HA的电离常数.8、某同学要通过实验确定某酸 HA 是弱电解质。