化学说课稿模板汇总7篇

1、to be successful, go crazy first and move forward with a simple mind.精品模板助您成功！（页眉可删）化学说课稿模板汇总7篇 化学说课稿 篇11教材的地位和作用在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在卤素这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质

2、上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。2教学目的要求与编排特点本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化

3、剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。3教材的重、难点分析本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂

4、、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。化学说课稿 篇2一、教材分析钠是高一化学第二章碱金属的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。二、重点.难点1.重点是钠的化学性质钠与水反应2.难点是实验的观察、分析

5、、尤其是钠与水反应的探究学习。三、教学理念及其方法。在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。2.原理解释，涉

6、及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成四、教学过程(一)、创设情境，提出问题首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。(二)、动手实验，观察现象，在此

7、期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如na的物性小结，na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。(三)、突显重点，突破难点1. 钠与水反应钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，

8、是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。探究性实验。利用型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果

9、进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势)进一步改进实验。na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。兴趣实验水上芭蕾钠在苯和水的混合液中反应。(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在

10、一张图上，对na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。2.na与cuso4溶液反应钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果!4.性质总结钠的性质总结用线形关系，清晰条理。5.用途展示此做为上节布置的作业，让学生网上收集有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。(画面： 高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳， 秦山核电站，核事业发展离

11、不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。化学说课稿 篇3一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可

12、逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度、价值观

13、有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。【教学展开分析】一、教法设计本节课以培养学生自主

14、获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究学习活动、收集信息概括实际应用完善体系。二、说学法化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。三、教学程序设计本节虽然属于化学基本理论教学

15、，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。 密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应化学反应的快慢和限度。第一、化学反应的快慢的教学【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的

16、实例。以激发学生的学习兴趣。【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率

17、，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。第二、影响化学反应速率的因素的教学可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。第三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。板书设计一、化学反应速率1、

18、概念：2、表示方法：3、表达式：v（b）=c（b）/t4、单位：mol/(ls) 或mol/(lmin)二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质本身的性质2、外因：1温度的.影响2浓度的影响3压强的影响4催化剂的影响5接触面积的影响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标志化学说课稿 篇4从容说课学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作

19、训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。本教案设计时，充分体现了教材的设计特点，并力争使学生在本课题的学习中做到手、脑并用，以提高他们的分析能力和实验基本操作能力。教学目标1知识与技能(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。(2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。2过程与方法(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。(2)能用文字和化学语言表述有关的信息

20、，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。(3)初步养成良好的实验习惯。3情感态度与价值观(1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。(2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。教学重点化学实验基本操作。教学难点引导学生主动参与科学探究的过程。教学方法理论实践归纳探究激趣等。教具准备1投影仪、录像资料。2铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。3碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。课时安排1课时教学过程引言我们知道，学习化学的一个重要途径

21、是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。板书课题3 走进化学实验室讲解化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。(引导学生观看课本图1#0;26、图1#0;27和图1#0;28)师大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。问你能叫出这些仪器的名称吗?试一试!教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1#0;27所示)，并熟悉它们过渡当我们要在化学实验室做实验时，首先要熟悉实验室规则。(指导学生看课本图1#0;30或实验室内的实验室规则)师请大家不要轻视这些

22、规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要保证!讲解实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也有一定的讲究。为使我们能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果，我们就必须学会用正确的方法来对它们进行操作。板书化学实验基本操作过渡下面我们就来学习几项最基本的化学实验操作。首先，我们来学习药品的取用。板书一、药品的取用讲解实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示。指导学生看图1#0;29(化学实验室药品的一些图标)介绍化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。观察实验台上放固体碳酸钠和固

23、体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体试剂瓶的瓶口有何区别?生放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。讲解瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试试剂瓶叫细口瓶。问你觉得为什么会有这种区别?生瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。师回答得十分正确!过渡下面，就让我们来练习固体药品的取用。板书1固体药品的取用讲解固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。展示药匙和镊子取用块状固体或金属颗粒时的方法与取用粉末状的固体的方法是有所区别的。板书(1)取用块状固体或金属颗粒的方法边讲解边演示

24、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。学生练习实验1#0;1把锌粒放入试管中。板书(2)固体粉末状药品的取用边讲解边示范往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。学生练习实验1#0;2往试管里装入少量碳酸钠粉末。过渡现在，我们来练习液体药品的取用。板书2液体药品的取用师液体药品通常盛放在细口瓶里。图1#0;32是液体药品取用的操作示意图，仔细观察该图，并讨

25、论下列问题。投影示出液体倾倒的操作示意图和所要讨论的问题讨论1细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?2倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?3拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?4倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?(学生分组讨论，并交流讨论结果)讨论结果1细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。2瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液体溅出。3拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。(注：教师可展示一标签被残留液体腐蚀的试剂瓶)4倒完液体要立即

26、盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子放回原处是为下一次使用提供方便。注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用毕请将瓶盖拧紧”字样给学生观看，并指出这样做是为了防止墨水被空气中的氧气氧化师现在，请大家对倾倒液体的正确方法进行总结。板书(1)倾倒液体的方法学生总结从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。过渡当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒)，那么我们应怎样读出量筒中

27、液体的体积呢?板书(2)量筒的读数讲解用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体积。引导学生观看课本图1#0;33学生练习按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内倒入一定量的水，并用正确的方法读出其体积，记录。活动与探究量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响?用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记录数据进行比较。学生探究，并得出结论引仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。设问过渡假如让我们用10 l的量筒量取5 l某种液体，你能倾倒得正好合适吗?学生不能。展示胶头滴管师它

28、可以帮我们量取成功!板书(3)胶头滴管的使用讲解胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然后再吸取液体。引导学生观看图1#0;34(滴管的使用)讲解或引导学生看书取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。总结取用少量液体药品时，可以用胶头滴管，取用一定体积液体药品时，可用量筒来量取。取用较多量液体药品时，可直接倾倒。学生进行实验1#0;3(1)用10 l量筒量取2 l盐酸，加入

29、实验1#0;2得到的盛有碳酸钠的试管中。(2)用滴管向实验1#0;1得到的盛有锌粒的试管中滴加少量盐酸，观察现象。学生描述现象(1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)中锌粒表面产生无色、无味气体，锌粒变小。师大家回答得很好!至于它们分别生成的是什么气体，我们将在后续课中学到。过渡我们在研究物质的性质和变化时，除了要考虑它们在常温下的变化外，还常常要考虑它们在高温下的变化，这就需要给物质加热。板书二、物质的加热讲解实验室给物质加热的仪器有多种，其中最常用的是酒精灯。板书1酒精灯的使用方法设问使用酒精灯时需要注意些什么问题呢?(学生看课本有关内容，引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面去

30、理解)讲解使用酒精灯时，要注意不能碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。播放“酒精灯不正确使用可能引起的后患”的录像学生进行实验1#0;4酒精灯二层火焰温度高低的比较。结论酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热。过渡酒精灯外焰、内焰、焰心的温度高低顺序如何，给试管中的液体加热时需要注意些什么？下面，我们就来对这些问题进行探究。板书2给物质加热活动与探究取三支试管，各加入3 l水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 c处加热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间。由

31、此实验你能得出什么结论?讨论：1加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?2如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?3将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?4如何给试管中的液体进行预热?归纳给物质加热的方法：结论(1)酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰内焰焰心。故加热时应使用外焰加热。(2)给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热

32、沸腾而飞溅。引导学生看课本图1#0;37(加热方法)。学生进行实验1#0;5(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；(2)给(1)的生成物加热。现象：(1)试管中有蓝色不溶物出现；(2)试管中的蓝色不溶物转化为黑色不溶物。师上述实验现象说明，常温下性质稳定的物质在加热时有可能变得不稳定而发生变化。如上述实验中的蓝色不溶物。设问过渡在本课题的实验完成以后，我们是不是就可以这样离开实验室了呢?生不是，还应该把用过的东西收拾干净。师对!做任何事情我们都应该善始善终。在实验室做完实验后，我们首先应把用过的仪器洗涤干净。否则，下一次使用时，会影响实验效果。板书三、洗涤仪器师本课题我们需要洗涤的仪器主要是试

33、管和量筒，那么，怎样才能正确地洗涤它们并把它们洗干净呢?引导学生阅读课本有关内容，并观看图1#0;38(试管的洗涤)学生做实验1#0;6按刚学到的洗涤方法，将本课题实验中所用的试管和量筒都刷洗干净，并整理实验桌和实验室。小结化学实验室是进行实验的重要场所，实验时要遵守实验室规则，特别要注意安全。本课题我们主要学习了一些最基本的实验操作方法，这是你实验成功的重要保证。布置作业课本p19习题。板书设计课题3 走进化学实验室化学实验基本操作一、药品的取用1固体药品的取用(1)取用块状固体或金属颗粒的方法(2)固体粉末状药品的取用2液体药品的取用(1)倾倒液体的方法(2)量筒的读数(3)胶头滴管的使用

34、二、物质的加热1酒精灯的使用方法2给物质加热三、洗涤仪器考题回顾(20_年江西中考题)下列实验操作正确的是( )解析：a项滴管不应伸入试管里面；c项试剂瓶口与试管口没有紧贴。答案：bd备课资料1为什么不可靠近瓶口闻药品的气味?实验室中许多气体或蒸汽是有毒的或有强刺激性的。如靠近瓶口直接闻气体或蒸汽，大量有毒或强刺激性的气体会对人造成伤害，会发生咳嗽、流泪、胸闷、心慌等中毒症状。如需知道它的气味，应在教师的指导下，将瓶口放在离鼻孔约一尺远的前方，用手扇过来少许气体，飘三鼻孔。这样做对人的影响小。2为什么不可尝药品的味道?化学药品中有很多是有一定毒性的，如常见的氯化镁、硫酸铜、硝酸铅、氯酸钾等都有

35、毒，有些物质的毒性很大，如白磷、氯化钡、氯化汞，误食很少量都会使人死亡。还有许多药酸、碱都有强腐蚀性，沾在舌头或口腔上都会造成严重伤害。即使没有毒性的蔗糖、食盐，由于取用时用的药匙不干净，也会被污染而不纯。所以，在实验室中绝对不可尝药品味道，同时还应养成实验后认真洗手的好习惯，以防手上沾有药品，污染食物。3为什么不可用手拿取或触摸化学药品?在实验室中对粉末状药品要用洁净的药匙取用。对块状固体通常用镊子夹取，但不可用手拿取，也不可用手触摸。一是防止手不干净会污染药品，二是防止药品对人体造成伤害。如浓硫酸有强烈脱水性，氢氧化钠、液溴、浓硝酸等都有强腐蚀性，都会损害皮肤，甚至造成严重溃疡；有些物质有

36、毒性，手上沾上有毒物质，再拿取食物，会造成中毒；有些物质如苯胺可透过皮肤使人中毒；有些药品会通过伤口进入体内使人中毒。因此不可用手拿取或触摸药品。4为什么取出来的药品不可再倒回原试剂瓶中?在实验中常遇到这种情况，取出来药品没有用完。怎么办?可以放在指定的容器中，但不可再倒回原试剂瓶。主要为了保证药品的纯度，防止被污染。因为有些药品如硫酸亚铁、氯化亚铁、亚硫酸钠等在空气中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸铁、氯化铁，硫酸钠等。还有些物质容易吸收空气小水蒸气中、二氧化碳等而变质。5为什么要使用酒精灯的外焰加热?酒精灯点燃后，火焰可分为三个部分：焰心：主要是刚汽化的酒精蒸汽，还未燃烧，温度最低。内焰：

37、由于空气不足只部分燃烧了，含有炭粉还原性物质，将洁净的磁片插入，会看到表面上有黑色炭。由于燃烧放热，温度较高。外焰：由于空气充足完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，温度最高。根据酒精灯火焰的结构可知外焰温度最高，所以加热时，通常都用外焰。6使用酒精灯时要注意哪些事项?使用酒精灯时，通常要注意以下事项：使用前要检查灯芯和酒精量。剪去烧焦的灯芯，调整好长短，灯芯过短酒精灯火焰小，过长时容易烧焦棉芯。酒精量一般不超过容积的34，过多容易洒出，不要少于容积的14，过少灯芯不易吸足酒精，使火焰小且易烧焦棉芯。应用火柴点燃，绝不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易洒出酒精而失火。熄灭时要用灯帽盖灭，不

38、可用嘴吹灭，否则可能引燃灯内的酒精蒸汽。盖灭后，还要将盖打开，使空气进入，再盖上，下次容易打开。用后盖好灯帽防止酒精蒸发。添加酒精时，必须熄灭后再用漏斗添加。被加热的器皿不可触及灯芯，防止热器皿触及冷灯芯引起炸裂。7对试管加热时要注意哪些事项?为什么?对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口14处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。对盛有液体

39、的试管加热时，液体量不超过容积的1/3，试管与桌面保持45倾角，加热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出，或者发生暴沸时冲出伤人。8为什么对烧瓶、烧杯加热时要垫石棉网?对烧瓶、烧杯直接加热时，受热不均匀，直接受热部分膨胀程度大，产生内应力，容易使仪器破裂。垫上石棉网，使受热均匀，可防止玻璃仪器破裂。9集气瓶和广口瓶有何不同，各有什么用途?集气瓶和广口瓶外形相似，但瓶口、瓶颈部分有区别。集气瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片盖住后比较严密，用于收集和暂时存放气体。广口瓶的瓶颈是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比较严密，用于盛放固态药品，也常用广口

40、瓶作装配制氢气和二氧化碳的气体发生器。10使用滴管时应注意什么?为什么?滴管用于吸取并滴加少量液体试剂。为防止液体试剂互相污染，最好一种试剂专配一滴管。如共用滴管时，每次使用前要认真清洗；吸液体时要缓慢，不可过满，不可横放，以防污染胶帽。向试管中滴加液体时，要采用“悬滴”方式，即使滴管下端悬在试管口上方，而不可将滴管插入试管内，以防污染。只有滴加fecl2等易被空气氧化而影响实验结果时，才可将滴管插入试管内。使用后应立即清洗保存好。化学说课稿 篇5尊敬的各位评委、老师，大家好！下面我从教材分析、学情分析、教学流程、板书设计四个方面对单质碳的化学性质这节课的设计和处理进行阐述。一、教材分析1、本

41、课题在教材中的地位和作用在学习了氧气和水两种自然界常见的物质之后，我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质，为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。依据新课程理念，本着我对教材内容的理解，我们制定的教学目标如下：2、教学目标 知识与技能 知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。 过程与方法 通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性学会用化学知识解决生活中的问题。 情感、态度、价值观 提高学生认识物质世界的能力、培养学生关注社会和环境的责

42、任感。3、重点和难点重点：碳的化学性质。难点：碳跟某些氧化物的反应。二、学情分析：1、学情调查 九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学习起来相对简单易于接受。2、教法和学法：著名教育家叶圣陶说过：“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。所以根据学生认知特点，采用问题引导探究策略：通过设计一些与生活联系紧密的问题来激发学生的兴趣和好奇心。利用多媒体课件使学生在教师有意识的引导下，自主学习、合作探究，主动参与课堂，在体验和感受中构建自己的知识体系。三、教学流程我们的教学设计思路是以“碳的化学性质”为中

43、心，结合我校的四步教学法将整堂课设计成四个环节。即：创设情境探求新知拓展应用反思提升环节一：创设情境“良好的开端是成功的一半”。这节课通过学生表演自编小品引入新课。目的是：激发学生的学习兴趣，使学生在轻松愉悦的环境中开始学习。环节二：探求新知碳的稳定性：首先利用图片设置问题引发思考，引入常温下碳具有稳定性，并让学生列举生活中的实例进一步加深对这一性质的理解。我们把学生带到创设的问题情境中，激发学生的学习兴趣的同时明确了化学与生活的紧密关系，当然通过这几幅古代字画也能使学生感受到我国古代劳动人民的聪明智慧。碳的可燃性：紧接着追问如果温度升高碳的化学性质是否会改变呢？顺利过渡到第二个化学性质碳的可

44、燃性。并结合生活中吃烧烤一氧化碳中毒的事例和学生一起探究氧气不足生成一氧化碳带来的危害。并结合硫在空气中和氧气中燃烧现象的不同，探究为什么碳和氧气反应有时生成二氧化碳、有时却生成一氧化碳。得出相同的反应物由于条件不同，现象不同产物也不同的结论。让学生体会到化学_于生活并为生活而服务的深刻道理。碳的还原性：碳的还原性是本课的难点，不但还原性难理解而且碳还原氧化铜的实验也不好做。这个实验本身是演示实验，它不属于初中化学学生必做的八个实验中任何一个，所以我们没有设计为学生分组实验。教师做演示实验一方面避免了学生实验的危险性，另一方面有一定的示范作用，也规范了学生的实验操作。我们用酒精喷灯代替酒精灯用

45、时短现象明显，有利于实验结束后有充分的时间分析实验从而引出还原性这一概念。还原性这一新的概念学生刚开始接触理解不透彻，只抓住要点点到为止，我们不再进行扩展。因为以后还会学到一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁，所以仅以炼铁为例简单说明即可。环节三：拓展应用有个成语叫“学以致用”所以根据本课题知识点我们设计了几个有梯度的习题对碳的化学性质加以巩固和理解，并适当延伸为下一课题的学习做铺垫。环节四：反思提升在这一阶段利用本课最后几分钟开展生生之间、师生之间的研讨，对本节内容进行总结归纳。并对学生的表现进行点评，鼓励他们好好学习化学，结合本课内容倡导低碳生活培养学生关注社会和环境的责任感。四、板书设计

46、板书采用框架式呈现给大家，这样设计既清晰又简洁，使学生能够一目了然的同时，又能起到画龙点睛的作用。以上就是我们团队对这节课的设计和处理，不足之处敬请各位批评指正，谢谢大家！化学说课稿 篇6本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。 . 金属的化学性质（说课稿）各位评委老师大家好：我说课的内容是人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料的课题二金属的化学性质我将从以下几点来分析这节课一、 教材分析：1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质

47、，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。教材注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。2、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象二、教学目标：根据初

48、中化学课程标准和本班学生的实际。确定本节课的教学目标为：1、知识与技能:通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序,记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。2.过程与方法:进一步学习实验探究,培养观察.归纳能力.养成严谨.求实的科学态度,培养学生的创新精神。3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导：教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？”引入新课。对于金属与氧气反应的教学，我采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加

49、深学生的感性认识。引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。我把教学重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与日常生活有关的化学问题。最后让学生运用所学知识设计“辨别戒指的真假”实验方案并实施，回应本节课开

50、始时提出的问题。学法指导：1.我个人认为本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。我为此补充一些本地种植有关的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。3.金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：(1)从金属与盐

51、酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。(3)经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序：4.为了让学生感受金属活动性顺序在工农业生产的重要应用，我根据经常使用硫酸铜溶液的实际，设计了“用铝桶装硫酸铜溶液这一案例”。让学生感受到化学就在身旁。四、 课堂教学设计：本节课我设计了六个环节来完成我的教学：分别为一、复习-激趣、二、创境-设疑、三、操作-体验、四、讨论

52、-深化、五、小结-反思、六、实践-应用。具体过程如下：（一）复习-激趣首先，我用幻灯片展示一组漫画来吸引学生的注意力，引入新课。图片中的各个金属在争夺金属王国的皇冠，一方面复习上节课有关金属材料的知识，另一方面做探究实验的主要用品，从这一环节可以提出“以什么样的标准来确定谁是金属王国的国王呢？”通过后面的一系列实验探究得出他们的金属活动性强弱。（二）创境-设疑随着人们生活水平的提高，“穿金戴银”成为一种时尚。几乎家家户户都有几件金银手饰，他们最担心买到假的金银手饰。为此，本节课我采用“辨别戒指的真假？”这一与学生日常生活相关的事例创设情境，激发学生的学习兴趣。来体现“化学于生活，服务于生活”这

53、一理念，让学生带着探究的疑问进入下一环节的学习。（三）、操作-体验虽然学生已做过镁条、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，但这些实验，是分散在不同的章节中的，由于观察的侧重点不同，学生对与氧气反应的条件可能注意不够。因此本节课我安排学生再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，把它作为本课的第一个分组探究实验。探究实验一、镁条、铁丝、铜丝分别与氧气反应。这样做可以加深学生的感性认识。引导学生从反应条件、实验现象等进行认真的对比和分析，为什么镁条在空气中就能点燃，燃烧时发出耀眼的白光；铝箔要加热后，放入氧气瓶中才出现强光；铁丝光加热放入氧气瓶中无法燃烧，还必须要绑上一根火柴助燃，才有火星四溅的现象；铜丝加热后，只是变黑，绑上火柴也无法烧。这样学生就很容易得出这四种金属的活泼性是mg fecu。 同时，也让学生再次了解科学探究的一般步骤和方法。并得出可以根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活泼性，然后出示两道思考题让学生讨论。接下来，引导学生按照上面的步骤和方法继续完成以下的三个探究实验。在这些探究实验中，结论的可靠性是很重要的，因此，教师要提醒学生控制相似的实验条件，选用金属片大小要相近，溶液浓度要统一，反应时间也应该一致。探究实验二、 a:镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应探究实验三 b:镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应（四） 讨论-深化在这一环节中，要组