燃料电池电极反应式书写练习.doc

1、。燃料电池电极反应式书写练习一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（ Pt ）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为： 2H + O2 = 2HO。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极： _ 正极： _总反应方程式2H2 + O2 = 2HO2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极： _ 正极： _ 总反应方程式2H2 + O2 = 2H2O3、电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极： _ 正极： _ 总反应方程式2H2 + O2 = 2H2O说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均无+2-H 2、 . 水溶液中不能出现O

2、3、中性溶液反应物中无+-H和 OH4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH二、甲醇燃料电池1碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极 _负极： _总反应方程式2CH3OH+ 3O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 6H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： _ 负极： _ 总反应式2CH3OH+ 3O2 = 2CO + 4H2O( 氧化反应 )三、 CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO O2 2CO）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3 和 Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气）正极： _ 负极： _2、酸性电解质（铂为两

3、极、电解液H2SO4 溶液）正极： _ 负极： _四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： _ 负极： _总反应方程式N2H4 + O2= N2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和 CO、负极通入丙烷、电解液有三种）21、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或 Na2CO3）正极 ： _负极 ：_ 总反应方程式C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4 溶液）正极 ： _ 负极 ：_ 总反应方程式C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O精选资料，欢迎下载。3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极 ： _ 负极 ： _

4、总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH= 3 K2CO3 + 7H2O12. 治理水中硝酸盐污染的方法是：还原为 N ，一段时间后，溶液的碱性明显增强。 则反应的离子方程式为：。催化反硝化法中， 用 H 将 NO232在酸性条件下， 电化学降解的原理如下图， 电源正极为：（选填“ A”或“ B”），阴极反应式为：。NO313. 下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导 O2- 离子。 正极反应式为。 S(g) 在负极发生的反应为、。 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因。 每生产 1L 浓度为 98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸，理论上可向用电器提供mol电子 , 将消耗mol氧气。 已知 S(g) 在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有。14. 使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1 xMnO LixCLiMnO4 C4下列有关说法正确的是a充电时电池内部Li 向正极移动b放电过程中，电能转化为化学能c放电时电池的正极反应式为：Li 1 x MnO4 xe xLi LiMn