2017届高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用ppt课件

1、专题二 化学计量及其运用2021高考二轮复习1了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(规范情况下) 等之间的相互关系进展有关计算。3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。了解质量守恒定律的含义。4.了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。5了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法考纲要求考点考例考频命题角度阿伏加德罗常数及其运用2021课标全国I，82021课标全国I，82021课标全国II，102021课标全国II，92021课标全国，9高频考点考法：调查阿伏加德罗常数及其

2、综合运用物质的量在化学计算中的运用2021课标全国I，92021课标全国II，2832021课标全国I，12D2021课标全国II，2832021课标全国，2612高频考点考法：调查物质的量在化学计算中的运用考情数据1. N0为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是() A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N0 B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 E 23g Na 与足量H2O反响完全后可生成N0个H2分子 F1

3、 molCu和足量热浓硫酸反响可生成N0个SO3分子 G规范情况下，224L N2和H2混合气中含N0个原子 H3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N0个电子考点考点1：阿伏加德罗常数及其运用：阿伏加德罗常数及其运用自我检测【解析】A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子； B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实践占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0； C项，没有阐明溶液的体积无法计算；D项，1 mol OH含有的电子数为9N0，1 mol OH含有的电子数为10N0。 答案：BH自我检测圈套一 22.4 L/mol的适用

4、范围知常温常压下气体的体积或未知情况下物质的体积是常见圈套，此时不能用V22.4 L/mol求n，由于Vm22.4 L/mol的适用范围是规范情况下的气体(含混合气体)。圈套二物质聚集形状调查气体摩尔体积时，常见圈套是知规范情况下非气态物质的体积，如SO3 (s)、H2O (l)、CCl4 (l)、苯 (l)、 己烷 (l)、辛烷 (l)、Br2 (l)等迷惑考生。圈套提示圈套三物质的微观构造判别分子中原子个数时，能够设置分子构成圈套，如稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子，O3、P4等多原子分子；判别分子中所含共价键个数时，能够设置分子构造式圈套，如CH4、C2H6

5、、H2O、NH3、CO2等。上述情况下，不同粒子的物质的量之比，等于物质的构成关系式中粒子的系数之比。圈套四电解质溶液调查电解质溶液中离子数目或浓度时，常出现短少溶液体积、弱电解质的电离、盐类水解等圈套。浓度与体积数据不齐全时，不能由cV求溶质的n。强电解质(如强酸、强碱、大多数盐)在水溶液中全部电离，而弱电解质(如弱酸、弱碱)部分电离，盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子部分水解，导致纯粹用公式计算出的离子数目有误。圈套提示圈套五氧化复原反响中转移电子的数目调查氧化复原反响中转移的电子数目与反响物或生成物之间的关系时，经常设置变价元素的化合价、过量、浓稀、能否进展究竟等圈套，如Cl2和NaOH溶液、

6、Fe反响，Na2O2、NO2和H2O反响，稀HNO3和Fe反响等。不熟习常见元素的化合价，不清楚某些物质遇到不同氧化剂(或复原剂)时生成不同产物，就容易错误判别电子转移的数目。圈套六一些特殊的反响如浓稀HNO3、浓稀H2SO4与Cu反响不同，NO和O2常温常压下即可反响，NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨属于可逆反响等。圈套提示【练习】1课标全国，8设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是() A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D规范情况下，2

7、.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA练习稳定【解析】乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2的物质的量为 1 mol，故所含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的合成氨反响为可逆反响，1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3的物质的量小于2 mol，故NH3分子数小于2NA，B错误；Fe与过量硝酸反响生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参与反响时转移电子数目为3NA，C错误；规范情况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有共价键数目远大于0.4NA，D错误。练习稳

8、定考点考点2：阿伏加德罗定律及其推论：阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律：同温同压下，一样体积的任何气体，含有一样数目的分子(或气体的物质的量一样)。2. 阿伏加德罗定律的推论(可经过pVnRT及 导出)。VmMmn;概念明细(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适宜于单一气体，也适宜于混合气体。特别提示【例2】以下说法正确的选项是()A同温同压下，一样数目的分子必具有一样的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体假设体积不等，那么它们所含的分子

9、数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比典例精析解析：A项必需是气态分子才干成立；B项质量一样的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即232116；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有能够相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。答案：D典例精析2同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判别，以下表达不正确的选项是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为11练习稳定解析：同温同压

10、下，气体体积之比等于物质的量之比，推知 ；M(甲)M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为11，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，能够为单原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。答案：D12(2(乙）：甲）MaMa练习稳定1.化学计量数之比反响中各物质的粒子数之比反响中各物质的物质的量之比反响中各气体的体积之比(同温同压)2.普通说来在

11、一个标题里假设都用一致的单位，不会出现错误，但假设题内所给的两个量不一致，这时只需做到两个量及其单位“上下一致，左右相当即可。运用精析例3. 某滤渣成分能够是ZnCO3xZn(OH)2，取枯燥后的滤渣11.2 g，煅烧后可得到ZnO 8.1 g，那么x等于_。【解析】n(ZnO)81 gmol1(8.1 g)0.1 molZnCO3xZn(OH)2煅烧(=)(x1)ZnOCO2xH2O(12599x)g (x1)mol112 g 0.1 mol故11.2(12599x)0.1(x1)解之：x1。典例精析考点考点4：物质的量浓度的有关计算与判别：物质的量浓度的有关计算与判别1. 物质的量浓度的根

12、本计算(1)根据：cBV(nB)MV(m)(2)步骤 正确判别溶液的溶质并求其物质的量a与水发生反响生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2参与水生成NaOH，b含结晶水的物质如CuSO45H2OCuSO4。c特殊物质：如NH3溶于水后溶质粒子主要为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。准确计算溶液的体积，不能用水的体积替代溶液体积，应根据V溶液(m溶质m溶剂)计算溶液的体积。运用精析2物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算cV(n)MV(1 000Vw)M(1 000w)或wm溶液(m溶质)1 000(cM)(单位为g/cm3)。3溶液稀释的计算(1)溶质的质量在稀释前后

13、坚持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后坚持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)。4同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算(1)混合后溶液体积坚持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改动时， c1V1c2V2c混V混，其中V混混(m混)。运用精析例4 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参与含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参与含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为() A0.1(b2a)molL1 B.10(2ab)molL

14、1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1典例精析【答案】D【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系：n(K)(b2a)mol。那么c(K)0.1 L(b2amol)10(b2a)molL1。典例精析(1)要思索溶质的组成和电离程度如BaCl2溶液中： c(BaCl2)c(Ba2)2(1)c(Cl) 01 mol/L的醋酸溶液中：c(H)0.1 mol/L(2)根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足： c(Al3)3c(Na)c(H)c(Cl)c

15、(SO42)2c(OH)特别提示考点考点5：一定物质的量浓度的溶液配制：一定物质的量浓度的溶液配制例5(高考组合题)以下说法或操作正确的选项是_(填字母)。 A用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 B配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D所选择的仪器只需100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸 E在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 F配制100 mL 0.100 0 molL1

16、的K2Cr2O7溶液所选择的仪器只需烧杯、玻璃棒、量筒运用精析【答案】B 【解析】A项，无托盘天平，不能称质量，不能配制，错误；B项，玻璃棒引流，防止液体溅出，正确；C项，定容时俯视，所配体积偏小，浓度偏大，错误；D项，没有量筒，无法量取pH1的盐酸体积，错误；E项，不能在量筒中配制溶液，错误；F项，没有容量瓶、胶头滴管等仪器，无法配制，错误。运用精析3填“偏大、“偏小或“无影响(1)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒_。(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，