苏教版高中化学必修一《专题1》检测题

1、专题1检测题（时间： 90分钟 满分： 100分）可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 s32第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16 道小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1 下列物质的分类合理的是（）a.酸：hno3、h2so4、nahso4、nahco 3b 碱性氧化物：k2o、 na2o、 cao、 mgoc 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水d 电解质：mgcl 2、 na2co3、 c2h5oh 、 co2解析 a项中nahso4、nahco 3属于酸式盐；c项中碘酒、石灰水属于溶液；d项中c2h5oh、co2是非

2、电解质。答案 b2 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）a cuo h 2=cu h2o8 na2co3co2h2o=2nahco3点燃j 、，八、c 3fe 2o2=fe3o4d. nh4hs=nh3f+ h2st解析 c 项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。答案 c3 .同一状态下，20 ml a2气体与30 ml b2气体恰好完全反应生 成 20 ml 某气体 x ，则 x 的化学式为 ()a a2b3b ab2c ab3d a3b2解析 设反应的化学方程式为：aa2 bb2=xx ，则aa2 bb2=xx ，20 ml 30 ml 20 ml故 a:b:x = 20

3、:30:20=2:3:2,即 2a2 + 3b2=2x,根据质量守恒定律可知 x 的化学式为a2b3， a 项正确。答案 a4 能表示阿伏加德罗常数数值的是()a 1 mol na 含有的电子数b 标准状况下，22.4 l 水所含的分子数c.常温常压下，16 g氧气所含的原子数d. 1 l 1 mol l 1硫酸溶液所含的h卡数解析 1 mol na含11na个电子；标准状况下水不是气态；16 g o2 物质的量为0.5 mol,含na个o原子；1 l 1 mol l一硫酸溶液含2na 个h+。答案 c5用 ccl4 萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是()a 实验使用的主要仪器是分液漏斗b.澳

4、在ccl 4中的溶解度比在水中的溶解度大c.澳的cc14溶液呈橙红色d 分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的ccl4 溶液从漏斗上口倒出解析溴的 ccl4 溶液在下层，从下口流出。答案d6美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数 118，中子数为175 的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()a 57b 47c 61d 293解析 该元素原子的核外电子数=质子数=118,则中子数与核外电子数之差为175118= 57。答案 a7 已知金属钠和水反应的化学方程式为：2na 2h2o=2naoh+ h2 将9.2 g金属钠投入到足量的重水 d2o中，则产生的气体中 含有

5、 ()a 0.2 mol 中子b 0.4 mol 电子c 0.2 mol 质子d 0.4 mol 分子解析 钠和重水反应的化学方程式为：2na 2d2o=2naod d2t,所以产生的气体全部是 d2(2h2), 1个分子中含有2个质子，2 个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol,由反应方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol d2,所以0.2 mol d2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol答案 b8.如果a g某气体中所含的分子数为b,那么c g该气体在标准状况下的体积（na为阿伏加德罗常数）是（a.22lanab.)22.4acbna lc.22.

6、4abcnad.224bl acnal解析c g气体中分子数为：三x c g=bc,则c g气体的体积为: a g abca nax 22.4l mol22.4bc ana l答案 a9.下列叙述中不正确的是（）a.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体b.在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸储，可得到纯净 的乙醇c.用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾d.向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钢溶液产生白 色沉淀，说明原溶液中含有co2解析 溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，a项正确；氧化 钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸储出乙醇，b项正确；氯化钠的溶解

7、度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化大，故 c项正确；d项中只说明原溶液中含有so4一,不正确答案 d10物质的量浓度相同的 nano3、 mg(no 3)2、 al(no 3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中c(no3 ) 之比为()a 1:1:1b 1:2:3c 3:2:1d 3:4:3解析所取三种溶液中的c(no 3 )与体积无关，只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。答案b11 欲将 cacl 2 溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是()a 加生石灰，过滤8 .加caco3粉末，过滤c 加过量的na2co3 溶液d.加适量的agno3溶液解析ca

8、co3 和盐酸反应生成cacl2、 co2、 h2o ，过滤得到cacl 2 溶液，故 b 项符合题意；a 、 c、 d 项均引入杂质。答案 b12 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是()a 甲一定是氢氧化钙溶液b 乙一定是硝酸钾溶液c 丙不可能是碳酸钠溶液d 丁只能是盐酸解析 由于氢氧化钙溶液、 碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应，所以甲、丙、丁无法确定；而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应，故乙是硝酸钾溶液。答案 b13设na 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()a.常温下，22.4 l c

9、o完全燃烧后生成co2的分子数为na8. 18 g水中含有的电子数为10nac.在1 l 2 mol l；1的硝酸钙溶液中含有的 no3离子数为4nad 标准状况下， 27 g 金属铝与足量的稀硫酸反应，生成 h2 的体积约为 33.6 l解析注意条件，常温下，22.4 l co 的物质的量要少于1 mol。答案a14 下列根据实验现象所得出的结论不正确的是()a 无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性b 无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) ，结论：溶液中一定含有 kc 在无色溶液中加入na2co3 溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有ca2 d 在无色盐溶液中加入nao

10、h 溶液， 加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有nh 4解析 与na2co3溶液反应产生白色沉淀，可能含有ca2+、ba2十、mg2+等。答案 c判断15 .下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容f列说法正确的是（）硫酸化学纯（cp）（500 ml）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 gc m3质量分数：98%a.该硫酸的浓度为9.2 mol l- 1b.配制 200 ml 4.6 mol l：1 的稀 h2so4需该 h2so450 mlc.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%1d.取该硫酸100 ml,则侬度变为原来的-5解析 由

11、c=1 000 .可得 c=1 000x 小98% = 18.4 mol l-981,a 项错；设配制 200 ml 4.6 mol l-1 的稀 h2so4需该 h2so4v ml ,则 4.6 mol l- 1x 0.2 l = 18.4 mol l-1 v,解得 v=0.05 l = 50 ml , b项正确；等体积水的质量小于硫酸的质量， c项错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 ml与500 ml的浓度相同。答案 b16 .有bacl2和nacl混合溶液a l,将它平均分成两份，一份 滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加 agno3溶液，使c完 全沉淀。反应中消耗x mol h

12、 2so4, y mol agno 3。据此得知原溶液 的 c（na+）为（）a. (y 2x)/a mol lb. (yx)/a mol lc. (2y2x)/a mol l 1d. (2y 4x)/a mol l 1解析 一份混合液中，n(bacl) = x mol,其中n(cl ) = 2x mol,又知 n 总(cl) = y mol,故 n(nacl) = n(na+)= (y2x)mol,则原溶液2 y 2x mol的 c(na+)=(2y4x)/a mol l -答案 d第ii卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17. (10分)(1)14s2一中的质

13、子数是 ,中子数是, 核外电子数是,质量数是。(2)fe、fe2+、fe”是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同。(3)由1h26o与2h17o所代表的物质中，共有 种元素，种原子，互为同位素的原子有 o(4)已知元素x、y的核电荷数分别为a和b,它们白勺离子xm 和yn核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是。解析(1)arm土中四个角标表示的意义各不相同， a表示r元素 原子的质量数；z表示r元素原子的质子数；n表示rn士所带电荷的 数目，也就是r原子变成rn节寸得到或失去电子的数目；m表示rm 分子中所含r原子的数目(2)fe、fe2+、fe3+是铁元素的三种粒子，其中

14、fe2+和fe3+是fe原子分别失去2 个和 3 个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同， 电子数不同。(3)1h216o 和 2h127o 中共含有氢、氧两种元素， 1h、 2h、 16o 和 17o四种原子，其中 1h 和 2h 互为同位素，16o 和 17o 互为同位素。(4)xm +是由x原子失去m个电子形成的，丫是由y原子得到 n个电子形成的，若 xm+和yn-核外电子排布相同，则有 a-m=b n。答案 (1)16 18 18 34(2) 铁 质子 电荷(3)2 4 1h 与2h、16o 与 17o(4)a m = b+n18 (6 分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了h

15、2、co2、na2。、nacl、fecl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属 为一类，相交部分a 、 b 、 c 、 d 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯m 的溶液，继续加热至呈红褐色。物质 m 的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是解析(1)根据物质的交叉分类法可知 h2和co2都不是电解质，na2o和nacl都是钠的化合物，co2和na2。都是氧化物，nacl和fecl3都是盐。(2)由红

16、褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。答案(1)a c b d(2)fecl3用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效 应，则证明生成了 fe(oh)3胶体。19 (7分)用混有碳酸氢镂、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯 化钠溶液，实验方案如下： 过量过量bacl2 na2co3 过量溶液溶液 盐酸naclna2so4nh4hco3加热悬过滤滤加热煮沸)浊 液)液)溶解恬,液纯净的nacl溶液 |请回答下列问题(1)操作可除去(填化学式)(2)操作是否可改为硝酸钢溶液原因(填“是”或“否”),操作的目的是o(4)操作的目的是解析 (1)nh4hco3受热分解成

17、nh3、co2和h2o(2)加入bacl2溶液的目的是除去so2一,若改为ba(no3)2溶液引入 no 3 ，后续操作中无法除去。(3)加入na2co3溶液的目的是除去过量的 ba2+。(4)加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的 hcl 和 co2。答案(1)nh 4hco 3(2)否 若改为ba(no3)2 溶液会在溶液中引入新的杂质离子no 3 ，后续操作中无法除去(3) 除去过量的ba2(4)除去溶解在溶液中的hcl 和 co220. (9 分)有一包白色固体，可能含有k2co3、 na2so4、 kcl 、cuso4 中的一种或几种。为探究其成分，张华同学进行了如下实验：(1)取少量白

18、色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此他认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为 ，推 断 的 依 据 是 (2)接着又向试管中加入稍过量的 bacl2溶液和稀hno 3,观察到先有白色沉淀生成， 而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。 因此他认为肯定存在两种物质，它们的名称是，推断的依据是(3)将所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的agno3溶液和稀hno3,结果也得到了白色沉淀。因此他认为原白色固体中肯定存在kcl 。你认为他的结论(填对 ” 或 “ 不 对 ”)， 理 由 是答案 (1)cuso4 cuso4 的水溶液呈蓝色(2)碳酸钾、硫酸钠 bac

19、o3 溶于稀 hno3 并产生co2 气体，baso4不溶于稀hno3(3)不对 在第 (2)操作中使用了 bacl 2 溶液，在溶液中引入了 cl21. (10分)实验室配制0.1 mol l1的bacl2溶液分成两个阶段， 第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g无水bacl2晶体。第二阶段：溶解 配制成0.1 moll -1的bacl2溶液。第一阶段操作有如下几步：a.将游码拨至0.2 g处；b.将游码拨至“0处；c.在天平的两边托盘上各放 一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；d.取走药品， 将祛码放回祛码盒内；e.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；f.在右 盘放置 5 g 砝码

20、。(1)其正确的操作顺序是(填序号)b-c。(2) 进 行 e 操 作 时 ， 只 缺 少 量 晶 体 ， 则 正 确 操 作 是(3)第二阶段操作，应先将5.2 g bacl2加适量蒸储水溶解，溶解 过程中使用的主要仪器有， 然后将溶液转入中， 再洗涤、?摇匀后即可得到0.1 mol l -1bacl2溶液(填选项字 母)。(4)下列操作使配制的bacl 2 溶液浓度偏低的有。a.将祛码放在左盘上，bacl 2放在右盘上进彳丁称量b 选用的容量瓶内有少量蒸馏水c.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线d.整个配制过程中，容量瓶不振荡解析(1)称量操作的步骤：游码归零，放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放祛码(由大到小)，再拨游码，放称量物，称量 完毕，取走称量物，祛码放回祛码盒，游码拨回零处。(2)当