广东省廉江市实验学校2019-2020学年高一上学期限时训练（3）化学试题（实验班）

1、廉江市实验学校高一年级 化学 学科限时训练（3）班别：_ 姓名：_分数 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mg 24 1.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是() 实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备蒸馏水将自来水放入蒸馏烧瓶，加入沸石，隔网加热，温度计放在支管口处，冷凝管中冷却水下进上出C检验溶液中是否含有SO42取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42D萃取碘水中

2、的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2.下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol-1B.20 、1.0105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体体积约为44.8 L3.下列说法正确的是( )A.标况下，22.4L CH4和C2H4混合物中氢原子数目为2NAB.1L 0.1Lmol-1的Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NAC.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LD.常温常压下，

3、48 g O3含有的氧原子数为3NA4.在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XAB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）A. 96g/mol B. 80g/mol C. 50g/mol D.24g/mol 5.在80 g密度为dgcm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为molL-1)( )A.1516dB.516dC.38dD.58d6在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )A 3molL-1 B 2molL-1 C

4、 0.3molL-1 D0.2 molL-17关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L8.下列叙述正确的是()A.1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 molL-1B.从1L 2 molL-1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL-1C.将2.24 L(

5、标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 molL-1D.配制1L 0.2 molL-1的CuSO4溶液，需用25 g胆矾9下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB50 mL 1 molL1的KCl溶液和100 mL 0.25 molL1 MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等C将10 mL 1 molL1的H2SO4稀释成0.1 molL1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D20 时，0.023 molL1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 时，其体积小于

6、100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 molL110.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NAB在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5NAC1L 0.3molL-1 Na2SO4溶液中含有和离子总数为0.9NAD在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相同11.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C.不同的气体,若体积不

7、同,则它们所含的分子数也不同D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定于它们的体积12.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3)0.1 molL1、c(Mg2)0.25 molL1、c(Cl)0.2 molL1，则该溶液中c(SO)为 ()A0.3 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.15 molL113(2019新乡期末)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为0.3molL1，SO浓度为0.4molL1，则混合溶液中Na浓度为()A0.15molL1B0.2molL1C0.25molL1D0.5mo

8、lL114. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 LH2SO4溶液中含98 gH2SO4B0.5 L含49 gH2SO4的溶液C98 gH2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 gH2SO4的溶液15. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数16.已知12.4 g Na2R中含0.4 mol 钠离子。回答下列问题：(1)Na2R的物质的量为 ，摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(2)含R质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。17.将24.4

9、g NaOH固体溶于水配成100mL 溶液，其密度为1.219g/mL。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。（3）从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ， NaOH的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。（4）将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 。18.碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I能被氯水氧化为I2；I2在有机溶

10、剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：(1)写出A的化学式_。(2)步骤操作所需要的玻璃仪器是_、_、_。(3)下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有_(填下面的序号)。A酒精B四氯化碳C乙酸D.汽油E.苯(4)步骤的操作是_ ；溶液E的颜色比溶液F的颜色_(填“深”或“浅”)。(5)步骤中，若选用(3)中的_(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液 。(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。廉江市实验学校高一年级 化学 学科限时训练（3）班别：_ 姓名：_分数： 一、单选题（每题4分，共60分）

11、题号123456789101112131415答案13（每空2分，共8分）(1) (2) 14.在下面的横线上填上适当的内容。（每空2分，共16分）(1) (2) (3) (4) (5)_ (6) 15.在下面的横线上填上适当的内容。（每空2分，共16分）(1)_ (2)_ (3)_ (4) (5) 廉江市实验学校高一年级 化学 学科限时训练（3） 答案1、 B2、 D3、 A 解析：进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热烘干固体，故A不正确。4、B5、D6、C7、B8、D9、B 解析：A项约为。B项,等物质的量的和中氧原子数之比为2:3。C项,数为。D项,。10、B 摩尔质量的单位是gmol1，A错；6.021023个分子就是1 mol，其质量：1 mol60 gmol160 g，B项正确；质量的单位为g，C错；6 g偏二甲肼的物质的量：n0.1 mol，分子个数NnNA0.1NA。11、A 解析：A项,即为摩尔质量的概念。B项,二者的数值相同,但单位分别为g和。C项,摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。D项,摩尔质量是定值,不随物质的量发生变化。12、D解析：酒精与水互溶，不能用作溴水中溴的萃取剂，A项错误；苯的密度比水小，在分液时应从分液漏斗上口倒出，B项错误；分液漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，C项错误；溴易挥