2019广东东山中学二轮练习专项05微观结构与物质的多样性

1、2019广东东山中学二轮练习专项 05 微观结构与物质的多样注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。第一卷 （ 选择题共 46 分 ）【一】选

2、择题 （此题包括 5 个小题，每题 2 分，共 10 分，每题只 有一个选项符合题意。 ）1、（2018 青岛一模 ） 对以下化学用语的理解正确的选项是 （）分子C、电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D、分子式 C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 答案 A 解析 B 选项二氧化碳分子是直线形分子，错误； C选项电子式 不可以表示氢氧根离子； D 选项乙二醇是 C2H6O2。2、（2018 临沂一模 ） 同种元素的不同微粒，它们的 （）A、质量数一定相同B、核外电子数一定相同C、中子数一定不同D、电子层数可能不同原子结构示意图：可以表示 12C，也可以表示 14C 答案 D 解析

3、 同种元素的不同微粒，如 1H、2H、3H的质量数不同， A错 误；23Na、23Na的核外电子数不同， B 错误；23Na、23Na的中子数相同， C错误； 23Na、23Na的电子层数不同，故 D正确。3、2017 年 7 月 27 日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合 核研究所的专家们启动新元素合成实验， 如果顺利的话， 实验结束时 将会合成门捷列夫元素周期表中第 117号新元素。以下有关 117 号元 素表达正确的选项是 （）A、该合成过程是化学变化B、该元素位于第 7 周期A族C、该元素是非金属元素D、该元素性质较活泼 答案 B解析 该合成过程涉及原子核的变化， A错误；由元素周期

4、表的 排布规律可知 117号元素位于元素周期表的第 7 周期 A族，且是金 属元素， B正确， C错误；根据元素周期律可知该元素的性质应该很 稳定， D错误。4、“神舟七号”的燃料氢化锂三兄弟 LiH、LiD、LiT 。其中 Li 的质量数为 7，对这三种物质的以下说法正确的选项是 （）A、质子数之比为 1:2:3B、中子数之比为 1:1:1C、摩尔质量之比为 8:9:10D、化学性质不相同 答案 C 解析A 项，质子数之比为 （3 1）:（3 1）:（3 1） 1:1:1 ；B 项，中子数之比为 （4 0）:（4 1）:（4 2） 4:5:6;C 项摩尔质量之比 为：（71）:（7 2）:（

5、7 3） 8:9:10 ；D项，三种物质的化学性质相 同。5、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为 u 夸克和 d 夸克的 21 两类夸克组成的。 u 夸克带电量为 3e，d 夸克带电量为 3e，e 为基 元电荷。以下论断中可能正确的选项是 （）A、质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2个 d 夸克组成B、质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2个 d 夸克组成C、质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 u 夸克和 1个 d 夸克组成D、质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，

6、中子由 2 个 u 夸克和 1个 d 夸克组成 答案 B解析 该题属于高科技题，但落点低。质子带一个单位正电荷， 中子不带电，结合信息， B 正确。【二】选择题 （此题包括 12个小题，每题 3 分，共 36分，每题 只有一个选项符合题意。 ）6、(2018 潍坊统考 ) 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域 取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平” ；2017年1月9 日，胡锦 涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖” 。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。以下说法正确的选项是 ()A、稀土元素全部是金属元素B、要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C、镧系元素

7、均属于主族元素D、某些稀土元素在地壳中的含量高于铝 答案 A 解析B 项中 NaOH和碘反应， 不能用做萃取剂， C项，镧系是副 族元素， D项地壳中铝元素含量最高。7、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是 ()A、铍(Be) 的氧化物的水化物可能具有两性B、砹 (At) 为有色固体； HAt 不稳定； AgAt 感光性很强，且不溶 于水也不溶于稀酸C、硫酸锶 (SrSO4) 是难溶于水的白色固体D、硒化氢 (H2Se) 是无色、有毒，比 H2S稳定的气体 答案 D 解析Be 、BeO、Be(OH)2 均有两性；根据卤素及其化合物的递变 性知， B正确； MgSO4、 CaSO4、

8、SrSO4溶解度依次减小。8、(2018烟台一模 )全球热播影片阿凡达于 2017年 1月 4 日在中国内地上映， 影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。 下表 是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。 ( 选项 中的物质都是由下表中的元素组成 )由以上信息可推断以下说法正确的选项是 ()A、宇航员在宇宙飞船活动舱内产生由 d和 f 组成的气体，吸收 这种气体的化合物应该由 e 和 f 组成B、活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即 充入 a 和 f 的常见单质C、c 和 f 以原子个数之比为 11组成的化合物可用作宇航员所 需 f 单质的来源D、假设潘多拉星球上存

9、在 32b，地球上此元素主要以 42b 形式存在， 2b 比 2b 少一个质子 答案 C 解析 a 为 H，b 为 He，c 为 Na，d 为 C，e 为 N，f 为 O，g 为 Al 。 吸收 CO2不能用氮的氧化物， A项错误；舱内充入 O2和 N2，不能充入 H2和 O2，B项错误； Na2O2可用作供氧剂， C项正确；32He比24He少一个 中子， D项错误。9、(2018 威海一模 )如下图是 17世纪炼金家们画的带有浓厚神 秘色彩的两种同族元素的元素符号。 X位于周期表前四周期， Y比 X 多 1 个电子层， X、Y都是生产半导体的材料， X 的氢化物 XH3有剧毒。 以下推测不

10、正确的选项是 ()A、原子半径 XYC、X的氢化物具有强还原性D、Y与碘同周期， Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强 答案 D解析X 的氢化物为 XH3，说明 X处于 VA族， XH3有剧毒，说明 不是 NH3，其具有强还原性， C正确，Y比 X多 1个电子层，那么原子 半径 YX。X的非金属性强于 Y，B正确。Y与碘同周期，那么 Y 的非 金属性比碘弱， Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 HIO4弱。10、(2018 大连) 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原 先的主、副族号取消，从左往右改为 18列，碱金属为第 1 例，稀有 气体为 18 例。按这个规定，

11、以下说法正确的选项是 ()A、只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子B、第 16 列元素形成的化合物种类最多C、第 3 列元素种类最多D、第 16、17 列元素都是非金属元素 答案 C解析 在长式周期表中各族元素的排列顺序为： A、A、B B、 B、 B、 A A、0 族，18 列元素应分别与以上 各族对应。所以第 2列为碱土金属族， 其最外层有 2 个电子，但元素 He及多数过渡元素的最外层也是 2 个电子；第 16列为氧族元素，而 形成化合物的种类最多的是碳元素；第 3 列为 B族，有镧系和锕系 元素，元素种类最多；第 16、17 列分别为氧族和卤族元素，并非全 部为非金属元素。11

12、、以下说法正确的选项是 ()A、原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A族B、主族元素 X、Y能形成 XY2型化合物，那么 X与 Y的原子序数 之差可能为 1、2、3、5、6、8、10、11 等C、离子化合物中不可能存在共价键D、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答案 B解析 原子最外层电子数为 2 的元素也可以处于周期表的零族 或副族， A 项错；离子化合物中可能存在共价键，如 NH4Cl 、NaOH、 Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物， 如 AlCl 3 。12、：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合 会将 112 号元素

13、的符号定为“ Cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能 符合“低碳经济”的要求， 29325U 是核反应堆的重要原料；锂被誉为 “高能金属”，制取锂的原料是 锂辉矿 (主要成分是 LiAlSi 2O6 和 少量钙、镁杂质 ) 。以下有关对上述表述所涉及元素的说法正确的选 项是 ()A.217127Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为 55B.29325U和 29328U是同位素，核反应属于化学变化C、40Ca2与 18O22具有相同的电子数D、Si 2O46中质子总数为 80 答案 C解析 这类题型常较容易。 121727Cn的原子核内中子数和核外电子数 分别为 165、 112，两者之差为 5

14、3， A 错误；核反应是物理变化， B 错误；40Ca2和 18O22的电子数都是 18，C正确；Si 2O46中电子总数为 80， 质子总数为 76， D错误。13、短周期的 X、Y、Z 三种主族元素，原子序数的关系为 X Y 2Y，且 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。 那么以下有关说法 中正确的选项是 ()A、假设 X是O，那么 YX一定是离子化合物B、假设 X是Na，那么 Z的最高正价一定为偶数C、假设 Y 是 O，那么非金属性： ZYXD、假设 Y是Na，那么 X、 Z不可能是同一主族元素 答案 A解析根据题中所给信息可得出 Z元素的可能情况只有三种： N、 S、Cl。然后再根据

15、题中所给的原子序数关系可知， X与 Z的原子序 数之和为偶数，那么 X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数， 进 而再利用例证法求解。 Z 可能是氮元素、硫元素或氯元素。假设 X是 O，Z 只能是硫，那么 Y是镁，MgO是离子化合物， A正确；假设 X是 Na，Z可能是 N或Cl ，其最高正化合价均是奇数， B错；假设 Y是O， Z只能是 N，那么 X是 F，非金属性 XYZ，C错；假设 Y是 Na，X、Z 可能是 P 和 N，处于同一主族， D错。14、短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电 荷数之和为 32，原子最外层电子数之和为 10。A与C同主族，B与 D 同主族，

16、 A、C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数。 那么以下表达正确的选项是 ()A、D元素处于元素周期表中第 3周期 A族B、四种元素的原子半径： ABCSiCH，B 错。B、D 的最高价氧化物分别为 CO2、SiO2， CO2晶体 为分子晶体，熔沸点低；而 SiO2 为原子晶体，熔沸点高， C错。根据2CSiO2=高=温=2CO Si 、 2Na 2H2O=2NaOHH2， D对。15、（2018 潍坊 ） 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂， 有强氧化 性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45 倍，以下有关氯胺 （NH2Cl） 的说法一定不正确的选项是 （）A、氯胺的水解产物为 NH2

17、OH（羟氨） 和 HClB、氯胺的电子式为 H：C、氯胺中氯的化合价为 1D、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 答案 A 解析 NH2Cl H2ONH3HClO，反应生成的 HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应， HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动， 氨胺转化成 HClO；相反，当 HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化 成氯胺，相当于暂时“贮存” ，避免其分解损失，这样就延长了消毒 时间。16、（2018 济宁一模 ）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。 X、Y、 Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与 Z 可形成 XZ2分子； Y 与 M形成的气态化合物在标

18、准状况下的密度 为 0.76g L1；W的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 1/2 。 以下说法正确的选项是 （）A、元素原子第一电离能大小关系： ZYWXMB、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C、Y与 M形成的化学键的键长大于 Z 与 M形成的化学键的键长D、由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共 价键 答案 C解析 根据 Y与 M形成的气态氢化物的摩尔质量为 M0.76g/L 22.4L/mol 17g/mol ，结合 X、 Y、Z同周期且原子序数依次增大， 那么 M为 H，Y为 N；又 X、Z可形成 XZ2分子，那么 X为 C，Z为0； 1

19、W的质子数为 （1678）211，那么 W为 Na。第一电离能：N0， A 错； CO2、C2H2 均为直线形的共价化合物，但 Na2O2为离子化合物， B 错；由于原子半径 NO，NH键键长大于 OH键键长， C对；氨基 酸是由 C、N、O、H 形成的化合物，但只含共价键，不含离子键， D 错。17、（2018 青岛一模 ）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍；X与 Z同族，Y与 Z同周 期，Q原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，W与 X、Y既不同族也 不同周期且 W不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。以下说法正确的

20、选项是 ()A、Q与 W不能形成 10 电子、 14 电子、18 电子分子B、Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4C、Y、Z、Q分别与 X 化合，只能形成 AB2型化合物D、X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、 碱性、中性 答案 D 解析 由题给信息可推知 X 为氧， Y 为硅， Z 为硫， W 为氢， Q 为碳。碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔 (C2H2) 、乙烷分子，它们 分别为 10 电子、14 电子、18 电子分子， A选项错误；硅的最高价含 氧酸的化学式有两种形式： H4SiO4，H2SiO3，B 选项错误；碳、硅、硫 与氧形成的化合物，除

21、CO2、SiO2、SO2外，还有 CO、SO3 等，C选项错 误；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性， 而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性， D 选项正确。第二卷 ( 非选择题共 54 分)【三】填空题 (此题包括 5 个小题，共 54 分)18、( 本小题总分值 12 分)A、B、X、D、E 为五种短周期元素， 其中 A、B、X 位于同一周期， A 元素有多种气态氢化物，其中一种是 广泛应用的优质气体燃料， B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。 B元素可分别与 A、X、D、E 组成 RB2型化合物。在 DB2中，D与 B 的 质量比为 7:8 ，在 EB2中，E与 B

22、的质量比为 1:1 。根据以上条件回答 以下问题：(1)请写出 X单质分子的电子式： _；DB2 有多种重要的用途，请你写出其中的一种： _。(2)_X 的气态氢化物易液化，原因是 _。(3)_X 和 D 结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的表达中 不正确的选项是 _。有润滑性易磨损抗腐蚀强还原性(4)_E 元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反 应。该氧化物与氯水反应的离子方程式为 _。(5)B 元素可分别与 A、E 形成多种阴离子。某溶液是由其中假设 干种阴离子组成的无机钠盐溶液， 为了检验该溶液中的阴离子， 分别 取两份溶液进行如下实验：第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色

23、气体；第二份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，再加 入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少。由此得出的结论是 _。 答案 (1) N?N制玻璃、制光导纤维、制粗硅等(2)X 的氢化物分子之间存在着氢键，故其沸点较高(3)(4)SO2Cl22H2O=4HSO422Cl(5)一定有 CO23，SO23和 SO24至少有一种 ( 假设答 S2O23一定不存在 亦对，不答此项亦可 )解析根据题给信息容易确定 A、B、X、D、E分别为 C、O、N、 Si 、S元素。二氧化硅是制玻璃、制光导纤维、制备晶体硅的原料； 氨气分子间存在氢键， 沸点较高，因此易液化； 氮化硅是一种原子晶 体，具有超

24、强硬度、化学性质稳定；氯气具有氧化性，硫形成的氧化 物(二氧化硫)具有还原性，氯气可以将其氧化； (5) 说明含有碳酸 根离子或亚硫酸根离子， 说明一定含有碳酸根离子， 亚硫酸根离子 或硫酸根离子至少含有一种， 综合可知含有碳酸根， 亚硫酸根离子和 硫酸根离子至少含有一种。19、(本小题总分值 14分)(2018 烟台一模)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示素部分结构知识部分性质XX 的单质由双原子分子构 成 ，分子中有 14 个电子X 有多种氧化物，如 XO、 XO2、X2O4 等；通常情况下 XO2 与 X2O4 共存YY 原子的次外层电子数等 于 最外层电子数的一半

25、Y能形成多种气态氢化物Z 原子的最外层电子数多 于 4Z元素的最高正化合价与 最低负化合价代数和等于 6WW原子的最外层电子数等 于 2n3(n 为原子核外电子层 数)化学反应中 W原子易失去 最外层电子形成 Wn填写以下空白 (不能用字母 X、Y、Z、W作答 )。(1)X 的气态氢化物分子的电子式是 _，Z 元素在周期表中的位置是 _。(2)_X 、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到 弱的顺序是 _。(3)常温时，W的硫酸盐溶液的 pH _(填“”、“ HNO3H2CO33 (3)NNa(2)酸 NH4 H2O NH3 H2OH(3)4NH3 5O2催=化=剂=4NO 6H

26、2O(4)1:10 10(或 1010 或 1010： 1)(5)14解析由 X原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，可知 X 为氧，那么 R为氮。在 Q、R、X、T 四种元素中 Q的原子序数最小， 且Q和T同主族， Q为非金属元素， T为金属元素，那么可推出 Q为 氢、T为钠。在物质转化关系图中，甲为铝， G为 HNO3，D为NaOH。B 与丁生成 NaOH，可知 B可能为水，由 G是HNO3可进一步推知 E为 NO2、 C为NO，最后得出 A为NH3。第(4) 小题中 pH12的NaOH溶液中 OH 2 12浓度为 102mol/L ，由水电离出的 OH浓度为 1012mol/L，pH

27、12 的 NaAlO2溶液中，由水电离出的 OH浓度为 102mol/L ，所以两溶液中 由水电离出的 OH浓度之比为 1:10 10。第(5) 小题中 E与 CO的反应方 程式为 2NO2 4CO=2N4CO2，由方程式可知转移 8mol 电子，生成的 气体共 5mol，那么转移 1mol 电子生成的气体为 5/8mol ，标准状况下 的体积为 14L。21、(本小题总分值 8分)(2018 淄博一模) 元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。 Y 元素原子最外层电子 数与核外电子总数之比为 3:4 ，M元素原子的最外层电子数与次外层 电子数之比为 3:4 ，且M原

28、子的质子数是 Y原子的 2倍；N、Z、X 的半径逐渐减小；化合物 XN在常温下为气体，据此回答以下问题：(1)写出 Z与 N形成的化合物的电子式 _。(2)_X 与 Y可分别形成 10电子和 18 电子的分子，写出该 18电子 分子转化成 10 电子分子的化学方程式 _(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密 闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程 式： _。(4)_A 、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且 组成元素的原子个数之比均为 1:1:1 。假设在各自的水溶液中， A 能 抑制水的电离，B 能促进水的电离， 那么 A

29、的化学式为 _，B 的化学式为 _。 答案 (1)(2)2H 2O2=M=n=O=2 =2H2OO2催化剂(3)2SO2 O22SO3加热(4)NaOHNaClO或 NaHS解析由题目所提供的信息可知， Y为 O元素，M为 S元素，N 为Cl 元素， Z为Na元素，X为H元素。 (1)Na 与 Cl 所形成的化合物 为 NaCl。(2)X 与 Y形成的 10 电子化合物为 H2O,18 电子化合物为 H2O2。 (3) 图示的反应是指 SO2 在一定条件下与 O2反应生成 SO3，反应没有完 全进行，所以，所写化学反应方程式中必须用可逆符号。 (4) 由题给 元素中的三种元素组成的原子个数比为

30、 1:1:1 的强电解质有 NaOH、 NaHS和 NaClO，其中 NaOH抑制水的电离， NaClO和 NaHS在水中要水 解，那么促进水的电离。22、(本小题总分值 10 分)(2018 南京)A、B、C、D、E、F、G 都是短周期主族元素， 它们的核电荷数依次增大。 元素 A 的原子核内 仅有一个质子， A、D同主族， B、C为同周期元素且与 A能形成相同 电子数的化合物， C与 F同主族， F的质子数为 C的 2倍，元素 E的 最外层电子数比 K 层电子数多 1， B、C、F 的质子数之和等于 E、 G 的质子数之和。请回答以下问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学 式 _(至少写出四种 ) 。(2)_A 分别与 B、C、G 能形成相应的最常见三种化合物，这三种 化合物的沸点由高到低的顺序为 _(用化学式表示 ) 。(3)由 A、B、C、D四种元素组成