高考化学一轮总复习第七章化学反应速率和化学平衡第23讲化学平衡状态化学平衡的移动限时训练

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.化学平衡状态化学平衡的移动选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.化学平衡状态的判断1、32.外界条件对化学平衡的影响243.化学平衡图象问题分析5、6、94.化学平衡的相关计算7105.化学平衡知识的综合应用811、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意 )1 . 一定条件下，可逆反应2a(g)k、b(g) +3c(g),在下列四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率av(a) =2 mol l 1 - min 1v(b) =2 mol - l 1 min 1bv(a) =2 m

2、ol l - min v(c) =2 mol - l 1 - min 1cv(a) = 1 mol l 1 - min 1v(b) =2 mol - l 1 - min 1dv(a) = 1 mol l 1 - min 1v(c) = 1.5 mol l 1 min 1解析：根据平衡状态的判断依据v(正)=v(逆)知，v(a) : v(b) ： v(c)=2： 1 ： 3,即d中的反应达到平衡。答案：d2 .合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g) +催化剂h2o(g).-c(o(g) +h(g)ah0,反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是(

3、)a.增加压强b.降低温度c.增大co的浓度d.更换催化剂解析：因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断a项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大 co的转化率，b项正确；增大 co的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但co的转化率会降低，因此c项与题意不符；催化剂对化学平衡无影响，因此d项也不符合题意。答案：b3 .在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：fezq(s) + 3co(g)=2fe(s) + 3co(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状 态的是()a. co的生成速率与co的

4、生成速率相等b.气体密度不再变化c. co的质量不变d.体系的压强不再发生变化解析：a项，co的生成速率为逆反应速率，co的生成速率为正反应速率，且co co前的化学计量数相等，则 v正(cq)=v逆(co),达到化学平衡；b项，p =vm,当m气体)不 变时，反应即达到平衡；c项，mco)不变，则n(co)不变，反应达到平衡； d项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不能作为平衡的标志。答案：d4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：na(g) + nb(g)、+pc(g)达到平衡时，1 ,维持温度不变，将气体体积缩小到原来的2时，当达到新的平衡时，气体

5、c的浓度变为原平)b.npc.平衡向正反应方向移动1解析：当气体体积缩小到原来的 万时，假设平衡未发生移动，则c的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是c的浓度变为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。答案：b5. (2016 衡水模拟)在体积为vl的恒容密闭容器中盛有一定量 h2,通入br2(g)发生 反应：h2(g)+br2(g),-2hbr(g) aht1b. a、b两点的反应速率：bac.为了提高br2(g)的转化率，可采取增加 br2(g)通入量的方法d. t1时，随着br2(g)的加入，平衡时 hbr的体积分数不断增加解析：a项，

6、根据反应：h2(g) + br2(g) -2hbr(g)a ht2,错误；b项，b点br2的浓度比a点br2的浓度大，反应速率也大，正确；c项，增加br2(g)的通入量，br2(g)的转化率减小， 错误；d项，体积不变时，在 br2(g)的物质的量较多的情况下，平衡时hbr的体积分数可能减小，错误。答案：b6.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol l 1 cq、0.1 mol - l 1 ch4,在一定条件下发生反应：ch(g) + co(g) r%co(g) + 2h2(g),测得ch平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）a.上述反应的 a hp3p2pic. 1 1

7、00 c时该反应的平衡常数为 1.64d.压弓虽为p4时，在y点：v正v逆解析：pi、p2、p3、p4是四条等压线，由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ah0, a项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小， 故压强p4p3p2p, b项正确；压强为p4,温度为1 100 c 时，甲烷的平衡转化率为 80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c（ch） = 0.02 mol - l 1,c(co2)=0.02 mol - l0.16 2x 0.16 20.02 x 0.02 = 1.64，1, c(co) = 0.16 mol -

8、 l 1, c(h2)=0.16 mol l 1,即平衡常数k=c项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时 vfv逆，d项正确。答案：a7. pcl3和pci 5都是重要的化工原料。将 pcl3（g）和cl2（g）充入体积不变的 2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡:pcl3(g) + cl 2(g) i、pcl5(g)ah0。有关数据如下:物质名称pcl3(g)cl 2(g)pcl5(g)初始浓度/(mol l - 1)2.01.00平衡浓度/(mol l - 1)c1c20.4卜列判断不正确的是（）a. 10 min 内，v(cl 2) = 0.04 m

9、ol l 1 - min 1b.当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时pcl3的转化率升高d.平衡后移走 2.0 mol pcl 3和1.0 mol cl 2,在相同条件下再达平衡时，c（pcl 5）0.2,-1mol - l解析：由题意可知 c1 = 1.6 , c2= 0.6。a项，v（cl 2）=1.0 mol l 1 0.6 mol l10 min1-=0.04mol - l 1 - min 1; b项，反应达平衡时cl2的物质的量为 0.6 mol 1x2 l = 1.2 mol ; c项，正反应是放热反应，所以升高温度， k减小，平

10、衡向逆反应方向进行，pcl3的转化率降低；d项，平衡后移走 2.0 mol pcl 3和1.0 mol cl 2相当于压强减小一半，平衡向逆反应方向移动，c(pcl 5)t 1)所示。反应时间/minn(sif 4)/moln(h2o)/mol01.202.40t10.80at 2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 (填序号)。e. 一定向正反应方向移动f. 一定向逆反应方向移动g. 一定是减小压强造成的h. 一定是升高温度造成的i. sif4的平衡转化率一定增大解析：(1)反应过程中任何时刻 v

11、消耗(sif 4) = 4v生成(hf)。(2)0hmin,反应消耗的sif4为0.40 mol,根据已知反应可确定消耗的 h2o为0.80 mol, 故a=1.60 mol , 12 min时，hbo仍为1.60 mol ,故b= 0.80 mol 。由此可判断t1时该反应 已经达到化学平衡状态。答案：(1)bcd(2) a= 1.60(或b= 0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade9. (14分)在一个体积为2 l的密闭容器中，高温下发生反应：fe(s) + co(g) i. efeo(s) +co(

12、g)。其中co、co的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图 所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用co的浓度变化表小的反应速率 v(cq) =。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则 ah 0(填“” “feo 固体质量增加 3.2 g,说明生成 feo0.2 mol, v（cq） =1 min = 0.1 mol - l 1 - min 1。（2）由于建立新平衡时 cc物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸 热。（3）充入cq cc浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐

13、减小； 5 min时cc浓度不变， 正反应速率不变，平衡逆向移动，cc浓度增大，正反应速率逐渐增大。答案：（1）0.1 mol - l 1 - min 1 （2）（3）c b （4）fe（或 fec）的质量（或物质的量）保持不变（或固体总质量保持不变）10. （16分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。（1） 一定温度下，某贮氢合金 （m）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强 （p）, 横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（h ： m）。在ca段，氢溶解于 m中形成固溶体 mh,随着氢气压强的增大，h/m逐渐增大；在 ab段，mh与氢气发生氢化反应生成氢

14、化物 mh,氢化反应方程式为zmh + h2（g）、zmh（s）ah（ i）；在b点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，h/m几乎不变。反应（i）中z=（用含x和y的代数式表示）。温度为t1时，2 g某合金4 min 内吸收氢气240 ml,吸氢速率 v=ml- g 1 - min-1。反应（i）的始变 ah： i）（填“” “” “”或“=）刀（t2）。当反应（i）处于图中a点 时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（i）可能处于图中的（填“b” “c”或“d”）点，该贮氢合金可通过 或 的方式释放氢气。解析：（1）根据元素守恒可得 zxx + 2 = zxy,解得z =

15、 2；吸氢速率v=240 mb-2 g + 4 y- xmin =30 ml- g 1 - min 1;根据图象可知，不丁2, t2时氢气的压强大， 说明升高温度反应（i ） 向生成氢气的方向移动， 即逆反应为吸热反应， 所以正反应是放热反应， 则ah（i） 刀(t2);处于图中的a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少 量的氢气，氢气的压强增大，h： m逐渐增大，根据图象可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过加热或减小压强的方式使平衡逆向移动，释放氢气。答案：(1) 2 30 c加热减压y x11. (2017 广州一模)(16分)氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成 因之一。

16、scr法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4nh3(g) + 4no(g) +q(g)、4n(g) + 6h20(g) a hv 0(1)氮氧化物破坏臭氧层原理为 nof q,、n0+ c2;n0+ 0n8 02。常温下反应的平衡常数为k,反应的平衡常数为 k2,则反应03+01202的平衡常数 k = (用 k、k表示)。氮氧化物在该反应中的作用是(2)scr法除nc时，投料比一定时有利于提高nc平衡转化率的反应条件是 、。该法可能发生副反应 4nh(g) + 502(g)-=4nc(g) + 6h2c(g),减少副反应的主要措施是 、。(3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，

17、nc转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是 。在催化剂甲作用下，图中 m点处(对应温度为210c)nc的转化率 (填“可能 是” “一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于 210c时，nc转化率降低的 原因可能是。(4)消除汽车尾气中的 nc寸，可用尿素(nh2)2cc胚原nq既安全又高效，且产物都是 空气中含有的成分。与 scrt相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的nc物质的量之比为(不考虑副反应)。解析：(1)由化学方程式和可知，此反应可由+得到，则此反应的平衡常数为k= k1 k;氮氧化物在反应前后的化学性质和质量均未发生改变，改变了此反应的反应速率，起到催化作用。(2)由反应原理可知，scrt除去nc时反应为放热反应，而且为气体分子数目增大的反 应，所以降低温度、减小压强均可以使反应物的转化率增大；根据副反应的方程式可知，副反应消耗的 q更多，所以控制 q的用量以及选择抑制副反应发生的催化剂，可以减少副反 应的发生。(3)由图可知，与乙催化剂相比，甲催化剂的催化效率和催化温度区间均比较小，选 用乙催化剂是因为其在较大的温度范围内有较高的催化活性。由图可知，当温度相同时，平衡转化率一定，所以此反应的平衡转化率一定大于或者文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持等于相同温度下乙催化剂的转化率，故m点的no专化率一定不是平衡转化