第十三讲氮和氮的化合物

1、高一化学培优辅导13第十三讲氮和氮的化合物气球例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红 色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。答案：稀氨水+酚酞的混合溶液，加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅 分析：氨水溶液呈弱碱性，受热易分解出氨气，冷却后，氨气又溶于水。例题2 :在NQ被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A . 3 : 1B. 1 : 3C. 1 : 2D. 2 : 1解析：在3NO + H 2O = 2HNQ + NO中，3 molNO?中有2mol失电子，被氧化

2、。例题3 :已知A B、C、D E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设)，且五种物质中均含有 A元 素。若A为一种气体单质 D的化学式为 , D-E的化学方程式为 B-C的化学方程式 E C的离子方程式为 催花齐#NO+ 6H 2O答案： NO2 3NO + H 2O = 2HNQ + NO 4NH3 + 50 3CU+8H+2NO=3Cif+2Nd +4H2O一、单项选择题1.只用一种试剂就能将 NHCI、(NH)2SQ、NaCI、NqSQ四种溶液区分开， 这种试剂是()A NaOH溶液B AgNO3溶液C Ba (OH 2溶液D BaCl2

3、溶液2将盛有N2和NQ的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO的体积比是82C 1: 33、下列性质的排列顺序正确的是A.稳定性：H20 NH PHB .酸性：HAsQ H3Pq HNQC.氧化性：稀 HNQ浓HNQ D还原性：凡红磷4. 把a L含(NH4)2SO4和NHNO的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部Nhf转变成NH放出；另一份需含 c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀 SQ2，则原溶液 中NO的物质的的浓度是()A. (2b 4c)/a mol/LB. (b 2c)/a mol/LC. (2 b c)/a mol/

4、LD. (b 4c)/a mol/L5. (NH4) 2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4”Cr2O受热分解产物的判断，符合实际的是：()A. Cr 2Q+ N2+ H2OB. CrO 3+ N2+ HOC. Cr 2Q+ NH + H20D. CrO3+ NO H2O高一化学培优辅导1336. 密度为0.918 / cm的氨水，质量分数为 25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液 溶质质量分数为（）A . 12. 5%B . 12. 5% C . 12. 5%D .无法确定7氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是（）A. NOB. NH4NOC.

5、N 2D. H2O&一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A 只有NO2B 只有NOC NO2 和 NOD NO2 和 H29. 铜跟1mol/L的稀硝酸反应，若 c（NQ）下降了 0.2mol/L，贝U c（H+）下降（）1 1A. 0.8mol LB. 0.6mol LC. 0.4mol/LD. 0.2mol/L10. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A. H、K、Fe、NO 薄B. OH、Cl、Na、NH4C. Mg+、K+、Cl 一、NO一D. Cu2+、NO一、OH、Cl 一11. 一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NHNO、NaBr、NHI、（NH4）2

6、CO，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是（）A SO 4 2 -B NO3-C SCN-2 -D CO313.碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）A . N2、Q、NHB. CO NO H2C. H 2、NO NHD.NO CI2、N214.从某些性质看，NH 和 H2O,nH与 Hsd,32NH2与OH, N和O两两类似，据此判断下列反应：中不正确的是()A.NH 4NOB.NaBr12.某酸性溶液中含有大量C.NH 4ID.（NH 4）2COFe 2+、

7、Fe 3+、Mg 2+和NH :在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A. 2Na+2NH3 = 2NaNH+H fB. CaO+2NH4CI = CaCl 2+2NHf +HOC. 2Mg(NH2)2 MgN2+4NH fD. NH4CI+NaNH = NaCl+2NH3?15.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中 水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A .可能是N2与NO2的混合气体 B .可能是O2与NO?的混合气体C .可能是N

8、O与NO2的混合气体 D .可能是NO2 种气体16 .在一定条件下，将 m体积NO和n体积Q同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值不可能为A. 3: 2B . 2: 3C . 8: 3 D . 3: 8高一化学培优辅导1317.酸根RO所含电子数比硝酸根 NO的电子数多10。则下列说法不正确的是（）A . R原子的电子层数比 N的电子层数多1B. R元素的最高正化合价与 NG中的N的化合价相等C . RG和NG都只能被还原，不能被氧化D. R和N为同族元素18同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似

9、，化合物PH4I是一种白色晶体，有关对 PH4I的叙述中不正确的是（）A.是一种共价化合物B.C. 不能跟NaOH溶液反应D.可由PH3跟HI化合生成二、双项选择题19用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：途径（1）:铜跟浓硝酸反应；途径（2）:铜跟稀硝酸反应；途径（3）:铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应 ；以下叙述正确 的是（）A. 帕十存下衍五庙B. .C. 所消耗的铜的物质的量是：途径（3） 途径（1） 途径（2）D. 所消耗的硝酸的物质的量是：途径 途径 途径（3）20. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A . SO2溶解于水B. NO2溶解于水C. NH3溶解

10、于水D . Cl?溶解于水21. 某混合气体中可能含有CI2、02、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此 无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定有SO2和NOC.可能有Cl2和。222 .已知硝酸铜受热分解的方程式为B. 肯定没有CI2、O2和NO?D . 肯定只有NO2Cu（NO） 2 = 2CuO+4NOT +Q f, 某人将少量硝酸铜 固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃确的是（）2不箇支土燃烂D.NQiim讣贱炷Cu粉逐渐溶解，此盐可以是（）D . F

11、eCbA.B.NOC. 木条复燃是NO和Q与木条共同作用的结果23 . Cu粉放入稀H2SQ中，无现象，当再加入一种盐后,A. NaCI B . CuSQC . KN24 .将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积 变为4毫升，同通入氧气的体积可能是（）A. 6毫升B. 8毫升C. 11毫升D. 13 毫升25 .有一种白色固体化合物 X当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（）4) 2SQ4)3POA. (NH4)2SOB. (NHC. (NH4)2COD. (NH高一化

12、学培优辅导1326 固体混合物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵、亚硫酸钠，将它溶解于水得 到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加 入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中可能有()A. CaCI 2 和(NH)2SQC. NaQH 和 CaCl2B. (NH 4)2SQ 和(NH4)2CQD. NazSQ 和(NH)2CQ27. 氢化铵(NHH)与氯化铵结构相似，又已知 NHH与水反应有氢气产生，下列叙述不正确 的是HA. NH4H 的电子式是： TI1 :-HB. NH 4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的离子半径比锂离子半径小D. NH4H

13、溶于水后，形成的溶液呈酸性28. 下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是A. 氧化铝与稀硝酸B.氧化亚铁与硝酸ABC. 碳单质与浓硝酸D.铜与浓硝酸三、非选择题29 (1)用仪器A、B和胶管组成装置收集 NQ气体(仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂)正确的操作步骤是： (2)利用右图装置除去下列气体中的杂质，写出装置中所需盛放的试剂，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。. CQ2(SQ2)，化学方程式 。 CQ2(HCI)，化学方程式 。二二 NQ(NQ 2)，化学方程式 。(3)某待测液可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： 加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 另取少量步骤中的滤液，加入NaQH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答： 待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程) 高一化学培优辅导