离子方程式练习题

1、离子方程式练习题-来源网络，仅供个人学习参考离子方程式的书写步骤:1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、 删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：质量守恒、电荷守恒、注明“T”“J”；、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCI、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCIO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）, 弱酸（H2CO3、H2S、HF、HcIO、CH3COOH、H2SQ3）则不能拆。I h / /2、完全电离的

2、碱是指：NaOH、KOH、Ca（OH） 2、Ba（OH） 2等强碱、中强碱的溶液；i” i而NH3?H2O及Cu（OH）2、Fe（OH）3等难溶性弱碱则不能拆。尹 FI J f3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCI 不溶；硫酸盐中只有 PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。4、 特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆， _ _ 2而浓盐酸、浓硝酸则必须

3、拆。酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO4、H2PO4则不能拆。V 、 I 5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式 B孑* + SOO = BaSOj来表示的是A. BaCl2+ NqSQ= BaSOj + 2NaCI B. BaCO+ HSQ= BaSOj+ HbO+ COTC. BaCl2+ H2SQ= BaSQJ+ 2HCID. Ba(NQ)2+ HSQ= BaSQj+ 2HNQ2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是:2+2+2 +3+2 A. Cu 、

4、 Ba 、 Cl 、 SOB. Na 、 Fe 、 SC4 、 OHC.H+、Na+、CO2、NOD.K+Na+、Cl、OH3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C. 是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定4. 某无色溶液中加入E aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（）A、一定溶解有SO2- E、一定溶解C& I / ./广C、一定溶有Ag+D、可能SQ2-，也可能有Ag+ ./ ： .- ； 5. 列离子方程式正确的是（）A、铁和硝酸银溶液反应 Fe+ Ag*=3Ag+ Fe3X |： / y +

5、B、氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH + H =H20C、碳酸钙与盐酸溶液反应： CaCO3+2H + =Ca2+ H2O+CO2TD、铁与稀硫酸反应2Fe+ 6H + =2Fe3+ + 3H2 t6. 下列物质不是电解质的是（） J八.l iJ! j.j x * iA. Na2SO4B.NaOHC.O 2D.HCI7. 下列物质属于电解质的是A铜B二氧化碳CHSOD蔗糖8. 能用H+OH=HQ表示的是ABa（OH2容液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和硫酸的反应CCu（OH）和稀HNO勺反应DNaO溶液NaSQ溶液的反应9、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A. CHCOO溶液 +NaOH溶液

6、？B. NaSO溶液 +Cu (OH 2溶液C. NaCO溶液+Ca( OH 2澄清液？D. Na投入NaCI溶液中10、 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性(以电流 I表示)和滴入的稀硫 的体积(用V表示)间的关系正确的是UI *I 11111、 下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH勺是A.Ca(OH)和 NaCO?B.Ca(OH)和 NaCIC.Ba(OH)2 和 NaNO?？D.KOH和 NaSOX / 严 I x、:X I J /./12、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是(A) Ag+、Cf、Br-、扌？?？?？?？( B) H+ SO2-、SO

7、2-、BsTi +(C) Na+、Cl-、SO2-、SO2-? (D) H、N6、CiT、S2-13、下列离子在溶液中能大量共存的是勺 J八. i fA. NH+、SO-、NO、H+ ?B. I _、NO-、H+ K+C. NH+、C、OH、NO-?D Na H、SO2-、SQ2-14、 某100mL混合酸中，HNO物质的量浓度为0.4mol/L，SO物质的量浓度为0.2mol/L。向其中 加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度为A 0.15moI/LB?0.3mol/LC 0.225moI/L? D 无法计算15、 下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH

8、溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶 液的是-来源网络，仅供个人学习参考 3+2? 3+A. Fe、Cl、Na、SQB. Al、Na、HCO、NOC. Ag、Na、SQ、NQ D. AIO2、C、K、Na16. 下列离子方程式书写错误的是A. 足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中CaT+2HCO+ 2OH=CaCOj + CO2+ 2HOB. 明矶溶液与足量的氢氧化？AI3+2SO+2Ba?+4OH=AIQ+2BaSOj +2HOI IC. 石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热 Ca(OH+NH+HCQ=CaCNHT +2HOD. Fe2C3溶于过量的氢碘酸中 Fe2Q+6H+6l =2Fe2+312

9、+3HOI / J / I1 二/ i / I/ h 711 ;1 J I17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca、HCQ、C1-、K?B.AI、AIO2、HCO、NaX / j x*l I x /y I jC.Fe2+、S、nJ、so2？?？D.Fe3+、SCM Na、CO218. 下列电离方程式错误的是AH!S(O=2Fl+S(C2- BNa2CO=NcB2+C(32-l_ jCNaOHrNaCHDKClgK+CIQ-19. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A. Cu2+、Ba2+、Cl 、SC42 B. Na+、Fe3+、SQ2 、OHC. H+、Na+、CO2、NQ

10、D. K+ Na+、Cl、OH20. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定 21、某无色溶液中加入E aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是() -来源网络，仅供个人学习参考-来源网络，仅供个人学习参考A、一定溶解有SQ2- E、一定溶解C&-C、一定溶有Ag+D、可能SQ2-，也可能有Ag+22、列离子方程式正确的是()A、铁和硝酸银溶液反应 Fe+ Ag+=3Ag+ Fe3+B、氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH _ + H +=H2OC、碳酸钙与盐酸溶液反应： CaC

11、O3+2H + =Ca2+ H2O+CO2TD、铁与稀硫酸反应2Fe+ 6H + =2Fe3+ + 3出TI / /广23、下列物质不是电解质的是()-/1I/ 7 U i / I IA.Na2SO4B.NaOHC.O 2D.HCI24、能用H+QF=HQ表示的是/ I XX |： / y ABa(QH2溶液和稀硫酸的反应BNaQH溶液和硫酸的反应CCu(QH)和稀HNQ的反应DNaQI溶液NaSQ|溶液的反应 li25、下列离子方程式书写正确的是A. 向明矶溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：AI3+2S(T+3QH+2Bf=2BaSQj +Al(QH)3I I IB. 向明矶

12、溶液中滴加 Ba(H)2溶液至SQ2恰好完全沉淀：AI3+SQ2+BET+4QH=BaSQ +AIQ2+2HQC. 向Feb溶液中通入CI2至1恰好完全被氧化2I +CI2=I2+2CID. 向Feb溶液中通入CI2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2+CI2=2Fe3+2CI26、向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是+ + 2+ + 2 +A.NH4、Cl、Na、BaB.SQ、Cl、CO、NaC.AI3+、Mg+、SQ2、Cl D.CI、NO、Mg+、Na27、下列离子方程式书写不正确的是A. 氯气和水反应：Cl2+HQ= 2H+CI +CIQB. 二氧化锰和盐酸制氯

13、气：Mn O+4H+2CI= M+Cbf +2HOC. 氢氧化钠溶液吸收氯气：CI 2+2QH = CI +CIQ+HQD. 漂白粉和盐酸：Ca (CIQ) 2+2HCI= CeT+2CI+2HCIQI28、下列离子方程式书写不正确的是A. 小苏打溶于醋酸溶液：HC0 + CHCQQ料CHCQQ+ F2Q+ CQ TB. 碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCQ2+ H+ = Cai + + HQ+ CQTC. 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SQ2 = BaSQjD. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：C&+ 2H+= HC029、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是A. 锌与稀硫酸Zn+ 2H+= Zn2+ H