反应热、中和热、燃烧热的联系和区别.doc

1、反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。点拨： 燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。【例题 3】（ 08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P P a kJmol1、 P O b kJ mol 1、P Oc kJmol 1 1、 O O d kJ mol。反应热中和热在稀溶液中，强酸和化学反应过程中放出或吸强碱发生中和反应而含义生成 1 mol H2O（ l）时收的热

2、量所放出的热量燃烧热在 101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A.（ 6a + 5d 4c 12b） kJ mol -1B.（4c + 12b 6a 5d）kJ mol-1C.（ 4c + 12b 4a5d ）kJ mol -1D.（ 4a + 5d4c 12b） kJ mol-1解析： 由图可以看出1 mol P42中有410中有 4中有 6 mol PP 键，5 mol O5 mol O O 键， 1 mol POmol P O 键、12 mol P O 键，所以 H （ 6a + 5d 4c

3、 12b）kJ mol -1。反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配任意物质的量以生成 1 mol H2O（ l）以燃烧 1 mol可燃物为标准平标准为标准H 符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值必须指出是放热还是吸热直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可的描述或使用正负值或用 H 表示用H 表示 HE（生成物） E 电离吸热、溶解时稳定的氧化物如CO22（反应物） H 值与书写吸热或放热 稀强、SO 、形式有关，单位一般是酸与稀强碱反应的中H2O、 P2O5等说明 1和热为 kJmol 1“ kJ mol” 在中学阶段，如果

4、不指明条件就默认为通常状况，比较 H 的相对大小时要考虑其数值的 “+”“”的问题 用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成 1 mol H2O答案： A点拨： 化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。检测题1、下列说法正确的是（）A. 在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中， 1molCH3COOH和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为2、已知： 2CO(g)+O2(g)

5、=2CO2(g); H= mol. 由此判断CO的燃烧热是（）A.molB.molC.D.（ l）放出的热量小于kJ不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。HE（反应物键能）E（生成物键能）。同样当“H”为 “ ”即H 0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“H”为 “+即”H 0。【例题 1】 (09重庆高考 )下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）A C2H5OH（ l ）+3

6、O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ g）； HkJ/mol （燃烧热）B NaOH（ aq） +HCl（ aq） = NaCl（ aq） +H2O（l）； H + kJ/mol（中和热）C S（s）+O2（ g） = SO2（ g）； HkJ/mol （反应热）D 2NO2= O2 +2NO； H + kJ/mol （反应热）3、已知： 101kPa 时， 2C(s)O (g) 2CO（ g） H 221kJ/mol2 H mol下列结论正确的是（） 稀溶液中， H+ (aq) OH (aq) H2O(1)A、碳的燃烧热大于kJ/molB、 的反应热为 221 kJ/molC、稀硫

7、酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol水，放出的热量4、已知，在 25、 101kPa 时， 1molC(石墨 )完全燃烧生成 CO2 气体，放热， 1molCO 完全燃烧生成CO 气体，放热。下列说法正确的是()2A.在 25、 101kPa 时， C(石墨 )燃烧生成 CO 气体的热化学方程式是2C(石墨 )+O2(g)=2CO(g)； H= mol(石墨 )不完全燃烧，生成CO 和 CO混合气体时，少放热2(石墨 )和 CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D.如果金刚石燃烧生成CO2 放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石

8、的变化需要吸热解析： A 项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即5、（ 08 四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl 和 NaOH 反映的中和热 H mol ，则 H SO 和 Ca(OH) 反映的中和热 H 2 ( kJ/molH2 O 的状态必须为液态，因此A 选项错误；中和反应是放热反应， H 应小于 0，因此 B 选项错误；242B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D 选项错误。只有 C 选项正确。 答案： CC CO(g)的燃烧热是 mol ，则 2CO (g)=2CO(g)O (

9、g)反应的 H 2mol【例题 2】（ 09四川高考） 25 ，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为kJ/mol ，22辛烷的燃烧热为5518 kJ mol 1。下列热化学方程式书写正确的是（）D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 H+22+1知识要点：反应热是一个矢量，吸热为号，放热为号。所以反应热必须带正负号，且只能用(aq) +SO4(aq)+Ba (aq)+2OH (aq)BaSO4(s)+2H2O(1)； H kJ mol来表示。在表述燃烧热和中和热时不带正负号，因为中和热和燃烧热不存在正负的问题，均用数值 1(aq)+ H S

10、O (aq) K SO (aq)+H O(l)； H kJ mol24242直接表达。 （反应热、中和热和燃烧热三者而言：即用 H 表示的时候标注、号，其余情况均都(l)+ O2 (g) 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；H 5518 kJ mol 1(g)+25O (g) 16CO (g)+18H 1不标注）O(1)；H 5518 kJ mol222一、正确理解“三热”概念解析： 中和热的标准是生成 1mol H2O（ l）时所放出的热量，A 项不符合中和热的定义；燃烧热1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用H 表示，要求必须生成稳定的氧化物，C

11、项中生成物水为气态， 应该为液态。 D 项中辛烷的物质的量不是1 mol ，单位是 kJ/mol ，并规定放热反应的 H0。D 中 H 11036 kJ mol 1才正确。所以 ACD 错误。答案： B2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 规定是在 101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在 101kPa 下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为 1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如， C8H18 的燃烧热为 55

12、18 kJ mol -1 ，用热化学方程式表示则为C8H18（ l）+25O2（ g）= 8CO2（ g） +9H2O（ l）； H= 5518 kJ mol-1 2 规定生成物为稳定的氧化物例如C CO2、 H H2O(l)、 S SO2等。1C（ s） + O2（ g） =CO（ g）； H= kJ mol -1 C（ s） +O2（ g） =CO2 （g）； H= kJ mol-12C 的燃烧热为 kJ mol -1，而不是 kJ mol -1。H 表示时取负值。 例如， CH-1 ， 叙述燃烧热时， 用正值，在热化学方程式中用kJmol而 H kJ mol -1 且必须以 1mol 可

13、燃物燃烧为标准。4 的燃烧热为要与热值概念进行区别。热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。3、中和热： 把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热， 单位是 kJ/mol 。燃烧热和中和热都属于反应热。二、正确书写热化学方程式1、 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“； ”隔开。若为放热反应， H为 0。 H的单位一般为 kJ/mol 。2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因

14、此，必须注明物质的聚集状态 (s、 l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用和 。4、由于 H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。如H2 的燃烧热 为mol ， H= mol 。三、盖斯定律1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物 )和终态 (各生成物 )有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的

15、反应热是相同的。即甲HH1H212乙，甲 丙 乙， H=H+H。2、应用（ 1）利用关系图找出反应热之间的关系找起点和终点（起点是A，终点是 C）；找途径：一个是A B C，一个是 A C；列式： H3= H1+H2。（ 2）利用方程组找出反应热之间的关系找出中间产物（中间产物是B）；利用方程组消去中间产物：反应c反应 a+反应 b；列式： H3 = H1+ H2。四、键能、反应热和稳定性的关系1、键能定义：在101kPa、298K 条件下， 1mol 气态 AB 分子全部拆开成气态A 原子和 B 原子时需吸收的能量称 AB 间共价键的键能，单位为 kJmol 1。2、键能与反应热化学反应中最

16、主要的变化是旧化学键发生断裂和新化学键的形成。化学反应中能量的变化也主要决定于这两个方面吸热与放热，可以通过键能计算得到近似值。 放热反应或吸热反应旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，该反应为放热反应。 反应热 化学反应中吸收或放出的热量称反应热，符号H，单位 kJmol 1，吸热为正值，放热为负值。可以通过热化学方程式表示。反应热的大小与多个因素有关，其数据来源的基础是实验测定。由于反应热的最主要原因是旧化学键断裂吸收能量与新化学键形成放出能量，所以通过键能粗略计算出反应热。H（反应热） =反应物的键能总和 生成物键能总和。为方便

17、记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用号表示），形成新化学键则放热（用号表示），化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即H=（反应物的键能总和）（生成物键能总和），若 H0，为吸热，若 H 0，为放热。3、物质稳定性：物质在反应中放出能量越多，则生成物能量越小，该物质越稳定，生成物中化学键越牢固。反之亦然。如：同素异形体稳定性的比较：根据H 正负和大小判断，反应放热，说明生成物能量小，较稳定。五、误点警示1、吸热反应一定需要加热才能发生吗Ba（OH）28H2O和氯化铵晶体的反应为吸答：吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体热反应，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即迅速降低，同

18、时有刺激性气体产生，说明该反应已进行。加热只是反应所需的一种条件， 放热、 吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热，反之，就一定吸热。有的放热反应如碳的燃烧需要加热到着火点才能进行。2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。以下反应热均非中和热： H 2SO4(aq)+ 1Ba(OH)2(aq)= 1BaSO4(s)+ 1 H2O(1) (此处还有 BaSO4(s)的生成222热 )； NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2

19、O(此处还有 NaOH 的溶解热 )； CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)(此处还有 CH3COOH 电离热 )。22H = kJ mol-1，能由此判断出氢气的燃烧热为KJmol -1 吗已知3、已知： H (g) + Cl (g) = 2 HCl(g)2C2H2 (g) + 5 O2(g)4 CO2(g)+ 2 H2O（ l） ; H =-2600kJ mol -1，能说乙炔的燃烧热为-2600kJ mol-1 吗另外，物质的燃烧热大，其产生的火焰温度就高吗答： “燃烧热 ”的定义是：在101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化

20、物（或单质）时放出的能量。完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C CO2(g)， H H2O(l)， P P2O5(s)， N N2(g)， S SO2(g)。生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，如：CCO(g)， HH2O（ g）。氢气在氯气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为反应热。燃烧热叙说有两种形式：一是用文字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用“号”。如乙炔的燃烧热为 1300kJmol -1 ；一是用 H 表示，此时需用负号表示，如乙炔的燃烧热H =-1300kJ mol -1。火焰的温度与可燃物的燃烧热和热量损失（如生成的水等）有关。燃烧热相差不大

21、时，生成的水越多，热量损失就越多，火焰温度就低。【例题解析 】例 1 已知反应 A BCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A的能量一定高于 CB B的能量一定高于 DC A和 B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生例 2 关于吸热反应的说法正确的是（）A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应CaCO 分解是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应D CO 与 CaO 化合是放热反应，则23例 3 在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H1H2的是（）A 2H (g)+O (g)=2H O(g)； H12H(g)+O (g)=2H

22、 O(l)； H2222222B S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1S(s)+O2(g)=SO2(g)； H21C C(s)+ 2O2(g)=CO(g)； H1C(s)+ O2(g)=CO2 (g)； H211D H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)； H12H2(g)+ 2Cl2(g)=HCl(g)； H2例 4 灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s 、白 ) 2HCl(aq) SnCl2(aq) H2(g)； H1 Sn(s 、灰 ) 2HCl(aq) SnCl2(aq) H2(g)； H2 Sn(s 、灰 )Sn(s、白 )； H3 mol下

23、列说法正确的是（）A H1 H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于 的环境中，会自行毁坏例 5 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）222221B C H (g) 5/2O(g) 2CO (g) H O(l)；H 2b kJ molC 2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l)；H 2b kJ mol 1D 2C H (g) 5O (g) 4CO (g) 2H O(l)；1H b kJmol22222例 9 CH3 CH3 CH2 CH2 H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH C C CC HH键能（ k

24、Jmol 1）试计算该反应的反应热例 10 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H 键要吸收 436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl 键要吸收 243KJ的能量，断裂1molH Cl 键要吸收 432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧 1mol H2 的能量变化是。例 11 将的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，该反应的热化学方程式为 _。又已知： H2O（g）=H221，则（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放O（ l）； H kJ mol出的热量是 _kJ。例 12 10 g 硫磺在 O2中完全燃烧生成气态2

25、2SO ，放出的热量能使500 g H O 温度由 18升至，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。例 13实验室用 50 mLmolL-1 盐酸、50 mLmolL-1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：试完成下列问题：(1) 实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_ ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_ 。1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H1C(s)+ O2(g)=CO(g); H22 S(s)+O2(g)=SO2(g); H3S(g)+O2(g)=SO2(g); H41H 2(g)+2O2(g)=H2 O(l);H52H2(g)+O2(g)=2H

26、2O(l);H62 CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2(g); H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2 (s); H8ABCD 例 6 已知反应： 101 kPa时， 2C(s)+O2(g)=2CO(g)； H=-221 kJ mol-1+-1 稀溶液中， H (aq)+OH =(aq)H2O(l)；H= kJ mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于kJ mol -1B 的反应热为 221 kJ mol -1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为kJ mol -1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 kJ 热量kJmol -1、例 7 25 、101

27、 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是800 kJ mol -1，则下列热化学方程式正确的是A C(s)+1-1 molO (g)=CO(g);H= kJ22-1B 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g);H=+ kJ mol4222-1C CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g);H= kJ mol1-1D C6 H12O6(s)+3O2(g)=3CO2 (g)+3H2O(l);-H=1400 kJ mol2例 8 已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2 (

28、g)2H2 O(l)；1H 4b kJ mollkJmol -1、 kJmol -1、2（）bkJ，则乙炔燃烧（）(2)经数据处理， t 2-t1= 。则该实验测得的中和热H=盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 g cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 J(g )-1计算。(3)若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为11H，则 H与 H的关系为：H1_H(填“ ”“”或 “ =”，理由是 _ 。实验次数起始温度 t 1/ 终止温度 t 2/ 盐酸NaOH 溶液123【专题训练与高考预测】11知 (1)H2 (g)+O2(g)=H2O(g)； H1=akJ/mol

29、 ，(2)2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)；2 H2=bkJ/mol(3)H2(g)+(g)=H2O(l) ； H3=ckJ/mol ，(4)2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l)； H4=dkJ/mol下 列 关 系 式 中 正 确 的 是（）A acd0C 2a=b02强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=mol向 1L1mol/L 的 NaOH（ aq）中加入： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸恰好完全反应时的反应热为 H1、 H23）、 H ，它们的关系正确的是（CH =H =HDH H HAH H H3B H H H3

30、12231121323甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2 (g)； H= + 49 0 kJ mol 1 CH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； H= 192 9 kJmol 1下列说法正确的是（）3 1B反应 中的能量变化如右图所示A CH OH 的燃烧热为 192 9 kJ molC CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 1D根据 推知反应：3222CH OH(l)+1/2O(g)=CO (g)+2H (g)的 H 192 9kJ mol4下列有关热化学方程式及其叙述正确

31、的是（）A氢气的燃烧热为mo1，则水电解的热化学方程式为：2H O(1) =2H (g)+O (g) ;H=+ mo1222B1mol 甲烷完全燃烧生成CO2 和 H2O(1)时放出 890kJ 热量，它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2 (g)=1/2CO (g)+H O(1); H=-445kJ mol22C已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g);H=-221kJ mol -1，则 C 的燃烧热为 mo1D HF 与 NaOH 溶液反应：+2H (aq)+OH(aq)=H O(1); H= 一 57 3kJ mol5对于反应C2H4(g) C2H2 (g) 十H2(g) ， 2

32、CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 当 升 高 温 度 时 都 向 右 移 动 C(s)+2H 2(g) CH4(g)； H1 2C(s)+ H2 (g)C2H2(g)； H2 2C(s)+2H 2(g) C2H4(g)； H3。判定 中的 H1， H2， H3 大小顺序是（）AH H H3BH H 2H1CH H H3DH H 2Hl122321326已知 25 ,101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨 )+O (g)=CO (g)； H=mol， C(金刚石 )+O (g)=CO (g)； H=mol2222据此判断，下列说法正确的是（）A由石墨制备金刚石是

33、吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高kJ 热量。则7N H是一种高效清洁的火箭燃料。mol N H(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出2222下列热化学方程式正确的是（）22222-1A N H (g)+O (g)=N (g)+2H O(g)；H=+ kJ molB N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；-1H= kJ mol22222H=+534 kJ-1C N H (g)+O (g

34、)=N (g)+2H O(g)； molD N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534 kJ mol-18燃烧 1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；-1H=+50 kJ molB C H (g)+5/2O2(g)=2CO (g)+H O；H=-1 300 kJ2222C 2C2H2 +5O2=4CO2+2H2O；H=-2 600 kJ-1D 2C H (g)+5O (g)=4CO (g)+2H O(l)；H=-2 600 kJ mol222229下列叙

35、述中正确的是（）-1 中 H表示 H2A热化学方程式222的燃烧热2H (g)+O (g)=H O(l);H= kJ molB分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同10 mol 的气态高能燃料乙硼烷B2H6 在 O2 中燃烧，生成固态 B2O3 和液态 H2O，放出 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是（）A B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2 165 kJ-1 molB B H (g)+3O (g)=B O (s)+3H O(

36、l)；-1H=-2 165 kJ mol262232C B2 H6+3O2=B2O3+3H2O；-1H=-2 165 kJ mol-1262232D B H (g)+O (g)=B O (s)+H O(g)；H=-2 165 kJ mol11下列化学反应 H的数值 (放热 )最大的是（）A NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)； H21B NaOH(aq)+H SO (aq)=1Na SO (aq)+H O(l)； H124242222C CH COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOONa(aq)+H O(l)；H3323D NaOH(aq)+H SO (浓 )

37、=1Na SO (aq)+H O(l)； H124242422-112一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷(Q 0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol L的 KOH溶液 100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4 1222H 0(g)+13/2O (g)=4CO (g)+5H O(g)的H为 （） A +8Q kJmol -1B +16Q kJ mol-1C -8Q kJ mol -1D -16Q kJ mol -113分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A 2A(g)+B(g)=2C(g)；H 0B2A(g)+B(g)=2C(g)；H 0C 2A+B=2C； H0

38、D 2C=2A+B； H 014下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A BC D 15航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料， 点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反N2 +4H2O+Cl2 +2O；H 0。下列对此反应的叙述错应，其方程式可表示为： 2NH4ClO4误的是（）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案【例题解析 】例 1 解析 : 化学反应中的能量变化，通常

39、主要表现为热量的变化吸热或放热， 当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以 A、B 是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。答案 :C例 2 解析： A 组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应， 故 B 不正确， 催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C 也是不对的。 CO2和 CaO

40、的化合反应与 CaCO3 的分解反应是相反过程，故D 正确。答案 D例 3 解析： 上述各反应均是燃烧反应 ，故都是放热反应，所有 H1 和 H2 均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A 中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热 H 为负值，放热越多 H 越小，故 H1 H2；B 中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即 H1 H2； D 中， H1 =2 H2，因为 H1 和 H2 均为负值，所以 H1 H2 。答案 :AC感悟 比较 H 大小时，一要注意反应物和生成物的聚集状态，二要注意热化学方程式中化