硝酸硫酸练习题

1、第四章 非金属及其化合物一、选择题1以下说法正确的选项是 ( ) 正常雨水的pH为，酸雨的pH小于；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污 染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯 气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、 磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A. B .C . D .2.以下关于SiO2和CO的说法中正确的选项是()A CO、SiO2都能够与NaOH溶液反响B . CO和SiO2都能与水反响C. CO是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO和SiO2都是气体3以下变化中，不涉及化学反响的是()A氯水

2、使品红溶液褪色B四氯化碳萃取碘水中的碘CSQ使紫色石蕊溶液变红D氨气使滴有酚酞的水溶液变红4以下生成SO的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是()ACu与浓HSO共热B.红热的木炭与浓 H2SO反响CNaaSO与浓HSO反响D.S在空气中燃烧5. 利用废铜屑制取 CuSQ溶液的最好的方法是()A. 铜屑与浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀SQC.铜屑与稀硫酸混合加热D铜屑在空气中灼烧后再溶于浓SQ6. 以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是()A. 漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸枯燥氨气C.实验室可用 NaOH溶液处理NO和HCI废气DAl 2(SO4)

3、 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 7以下表述正确的选项是 ()A. 玛瑙的主要成分是硅酸盐B. 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C. 三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D. 太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能8常温下，以下溶液可以用铝槽车装运的是()A.氢氧化钠溶液B .浓盐酸C.浓硝酸D .稀硝酸9以下说法正确的选项是 ()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D . Q、NO NO都能用浓硫酸枯燥，且通常情况下能共存10 以下反响中硝酸既表现出了强氧化性

4、又表现了酸性的是( )A.氧化铁与硝酸反响C.木炭粉与浓硝酸反响B 氢氧化铝与硝酸反响D 铜与硝酸反响11 从降低本钱和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A.铜和浓硝酸反响B.铜和稀硝酸反响C.氧化铜和硝酸反响D.氯化铜和硝酸银反响12. 以下各组括号内的试剂，不能用于除去物质中杂质的是( )A. CO中含有C2杂质(NaOH溶液)B. S。2中含有CaCO3杂质(盐酸)d13. 以下各组中的离子能大量共存的是 (A. H+、 Na+、NO3-、SiO32-B2+ + - 2C. Mg2+、 NH4+、NO3-、SO42-D14. 某混合气体中可能含有C NaHCO 3溶液中含

5、有 Na2CO3 杂质 (CO2)Na2C。3溶液中含有NaHC。3杂质(盐酸)+ + - -. NH4+、K+、 Cl -、OH-. K+、 H+、 SO32- 、 ClO-Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。 对于原混合气体成分的判断中正确的选项是 ()、A .肯定有 SO2 和 NOB.肯定只有 NOC.可能有 C12和QD.肯定没有 Cl2、NO，可能有。215. 氯水中存在多种分子和离子。以下实验现象和结论一致且正确的选项是()A. 参加有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有

6、Cl 2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 参加盐酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，说明有 Cl_存在D. 参加NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HCIO分子存在16. 实验室用MnO与浓HCI制氯气，有14.6克HCI被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收可制得漂白粉 ()克 克 克 克17. 将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合，其中有溶质13.4克，溶液体积为500mL,通入氯气充分反响后， 将溶液蒸干， 得固体物 11.75 克. 那么原溶液中 K、 Cl、 Br 物质的量之比为 ():2:1:2:3:3:2:3:118. 将盛12mLNO和Q的混合气体的量筒倒立

7、在水中，充分反响后，还剩余2mL无色气体，那么原混合气体中 Q的体积是()A.B . C . D . 4mL19. 76.8g铜与适量浓硝酸反响，铜全部溶解，假设NO-减少2mol,那么溶液中H+减少了() A. B . C . D .20. 某单质能与足量的浓 HNO反响放出NO气体，假设参加反响的单质和硝酸的物质的量之比为1 : a，那么该元素在反响中所显示的化合价是()A. +2a B . +a C . +a/3 D . +a/421 . 已 知 碱 能 除 去 硝 酸 工 业 废 气 中 的 NO2 和 NO： NO2+NO+2NaOH=2Na2N+OH2O； 2N+2NaOH=NaN

8、+NaN(3+h2Oo根据上述反响原理，以下气体中不能被过量的NaOH吸收的是( )A. 1molQ 和 4molNQB. 1molNO和 4molNQC. ImolQ和 4molNOD. ImolNO和 4molNO二、填空题22. SO2气体具有 气味，密度比空气的 填“大或“小， 填“易或“难溶于水。将SO气体通入品红溶液，观察到的现象是 ， 说明SQ具有性。23. 氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。1常用作食品袋中填充气的是 。常用作制冷剂的化合物是 ,该物质在空气中与HCI相遇有白烟现象，产生该现象的化学反响方程式是2铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体 NH4

9、CI与固体CaOH2加热反响来制备氨气，其化学方程式为 。24. 有A B、C三种无色纯洁气体，可能分别是N2、NO CO2 NH3 HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断写化学式 ：A是 , B是 , C是。25. 现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D E、F、G H,它们之间能发生如下图的反响图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出。请根据以上信息答复以下问题：1写出以下物质化学式： A、B、C、F、H?甲、乙。2写出以下反响的化学方程式反响 ;反响。三、实验题26. 为了证明铜与稀硝酸反响产

10、 生一氧化氮，某校学生实验小组 设计了一个实验，其装置如以下列图 所示加热装置和固定装置均已 略去，B为一个用金属丝固定 的枯燥管，内装块状碳酸钙固 体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1) 实验时，为在E烧瓶中收集到NQ以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中 第一步实验操作为： 如何确定 E中空气已被赶尽： (2) 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A微微加热，在装置 A中产生无色气体，其反响的离子方程式为 (3) 如何证明E中收集到的是NQ而不是H2？一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。(4) 装置D的作用是。27. 实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物

11、的方法制取氨气。(1) 请写出该反响的化学方程式 (2) 请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。 ； 。(3) 实验室制备以下气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是(填选项的字母)A . Q B . CQ28. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如以下列图所示的装置。请答复以下问题。(1) 铜和浓硫酸反响的化学方程式为 。(2) B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SQ2具有 (填选项的字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SQ具有。A.氧化性B .复原性C .漂白性(3) D瓶中盛有 NaQH溶液，作用是 ,该反响的离子方程式为 。

12、(4) 充分反响后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。假设想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 (填选项的字母)。A. HNQ B . NaNQ C. NaHCQ D . N&CQ29. 实验室里通常用 MnQ与浓盐酸反响制取氯气，其反响的化学方程式为：MnQ + 4HCI(浓)MnCI2 + Cl 2? + 2出0(1) 在该反响中，如有 1 mol Cl 2生成，被氧化的 HCI的物质的量是 mol ，转移电子的物质的量是 mol。(2) 某温度下，将 Cl2通入NaQH溶液中，反响得到含有 ClQ-与CIO/物质的量之比为1 : 1 的混合液，反响的化学方程式是 。(3 )报纸报道了多起卫生间清

13、洗时，因混合使用“洁厕灵(主要成分是盐酸)与“ 84 消 毒液(主要成分是 NaCIQ)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示四、计算题30. 白色粉末A由NaNO、NaSQ、NqSQ三种物质中的两种混合而成。取A样品，投入100mLL的硫酸过量中，使他们在密闭的容器中充分反响。反响后测得，反响中产生的无色 气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反响后的溶液中只含一种酸根离 子，且其物质的量浓度为/L设反响后溶液的体积仍为100 mL o那么原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？31. 和Cu的混合物，参加到 280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好

14、完全溶解，并得到 8.96L 标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L 标准状况，试计算：被复原的硝酸的物质的量；所用硝酸的物质的量浓度。32. 铜片置于L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反响中共收集到气体 标 准状况。假定反响前后溶液体积不变，试求：1 反响后的溶液中硝酸铜的物质的量。2反响后的溶液中硝酸的物质的量。3 反响后产生的气体经水洗后的体积标准状况。4 反响产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，那么所需氧气在标准状况下的体积为多少升?参考答案、选择题二、填空题22. 刺激性，大，易，溶液褪色，漂白性23. 氮气氨气 NH3+HCI

15、=NHCI2NHCI+Ca( OH) 2=CaCl2+2HzO+2NHf (2 分):NHs B: NO C: HCI25. (1) Na Al Fe FeCI 2 Fe(OH) 3 Cl 2(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH +2FeCI 2+ Cl2 = 2FeCI 3三、实验题26. (1)放下B使碳酸钙和硝酸反响 C中有白色沉淀产生(2) 3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NOT + 4H 2O(3) 鼓入空气变红棕色NO与Q反响生成NQ , NQ与水反响生成硝酸，使沉淀溶解(4) 尾气吸收，防止空气污染 A27. (1) 2NHCI + Ca(OH) 2 = CaCI 2 + 2NH 3 f + 2H 2O(2)铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处 试管口向上倾斜，应略向下倾斜 用排水集气法收集氨气，应用向下