全章复习讲解

1、第四章卤素全章复习一、 卤族元素包括 :氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 五种元素 如果填空如下 : 应填写五种元素如果填空如 :_,_,_,_ 只填写前四种元素即可 一般这种填空往往既让你书写名称 ,又要书写 符号 . 注意看题要求会写 : 氟 ,氯 原子结构示意图 卤素原子结构的关系 :相同点 : 最外层电子数相同均为 七个不同点 : 核电荷数递增F T|电子层数递增；原子半径递增原子核对外层电子的引力递减二.单质(X2)的物理性质：(通常状况下 )F2Cl2Br2|2颜色状态 : 淡黄绿色气 黄绿色气 深红棕色液 紫黑色固（有金属光泽 ） 熔沸点 :递增（又称液溴 ）水溶性

2、:递减Cl2易液化B2易挥发12易升华（碘离子不具备升华现象 ） X2 均有毒 注意 : 氯水与液氯区别液溴与溴水区别CC14 较水重汽油,苯较水轻Br2在有机溶剂中为橙黄-橙红色有 “橙”字即给分I2 在 有 机 溶 剂 中 为浅 紫 - 紫 色有 “紫”字即给分 工业上氯气用干燥的钢瓶保存 实验室中液溴的保存 : 水封 ，不能用胶塞 碘单质的保存 : 密闭 ，阴凉避光三.单质（X2）的化学性质：卤素单质的氧化性（活动性）顺序： F2 Cl2 Br2 I2卤素离子的还原性顺序： F- Cl- Br- HC1O 2HC1O 3 HC1O 4 氟元素没有含氧酸 氟是自然界中氧化性最强的非金属元素

3、。F2 的化学性质特别活泼 ,甚至和惰性气体中 的氙、氪等反应，生成氙和氪的氟化物：XeF2 , XeF4 , XeF6 , KrF 2等。 它们在常温下都是白色固体。（一） 与金属反应 :通式：X2 +金属 T金属卤化物应记的方程式 :1. 钠与氯气反应及现象2. 铜与氯气反应及现象3. 铁与氯气反应及现象练习 Fe + 特殊方程式 :Br2 fFe + I 2 = FeI 2 碘化亚铁 2Cu + I 2 = 2CuI 碘化亚铜涉及的方程式要会标电子转移方向及数目双线桥法应掌握（二）与氢气反应：与反应： X2 + H2 = 2HX HX 均为无色 有刺激性气味气体 极易溶于水 瓶口有白雾

4、（ 酸雾 ,氢卤酸的小液 滴分散在空气中 ）四个方程式都应该会写 , 特别注意 F2 , C12 与 H2 反应的条件 ,现象暗处H2 + F2 = 2HF （爆炸 ）HF很稳定，即使在2000C下也不分解点燃或光照H2 + C12 = 2HC1 （ 爆炸或安静燃烧 ）HC1稳定，1000C时分解4%高温H 2 + Br2= 2HBr （高温下缓慢化合）HBr较不稳定550C 分解高温F2 + I 2 = 2HI （持续加热，缓慢化合（可逆反应）气态氢化物的稳定性:HF HCl HBr HI还原性:HF HCl HBr HI氢卤酸的酸性：HF HCl HBr CI2 Br2 12应会的方程式：

5、(1)KI + C1 2 =(2)KI + Br 2 =NaBr + Cl 2 =HBr + Cl 2 =(5)HI + Cl 2=(6)NaCl (熔融)+F2=(7)HI + Br 2 =F2不能将氯，溴，碘从它们的化合物溶液中置换出来（先与水剧烈反应）易错的方程式2FeB“ + 3Cb = 2FeCb + 2B注意原因（六）碘单质的特性反应：遇淀粉溶液变蓝I-无此性质问：HBr, HI等还原性气体能否用浓硫酸干燥? 四.氯气的制法：（一）药品：二氧化锰、浓盐酸（二） 反应原理： 氧化剂使 C1t C1MnO 2 + 4HCI（浓）=MnCl 2 + CI2 f + 2出0HC1部分被氧化

6、注意有关计算题：参加反应的HC1还是被氧化的HC1（三）装置：圆底烧瓶、分液漏斗（四）收集方法 : 向上排气法 （C1 2比空气重 ） 排饱和食盐水法 （C12 难溶于饱和食盐水 ）（五 ）氯气的检验和验满 : 检验 : 黄绿色使润湿的 淀粉-KI试纸变蓝.验满: 1）将润湿的淀粉 -KI 试纸置于瓶口 , 变蓝则满2 ） 将 润 湿 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 置 于 瓶口, 变红则满注意 : 淀粉试纸与淀粉 KI 试纸不同 能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的有 : 氧化性的物质 : 如 C12 ,Br 2 等 碘单质 : I 2 碘酒（ 六 ） 氯气的尾气吸收 :用NaOH溶液Cl 2 +

7、2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O（ 七 ） 除杂装置 :用饱和食盐水除 HC1用浓硫酸除水蒸气卤 化银一般有感光性 ,分解生成卤素单质和金 属银 ,但氟化银 没有感光性 . 以溴化银 ,碘化银 感光性较强 感光性 AgCl AgBr AgI2AgCI（白）=2Ag + Cl 22Ag + Br22AgBr（淡黄）=2Agl（黄）=2Ag + I2（现象 : 产生黑色粉未 （Ag） ,有刺激性气味 ） 用 AgBr AgI 的感光性可用做感光材料AgI 还可用于人工降雨AgBr 及 AgI 保存 :避光 放在棕色试剂瓶中五. Cl - , Br - , I - 的检验 :

8、方法一 : 氧化法 : 分别通入氯水 , 再加入萃取剂 （如四氯化碳 ） 萃取层变橙红色的 , 原溶液含 Br- 变紫红色的 , 原溶液含 I- 无明显变化的 , 原溶液含 Cl-方法二 : 硝酸银 ,稀硝酸法 :向三支试管中分别加入 AgN03和稀HNO3产生白色沉淀的是C1-Ag+ Cl- = AgCl J产生淡黄色沉淀的是Br-Ag+ Br- = AgBr J产生黄色沉淀的是I-+-IAg + I = AgI J六用于物质分离的几种操作方法：物质分离是指通过适当的方法，把混合物中 的几种物质分开（要还原成原来的形式）分别得 到几种比较纯净的物质。1. 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如: NaCl与 BaSO4的分离。2. 结晶法：适用于分离各组分均溶于水，但溶解度随温度变化差别较大的固体混合物。如： NaCl 与 KNO 3的分离。3升华法：适用于分离其中一组分有升华特 性的固体混合物。如：碘与砂子的分离。4蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点 不同的液态混