2021-2021版高中化学专题2化学反应与能量转化专题检测苏教版必修2

1、专题2化学反响与能量转化专题检测、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分；每题只有一个选项符合题意)1.如下图,A. 开始反响时，正反响速率最大，逆反响速率为零B. 随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，逆反响速率逐渐增大C. 反响到达ti时，正反响速率与逆反响速率相等，反响停止D. 反响在ti之后，正反响速率与逆反响速率相等，反响到达化学平衡状态 答案 C解析 可逆反响到达平衡时，正、逆反响速率相等，并不等于零。2. 反响 C(s) + HO(g)CO(g) + H(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是() 增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不

2、变，充入Na使体系压强增大保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A. B . C . D .答案 C解析增大固体的量、恒容时充入不参与反响的气体对反响速率无影响。3. 如下图为800 C时A B、C三种气体在密闭容器中反响时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()02 时间A. 发生的反响可表示为2A(g)2B(g) + C(g)B. 前2 min A 的分解速率为 0.1 mol L-1 minC. 开始时，正、逆反响同时开始D. 2 min时，A、B C的浓度之比为 2 : 3 ：1答案 C解析 根据图像，反响过程中 A的浓度减小，B、C浓度增大，因此 A为反响物，B、C为生成物，根据

3、浓度的变化量可以确定反响为2A(g)2B(g) + C(g) , A正确；前 2 min.v(A)一 1 10.4 mol L 0.2 mol L:= 0.1 mol2 min-L_min -1, B正确；开始时参加的物质为B, 没有C, C错误；根据图像，2 min时,0.1 mol L_1, D正确。A B、C的浓度分别为0.2 molL_ 1 0.3 mol-L-14. 以下设备工作时，将化学能转化为热能的是()硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案解析硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A不符合；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B不符合；太阳能集热器是将太阳能转化为热能

4、的装置，C不符合；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D符合。一 15. ：A(g) + 2B(g) C(g) + D(g) H= a kJ mol ( aZYWB. ZWXYC. ZYXWD. ZXYW答案 D解析 由信息可得复原性 XY,由可得复原性 ZX,由可得复原性 Yvy所以复原性ZXYW/7. 以下描述的化学反响状态，不一定是平衡状态的是()A. 耳(g) + Ba(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反响体系中气体的颜色保持不变B. 2NO(g)NbC4(g)恒温、恒容下，反响体系中气体的压强保持不变高温C. CaCC(s)CC(g) + CaC(s)恒温、恒容下，反响体系中气体的密度

5、保持不变D. 39) + N2(g)2NH(g)反响体系中H2与N2的物质的量之比保持 3 ：1答案 D解析 A项，该反响体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即B的百分含量保持不变，反响处于平衡状态；B项，该反响在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NC和NC4的物质的量保持不变， 反响处于平衡状态；C项，该反响在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CC的质量保持不变，反响处于平衡状态；D项，对于化学反响3H(g) + 2(g)2NH(g),如果开始时参加的物质是物质的量之比为n(H2) ： n(N2) = 3 ：1的混合气体，或参加的是纯NH,那么反响从开始到化学平衡状态，始终是n叶)：n

6、(N= 3 ： 1,因此，n(H2)： n(N2) = 3 ：1的状态不一定是平衡状态。8 .一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为CHCHOH- 4e+H2C=CiCCCIH 4H+。以下有关说法正确的选项是 ()A. 检测时，电解质溶液中的向负极移动B. 假设有0.4 mol电子转移，那么在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反响的化学方程式为CHCHO出Q=CHCOO出HOD. 正极上发生的反响为 Q + 4e+ 2fO=4OH答案 C解析 解答此题时审题是关键，反响是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要向正极移动，故 A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存

7、在OH,故正极的反响式为 Q+ 4H+ + 4e=2HO,转移4 mol电子时消耗1 mol O 2，那么转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O 2,故B、D错；电池反响式即正、负极反响式之和，将两极的反响式相加可知C正确。9. 在4 L密闭容器中充入 6 mol A 气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反响：3A(g)+ B(g) 2C(g) + xD(g)，到达平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol LF列判断正确的选项是()A. x = 1B. B的转化率为20%C. 平衡时 A的浓度为1.50 mol LD. 到达平衡时，在相同温度下容器内混合气体的

8、压强是反响前的85%答案 B解析 n(D) = 0.5 mol4 L = 2 mol，所以 x = 2。3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)起始 /mol 6500变化 /mol 3122平衡 /mol 3422B的转化率=1mox 100%=20% c(A)平=34m! = 0.75 moljT, n平=(3 + 4+2 + 2) mol=11 mol门始=6 mol + 5 mol = 11 mol，总的物质的量不变，压强不变。10. 某学生用以下图所示装置进行化学反响X+ 2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、 乙处升。关于该反响的

9、以下表达中正确的选项是 () 该反响为放热反响该反响为吸热反响生成物的总能量比反响物的总能量更高反响物的总能量比生成物的总能量更高该反响过程可以看成是“贮存于X、Y内部的局部能量转化为热能而释放出来A. B .C .D .答案 B解析 X+ 2Y=2Z应为放热反响。11. H H H 0和 0=(键的键能分别为 436 kJ mol、463 kJ moL1、495 kJ molT。以下热化学方程式正确的选项是()1A. H2O(g)=f(g) + qOg)1 H = 485 kJ mol1B. H20(g)=f(g) + qC2(g) H= 485 kJ mol 1C. 2f(g)+ O(g)

10、=2H2O(g)一 1 H= 485 kJ molD. 2H，(g)+ Q(g)=2H2O(g)一 1 H = 485 kJ mol答案 D解析 A项，水分解是吸热反响，H 0,故A不正确；B项， H= 2X 463 kJ mol 1 1一 1 I一 1一 1436 kJ mol 495 kJ mol = 242.5 kJ mol ，故 B 项不正确；C 项，氢气燃烧放 热， H“ = 0.001 5 mol L _1 s_1 020 s 开始时反响物的浓度最大解析 1到达平衡时 A B、C、D改变的物质的量分别为 0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物质

11、的量减少，为反响物；C D的物质的量增加，为生成物。故反响的化学方程式为 4A+ 5B6C+ 4D。0.4 mol2 Lmin _1。从图像看,23 min时图像的斜率前2 min时，vA=希厂=叩mol变大，说明化学反响速率变快。 增大压强、参加催化剂均增大化学反响速率，而降低温度减小化学反响速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反响速率，但图像要产生突变。2反响方程式为N2O42NQ,在时间为60 s时,1c(NQ)为0.120 mol L，此后浓度不再发生改变，即时间为60 s时，反响到达平衡。由N2O42NO计算得，在40 s时，C2 =1X 0.120)mol L _1 = 0.040

12、 mol1 一 1(0.1 0.050)mol L X2= 0.10 mol L , a= (0.1l因60 s时反响到达平衡，那么a= b;四氧化二氮的转化率为需0。黑l L匚_汽100%= 60%在020 s内，N2O4的平均反响速率为1一 10.100 mol L 0.07 mol L一v(N2。)= 0.001 5 mol L s20 s1,所给时间段中，反响开始时速率最大，因反响开始时反响物的浓度最大。19. 10分CHOH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是 种重要的化工原料。(1) CHOH(g) + 202(g)CQ(g) + 2f(g)的能量变化如下

13、图，以下说法正确的选项是(填字母)。应应过秫a. CHOH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程b. H2的生成速率与 CH3OH的消耗速率之比为 1 ：2c. 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d. 1 mol H 0键断裂的同时2 mol C=O键断裂，那么反响达最大限度某温度下，将 5 mol CH 3OH和2 mol O 2充入2 L的密闭容器中，经过 4 min反响到达平 衡，测得c(O2)= 0.2 molL1, 4 min内平均反响速率 v(H2)=，贝U CH3OH的转化率为。CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH电

14、解质溶液)构成。其中负极反响式为CHO出8OH 6e=C& + 6fQ那么以下说法正确的是(填字母)。a. 电池放电时通入空气的电极为负极b. 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱c. 电池放电时每消耗 6.4 g CH 3OH转移1.2 mol电子答案 (1)cd11(2) 0.8 mol L min 64%(3) bc解析 由图像可知，反响物的总能量高于生成物的总能量，贝UCHOH转变成H2的过程是一个放出能量的过程，a项错误；平均反响速率之比等于化学计量数之比，H2的生成速率与CHOH的消耗速率之比为 2 : 1, b项错误；化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量 变化，c项正确；1

15、 mol H O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，说明v正=v逆，反响到达 平衡，即反响达最大限度，d项正确。将5 mol CHOH和2 mol Q充入2 L的密闭容器中，经过 4 min反响到达平衡，测得 c(O=0.2 mol L 1,说明氧气反响掉 2 0.2 X 2= 1.6 (mol)，根据浓度的变化量等于化学计量 数之比，生成氢气 6.4 mol，贝U 4 min内平均反响速率 v(H2)= 6.4 mol*(2 LX4 min) = 0.8 mol L1 min 1,根据上述分析，反响掉甲醇3.2 mol，贝U CHOH的转化率为3.2 *5X 100%=64% 甲醇燃料电池

16、由甲醇、空气 (氧气)、KOH(电解质溶液)构成，a项，电池放电时，氧气得电子，那么通入空气的电极为正极，错误；b项，电池放电时，生成的 CO与KOH溶液反响生成碳酸钾，电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确； c项，6.4 g甲醇的物质的量为 0.2 mol ， 根据CH3OH- 6e+ 8OHI =C$+ 6H2O,电池放电时每消耗 6.4 g CH sOH转移1.2 mol电子， 正确。催化剂20. (13分)(1)在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反响：N2 + 3H2高温、高压2NH。 试判断以下情况能说明该反响已经到达化学平衡状态的是 (填字母)。a. 单位时间内生成 n mol N

17、 2同时生成3n mol H 2b. H2的生成速率等于 NH的生成速率c. 一个NN键断裂的同时，有三个H H键形成d. 容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1 : 3 ：2e. 反响物浓度等于生成物浓度f .混合气体的总物质的量不变 298 K时，假设生成标准状况下2.24 L NH 3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反响的热化学方程式 。在该温度下，取 1 mol N 2禾廿3 molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响。测得反响放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是。(2) 某课外活动小组用以下图装置进行实验，试答复：d 假设开始时K接M那么铁极上的电极反响式为 ，石墨

18、极上的电极 反响式为。 假设开始时K接N,那么铁极上的电极反响式为 石墨极上的电极反响式为 。(3) 常温下，将除去外表氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反响过程中有红棕色气体产生。溶液中的H+向L细装电池仪然(填“正或“负)极移动。tl时，原电池中电子流动方向发生改0tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反响式是懺 UNO,图I变，其原因是一 1答案 cf N2(g) + 3f(g)2NH(g) H=-92.4 kJ mol合成氨是一个可逆反响，1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，氮气和氢气不 能全部转化为NH(2)Fe 2e =Fe Q+ 2fOl 4e =4OH 2H + 2e =Hf 2Cl 2e =Cbf(3)2H + NQ + e=NOf + HO正 随着反响进行铝外表钝化形成氧化膜阻碍反响进行，铜作负极发生氧化