高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结

1、高中化学盐溶液中离子浓度大小的比拟总结盐溶液中离子浓度的大小比拟既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，到达举一反三的最正确效果。一、根本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有以下关系：1. c(H + )与 c ( OH)的关系：中性溶液：c ( H + )= c ( OH)(如NaCI溶液)酸性溶液：c ( H + ) c ( OH )(如NH4CI溶液)碱性溶液：c ( H + ) c (OH )时，以HB的电离为主；当 c(H+) c (OH )时，以HX的电离为主；当c ( H+)c(X)

2、，那么以下关系错误的选项是()。A. c (H+) c (OH ) B.c ( HX) c (OH);以X的水解为主，那么c ( H+) c (X);(2 )电荷守恒 c ( Na+) + c (H+)= c (X) + c (OH );(3)物料守恒2c (Na+ )= c (X) + c (日为。由(1 )和(2)可知一定有c ( H+) c ( CH3COO-) + c ( OH)应选 A。四、能力培养1. 某溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH,以下分析结果肯定错误的选项是()A. c(Y) c(X+) c(H+) c(OH)B. c(X+) c(Y) c(OH) c(H+)C. c

3、(H+) c(Y) c(X+) c(OH)D. c(OH) c(X+) c(H+) c(Y)2. 在Na2S溶液中存在的以下关系不正确的选项是()A. c (Na+ )= 2c ( S2-) + 2c ( HS-) + 2c ( H2S)B. c ( Na+)+ c (H+)= 2c ( OH) + c (HS-) + c ( S2-)C. c ( OH )= c ( H+) + c ( HS-) + 2c ( H2S)D. c(Na+) c(S2) c(OH) c(HS)3. 某温度下 的NaHB强电解质溶液中 c ( H + ) c ( OH),那么以下关系式中一定正确的选项是()。A.

4、c (Na+ )= c ( HB-) + 2c (B2-) + c (OH )B. c ( Na+ )= (cB2)C. c ( H+) c ( OH )= 10 14D. 溶液的pH = 14. 物质的量浓度相同()的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的选项是()。A.c (Na+)+ c ( H+)= c (X) + c ( OH) B.c ( HX) + c (X)= 2c ( Na+)C. 假设混合溶液呈酸性：那么 c (X) c (Na+) c ( HX) c ( H+) c ( OH)D. 假设混合溶液呈碱性：那么 c ( Na+) c ( HX) c (X)

5、c ( OH ) c ( H+)5. 相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比拟()。A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断【解析】1. 由电荷守恒可知：c (H+) + c (X+)= c ( OH ) + c (Y)，所以 C是不可能的。答案： C2. Na2S溶液中存在着 S2、HS两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：(1)电荷守恒：c( Na+) c( H+)= 2c( S2) c( HS) c( OH)，(2)物料守恒：c (Na+)= 2c ( S2-) + 2c ( HS-) + 2c ( H2S)。将(1)

6、和(2)两式相减得 C,又因水解程 度小，故 A、 C、 D 正确。答案： B3. 在NaHB溶液中由于c ( H+) c ( OH),所以是 HB的电离为主，HB可能局部电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知 A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒 B对。答案： B4. 在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒 A对；根据物料守恒 B对；假设混合液呈酸性，应以 HX的电离为主，C 对；假设混合液呈碱性，应以 X的水解为主，但水解程度不大，有 c ( HX) c ( Na+) c (X) c (OH ) c ( H+),故 D 错。答案： D5. 在 NaNO3 和 NaHCO3 两溶液中，根据电荷守恒分别有以下等式：(1) c ( Na+)+ c ( H+)= c ( NO3-) + c ( OH),(2) c ( Na+) + c ( H+)= 2c (CO32-)+ c (HCO3-) + c (OH )因两溶液中的c (Na+)相同，而由于 HCO3的水解，使前者的 c