药学本科班《分析化学》复习题

1、分析化学模拟试卷适用于药学专业)试卷代码： 卷题号一二三四五六总分题分得分试卷说明：本试卷满分为 100 分，考试时间为 120 分钟。允许学生携带计算器。得分评阅教师一、判断题(正确的标“ A”，错误的标“B”，1每分题，共 10 分)( )1 、金属指示剂是一种能与其它配位剂生成有色配合物的有色金属。( )2 、引起指示剂封闭现象是由于指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性大于 EDTA 与金属离子形成的配合物的稳定性。( )3 、增加平行测定次数能提高分析结果的准确度。( )4 、酸碱滴定中，突跃范围的大小仅与酸 (碱)的 Ka(Kb)有关，而与酸(碱) 的浓度无关。( )5 、在配位滴定

2、中，由于 KMY 是常数，所以不随滴定条件的改变而改变。( )6 、银-氯化银金属基电极常作为其它指示电极的内参比电极。( )7 、荧光物质由于振动弛豫和内部能量转换， 使其发射光谱比激发光谱的频 率低，产生的波长更长。( )8 、红外光谱中， 红外非活性振动和简并是引起基频峰数少于基本振动数的 原因。( )9 、色谱分离中，混合物中某组分的分配系数越大， 该组分迁移的速度越快，其比移值相对越大。( )10 、样品经色谱柱分离后的流出物通过检测器时所产生的光信号随时间变化的曲线称为色谱图得分评阅教师、选择题(每题 2分，共 30分)1112131415161718192021222324251

3、1、HCl、H2SO4、HNO3及 HClO 4的区分性溶剂是：(A) 水 (B) 乙醇 (C) 冰醋酸 (D) 液氨12、相同浓度的 CO 32-、S2-、C 2O 4 2-三种碱性物质水溶液 , 其碱性强弱 (由大至 小)的顺序是：已知 H2CO 3：pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25H2S：pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15H2C2O4：pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19(A) CO 32-S2-C2O42-(B) S2-C2O42-CO 32- 13、现有一含 H3PO4和 NaH 2PO 4的溶液,用 NaOH 标准溶液滴定至甲基橙变 色, 滴

4、定体积为 a(mL) 。同一试液若改用酚酞作指示剂 , 滴定体积为 b(mL) 则a 和b 的关系是：(C) S 2-CO 32-C 2O42-(D) C 2O 42-S2-CO23(A) ab (B) b = 2a (C) b2a (D) a = b14、下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是：(A) NaAc(B) Na 2CO 3(C)Na 2B4O710H2O (D) Na 2HPO412H2O15、滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应完全时， 称为：(A) 滴定终点 (B)变色点 (C) 理论变色点(D)化学计量点16、副反应系数 M(L)=1 表示的意思是：

5、(A)金属离子 M与配位剂 L没有副反应 (B)金属离子M的副反应较小(C) 金属离子 M 与配位剂 L 的副反应严重 (D)M=L17、铝盐药物的测定常应用配位滴定法，做法是加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是：(A) 直接滴定法(B)置换滴定法(C) 返滴定法(D)间接滴定法18、298 .15K时，已知氧化还原的半电池反应式为： Zn2+ + 2e Zn，标准 Zn2+/Zn = - 0.76V，测Zn2+ = 0 .01mol/L 时的电极电位为：(A) - 0 .819V(B) - 0.88V(C) - 0 .701(D) - 0.76V19、在

6、pH 为 10.0 的氨性溶液中 , 已计算出 Zn(NH3) =104.7, Zn(OH) =102.4,Y(H) =100.5 。已知 lgKZnY=16.5 ，则在此条件下 lgK ZnY 为：(A) 8.9(B) 11.8(C) 14.3 (D) 11.320、在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中 , 加入下述何种溶液 , Fe3+/Fe 2+电对的电位将 升高( 不考虑离子强度的影响 ) ：(A) 稀 H2SO4(B) HCl(C) NH 4F(D) 邻二氮菲21、用失去部分结晶水的 H2C2O 42H2O 为基准物，标定 NaOH 溶液浓度， 对测定结果的影响是：(A) 偏高 (B

7、)偏低 (C) 无影响 (D) 降低精密度22、四位学生进行水泥熟料中 SiO2，CaO ，MgO ，Fe2O3，Al2O3 的测定。下 列结果(均为百分含量)表示合理的是：(A) 21.84 ，65.5，0.91，5.35，5.48(B) 21.84 ， 65.50 ，0.910 ， 5.35， 5.48(C) 21.84 ，65.50，0.9100 ， 5.350 ，5.480(D) 21.84 ， 65.50 ，0.91，5.35，5.4823、用气相色谱法定量通常根据：(A) 色谱峰面积(B)保留时间(C) 保留体积(D)相对保留值24、从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是：(A)

8、 偶然误差小 (B) 系统误差小 (C) 操作误差不存在 (D) 相对偏差 小25、对于气相色谱内标物的选择，下列说法不正确的是(A) 与被测组分的分离度越大越好 (B) 加入量应接近于被测组分(C) 应选样品中不存在的物质 (D) 应与被测组分的物理化学性质接近得分评阅教师三、填空题 (每空 0.5 分，共 10 分)26、荧光分析法不是测定光的强弱，而是测定 光的强弱。27、已知氨水 NH3H2O 水溶液的电离平衡常数 Kb=1.76 10 5，测其共轭酸 NH4+的水解常数 Ka=；0.01mol/L NH 4Cl 水溶液的 pH= 。28 、酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH 变化的

9、规律性。滴定突跃范围的大小与 和 有关 。29、配位滴定中的条件稳定常 KMY 是指在有存在时金属离子与 EDTA配合物的稳定常数。其对数表达式是 lgK MY = 。30、高锰酸钾法常用的指示剂是；配制碘液时，为了助溶应加入适量的 。31、用普通玻璃电极测定 pH 9 的溶液时，测得的 pH 读数比实际偏 ；产 生的这种误差称为 。32、用作参比电极的饱和甘汞电极一般由金属汞（ Hg ）、和饱和氯化钾（ KCl）组成，它的恒定电位是伏特（ V ）。33、分光光度法的定量原理是，它的适用条件是稀溶液和单色光，其影响因素主要有化学因素和 。34、连接化学键两端的基团折合原子质量越小，基频峰的频率

10、；由一个基团产生的一组相互具有依存关系的吸收峰称为 。35、反相键合相色谱的保留机制：溶质的保留主要是溶质分子与极性溶剂分子 间的 ，促使溶质分子与键合相的烃基发生 ，而不是溶质分 子与键合相间的色散力。得分评阅教师四、术语解释 （每题 2 分，共 10 分）36、置信区间：37、发色团38、红外非活性振动：39、保留时间：40、基频峰：得分评阅教师五、简答题：(每小题 5 分，共 20 分)41、某同学配制 0.02 mol/L Na 2S2O3 500 mL, 方法如下： 在分析天平上准确 称取 Na2S2O35H2O 2.4820 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 m

11、L 容量瓶中 , 加蒸馏水定容摇匀 , 保存待用。请指出其错误？42、在络合滴定中 ,什么叫络合剂的酸效应 ?试以乙二胺四乙酸二钠 (Na 2H2Y) 为例, 列出计算 EDTA 酸效应系数 Y(H)的数学表达式？43、简述红外吸收光谱中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰？44、朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？得分评阅教师六、计算题1 小题 7 分、 2 小题 6 分、3 小题 7 分，共 20 分）Word 资料45、用标准电极电位计算下列反应：Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+ 的平衡常数 K并判断反应进行的方向。已知标准电位 Ce

12、4+/Ce3+ = 1.61V ， Fe3+/Fe2+ = 0.77V )46、精密称取 V B12对照品 20.0mg ，加水准确稀释至 1000ml ，将此溶液置厚 度为 1cm 的吸收池中，在361nm 处测得 A0.414 。另取两个试样，一为 V B12的原料药，精密称取 20.0mg ，加水准确稀释至 1000ml ，同样条件下测得 A 0.390 ，另一为 V B12注射液，精密吸取 1.00ml ，稀释至 10.00ml ，同样条件 下测得 A 0.510 。试分别计算 VB12 原料药的百分质量分数和注射液的浓度47、有一含四种组分的试样，用气相色谱法 FID 检测器测定含量

13、，实验步骤如 下：（1）测定校正因子：准确配制苯（内标物）与组分 A、B、C 及 D 的纯品 混合溶液，它们的重量分别为 0.435 、 0.653 、0.864 、 0.864 及 1.760g 。吸取 混合液 0.2 l，进样三次，测得平均峰面积分别为 4.00、6.50、7.60、8.10 及215.0cm 2 。（ 2）测定试样：在相同的实验条件下，取试样 0.5 l，进样三次，测得 A、 B、C及D的峰面积分别为 3.50、4.50、4.00及2.00 cm 2。3）计算：各种组分的相对重量校正因子和质量百分数分析化学模拟试卷（适用于药学专业）试卷代码： B 卷题号一二三四五六总分题

14、分103010102020100得分试卷说明：本试卷满分为 100 分，考试时间为 120 分钟。允许学生携带计算器。得分评阅教师一、判断题（正确的标“ A”，错误的标“B”，1每分题，共 10 分）（ ）1 、可疑数据若是由过失误差引起的，则应采用统计检验的方法，确定该可 疑值与其他数据是否来源于同一总体，以决定取舍。( )2、用 0.1mol/LNaOH 分别滴定同浓度的弱酸 A(pK a=4.3) 与弱酸 B(pK a=3.2) ，滴定的 pH 突跃范围是弱酸 B比弱酸 A 大。( )3 、在配位滴定中，由于 KMY 是常数，所以不随滴定条件的改变而改变。( )4 、条件电极电位是考虑溶

15、液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极 电位。( )5 、液体接界电位产生的原因是两种溶液中存在的各种离子具有不同的迁移 速率。( )6 、光度分析中，测定的吸光度 (A) 越大，测定结果的相对误差越小。( )7 、荧光强度和物质浓度的关系为： F=KC，所以，不同浓度的同一物质， 其荧光强度随着浓度的增大而线性增大。( )8 、吸电子基团的诱导效应，常使吸收峰向高频方向移动；而共轭效应常使 吸收峰向低频方向移动。( )9 、具有不对称电位是膜电极的共同特性， 不同类型膜电极的不对称电位的 值不同，但所有同类型膜电极其不对称电位的值相同。( )10 、在反相 HPLC 中，若组分保留时间过

16、长，可增加流动相中水的比例， 使组分保留时间适当。得分评阅教师、选择题(每题 2分，共 30分)11121314151617181920212223242511、下列计算式的结果应以几位有效数字报出：0.1026(25.00 21.36)/0.900A：2位B：3位C：4 位D：5 位12、某二元弱酸 H2A 的分布系数与什么有关：A ：Ka1B：Ka2C ：溶液的 pHD：酸总浓度 cWord 资料13、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大 10 倍，则滴定突跃范围将：A：不变B：增大 0.5个pH 单位C：增大 1个pH单位D：增大 2个pH单位14、已知某弱酸 HA 的酸常数 Ka=1.0

17、 10-9，则 0.1mol/L 的弱碱 A 水溶液的 pH 值为：A ：3.0B：5.0C：9.0D：11.015、已知 EDTA的离解常数分别为 10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16 和10-10.26 ， 则在 pH=2.676.16 的溶液中， EDTA 最主要的存在形式是：A ：H3YB：H2Y2C：HY3D： Y416、下列关于副反应系数 Y(H) 值的叙述正确的是：A ： Y(H)值随溶液酸度增高而增大B： Y(H)值随溶液 pH 的增大而增大C： Y(H)值随溶液酸度增高而减小D：lg Y(H) 值随 pH 的增大而增大17、在下列何种溶剂中

18、，属于偶极亲质子性溶剂的是：A：纯水B：甲基异丁酮C ：氯仿D： 乙醇胺18、下列关于条件电极电位的说法正确的是：A ：条件电位是氧化态与还原态浓度都为 1 时的实际电位，是实验值。 B：条件电位与标准电位一样，都是热力学常数。C ：对于一个确定的电对，其条件电位是个定值。D：在实际运用中，条件电位与标准电位可以相互代替。19、已知 Ag+/AgCl = 0 .222V ，当溶液中 Cl 的浓度为 0. 01 mol/L 时，银-氯化 银内参比电极的电极电位值为：A ： 0.340VB：0.104VC ：0.241VD：0.337V20、由于玻璃电极膜内、外两侧的结构和性能不完全相同及其他因素

19、引起的在 同一 pH 值情况下内、外电位不等的电位差称为：A ：相界电位B：不对称电位C ：液接电位D：膜电位21、维生素 B12注射液的含量测定：精密吸取注射液 2.5ml ，加水稀释至 10.0ml 。 另配制维生素 B12标准液：精密称取标准液 25mg ，加水溶解并稀释至 1000ml ， 摇匀。在 361nm 处，用 1cm 吸收池分别测得样品溶液和标准溶液的 A 值为 0.508 和 0.518 ，测维生素 B12 注射液的浓度：A ：24.5 g/mlB：24.5mg/mlC ：98.1 g/mlD： 98.1mg/ml22、下列何种基团的引入，能使分子的荧光强度（荧光效率）增强

20、。A ： SO3HB： NHCOCH 3 C ： COOHD：NHC2H523、下列各种化学键的伸缩振动所产生的吸收峰强度，强、弱表示错误的是：A ： C=OC=CB： O H C CC ： C HC CD： C HOHWord 资料24、用待测组分的纯品作对照物质，以对照物质和试样中待测组分的响应信号相比较进行定的方法称为：A：内标法B：归一化法C ：外标法D：内标对比法 25、某一色谱柱长 12m ，流动相流速为 0.01m/sec （秒），组分 A 的洗脱时间 为 60（min） 分钟，测组分 A 在固定相中消耗的时间是：A ：16.7minB：40minC ：60minD ：20min

21、26、误差分为系统误差和偶然误差，偶然误差是由分析过程中某些不确定或难 以控制的原因造成的。其具有 和 等特点。27、已知 t0.05,4 =2.776 、t0.01,4 =4.604 ，某实验 5次测量的平均值为 2.64%，标准 偏差为 0.032% 。测置信度为 95%时的置信区间；置信度为 99%时的置信限 。28、已知 M HCl=36.5g/mol ；M Na2CO3 =106g/mol ，某盐酸溶液滴定度为 THCl =0.00365g/ml ，测其浓度 （CHCl）为；该溶液对碳酸钠的滴定度(THCl/Na2CO3）为29、当某溶质溶于给定的溶剂中时，溶质的酸碱性都将受到溶剂的

22、酸碱性、和 的影响。30、有些指示剂或其金属配合物在水中的溶解度太小使得EDTA 与其配合物反应缓慢，终点延长，这种现象称为 。为防止该现象一般是加入 以增大其溶解度。31、碘标准液在配制是要加入助溶；为防止 I2 发生歧化反应要加入。32、金属基电极中常用作内参比电极的银 -氯化银电极的电极符号表示 为 ；该电极在参与作用时的电极反应为 。33、比吸光系数也称为，是指在一定波长，溶液浓度为 1%（单位： ）时，液层厚度为 1cm 的吸光度。34、红外光谱中，引起基频数小于基本振动自由度的原因是简并和；而分子吸收红外光必须满足的条件是振动过程中 和必须服从 L= V 。35、将固定液的官能团通

23、过到载体表面所形成的固定相称为化学键合相；其中形成条件：一是载体表面应有某种 ；二是固定液有发生反 应的官能团。得分评阅教师四、术语解释 （每题 2 分，共 10 分）36、摩尔吸光系数：37、条件电位：38、液接电位：39、内标法：40、分配系数：得分评阅教师五、简答题：（每小题 5 分，共 20 分）41 、何为 t 分布？它与正态分布有何关系？42、间接碘量法为什么要求在中性或弱酸性溶液中进行滴定？43、红外光谱产生的条件有哪些？44、什么是吸收光谱曲线？什么是标准曲线？它们有何实际意义？利用标准曲线定量分析时可否使用透光率 T 和浓度 c 为坐标？得分评阅教师六、计算题 (1 小题 7

24、 分、2 小题 6 分、 3 小题 7 分，共 20 分)1、已知一电池构成为：Ag AgCl( 固 )，KCl(0.100mol/L) Pb(NO 3)2(0.100mol/L) Pb标准电位 Pb2+/Pb = 0.126V ， AgCl / Ag = 0.222V求： (1) 写出电极反应并标明电池的正、负极？ (2) 计算该电池的电动势？2、取工业用碱(可能是 NaOH 或Na2CO3或 NaHCO 3或其混合物)1.000g 溶于水，并稀释至 100.00ml ，取其中 25.00ml ，以酚酞为指示剂消耗 HCl 液 (0.1015mol/L )24.76ml ，另取 25.00m

25、l 以甲基橙为指示剂， 消耗相同浓度的 HCl 43.34ml ，问：（1）该工业碱中有哪几种碱？（2）计算各种碱的百分含量？（已知 M NaOH =40.0g/mol 、M Na2CO3 =106.0g/mol 、 MNaHCO3 =84.0g/mol ）47、测定黄芩素颗粒中的黄芩素，称取黄芩素颗粒 0.1255g ，置于 50ml 量瓶 中，用甲醇溶解并定容。精密量取 1ml 于 10ml 量瓶中，定容至刻度作为供试 品溶液。测得对照品溶液 （5.98 g/ml） 和供试品溶液的峰面积分别为： 706436 和 458932 ，求黄芩颗粒中黄芩素的质量分数？评分标、（每小题 1 分）15

26、：B、A、A、B、B、（每小题 2 分）1115 ：C、C、C 、C 、D；2125 ：B、C、 A、B、A 。、（每小题 1 分、每空 0.5 分）26、激发、发射；28、溶液浓度、酸碱离解常数；准（ A 卷）610 ：A、A、A、B、B1620 ：A、C、A、D、D；27、5.68 10 10、5.62 ；29 、副反应、lgK MY lg Y lg M+lg MY ；30、KMnO 4 自身指示剂、碘化钾 KI； 31、低、碱差或钠差；32 、甘汞（Hg 2Cl2）、0.2412 ；33、朗伯-比尔定律、光学因素；34 、越高、相关峰；35、排斥力、疏水缔合。四、（每小题 2 分）36、

27、指在一定的置信水平时，以测定结果为中心，包括总体平均值在内的 可信范围。37、凡是能导致化合物在紫外及可见光区产生吸收的基团， 主要是具有不 饱和或未成对电子的基团。38、分子振动不能引起偶极矩变化，分子不能吸收红外辐射，这样的振动 为红外非活性振动。39、保留时间：从进样开始到色谱峰最大值出现时所需要的时间，称为保 留时间，用符号 tR表示，是物质定性的指标。40、分子吸收红外辐射后，由基态振动能级跃迁至第一振动激发态所产生 的吸收峰称为基频峰。五、41 、（ 5 分）答：（1） Na 2S2O35H2O 不纯且易风化 , 不能直接配制标准溶液 , 故不必 准确称量 , 亦不应用容量瓶。（

28、2 分）（2） 应当是将蒸馏水先煮沸 （杀细菌、赶去 CO 2 和 O2）、冷却 ,再加Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。（2分）（3）配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。 （1分）42 、（ 5 分）答：络合剂一般为有机弱酸配位体 ,由于 H+存在 （或酸度提高 ）使配位体参加主反应（或滴定反应 ）的能力降低 ,这一现象称为酸效应。 （ 2 分）3 分）Word 资料H 6。K a6Ka5Ka4Ka3K a2K a143 、（ 5 分）答：1）胺： NH35003300cm 1（m，尖）、 NH16501510 cm 1 （ms） 、 C-N

29、13601020 cm 1 （m）；（2分）2）酰胺： C=O 16801630 cm 1 （s）、 NH35003100 cm 1 （s）、 NH16701510 cm 1 （s）；（2 分）3）硝基化合物： asNO2 15901500 cm 1 （vs） 、 sNO2 13901330 cm 1 （vs） 。（1 分）44 、（ 5 分）答：朗伯 -比耳定律的物理意义为：当一束平行单色光通过单一均匀的，非散射的吸光物质溶液时， 溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比此定律不仅适用于溶液，也适用于其他均匀非散射的吸光物质（气体或固体）是各类吸光度法定量分析的依据。 （2 分）透光率：

30、 T= I 100 （ 1 分） I0吸光度：A=g II0 （ 1 分）二者关系： A=g。（1 分）14.242 分）Word 资料六、45 、（ 7 分）解：电极反应：Ce 3+ + e Ce 4+Ce4+/Ce3+= 1.61V1 分）lgKn12+ 3+ Fe e FeFe3+/Fe2+ = 0.77V1 分）n21.61 0.770.059 0.0591 分）平衡常数 K=1.73 1014Ce4+/Ce3+ = 1.61V Fe3+/Fe2+ = 0.77V ；反应向右进行( 2 分)46、（6 分）A蒜 C 标0.414 20.0 10 3解：(1)已知 蒜 标 3m原料药 1

31、8.84mg ( 2 分)A样 C 样0.390 m原料药 10原料药% m原料药 100% 18.84 100% 94.20%(1 分)m020.0A蒜C 标0.414 20.0 10 3(2)同理C 0.02464mg/ ml (2 分)A样C样0.510 C注射液浓度 C注射液 C 10 0.2464mg / ml(1 分)47、(7 分)fgfiAsmifsAimsfA4.000.6530.924fB6.500.435fC4.000.8640.981fD8.100.435根据归一化法可知：解：根据相对重量校正因子概念可知：Ai fi2 分）1.057.60 0.4354.00 1.76

32、（1.5 分）1.084.00 0.86415.0 0.435mi (%)100%2 分）3.500.9244.501.054.504.001.050.9812.001.083.500.9244.501.054.000.9812.001.084.000.9813.500.9244.501.054.000.9812.001.082.001.083.500.9244.501.054.000.9812.001.08A1 f1 A2 f 2 A3 f3An f nA(%)B(%)C(%)D(%)3.50 0.92433.6%27.9%23.0%15.4%1.5 分）Word 资料准（B 卷）610 ：

33、B、B、A 、B、B。1620 ：A、B、A、A、B；27、2.64% 0.04%、 0.07%；29、离解程度、溶剂极性；31、碘化钾 （KI）、盐酸 （HCl） ；评分标、（每小题 1 分）15： B、A、B、A 、A；、（每小题 2 分）1115 ： B、C 、D、 D、B；2125 ：C 、D、D、C、B。、（每小题 1 分、每空 0.5 分） 26、可变性、不可避免性；28 、0.1mol/L 、 0.0053g/ml ；30、指示剂的僵化、有机溶剂或加热；32 、Ag AgCl ，Cl 、AgCl+eAg+Cl ； 33、百分吸光系数、 w/v ；34 、红外非活性振动、0；35

34、、化学反应键合、活性基团。四、（每小题 2 分）36、是吸光物质在特定波长和溶剂的情况下的一个特定常数，在数值上等 于 1mo ?L-1 吸光物质在 1cm 光程中的吸光度。其单位为 Lmo ?-1 cm -1 。37、在一定实验条件下，氧化态与还原态的分析浓度均为 1 mol/L 或它们 的浓度比为 1 时的实际电位。38、又称扩散电位，指两种不同组分的溶液或组成相同而浓度不同的溶液 接触界面两边存在的电位。39、是将一定量的纯物质作为内标物加入到准确称量的试样中，根据试样 和内标物的质量以及被测组分和内标物的峰面积可求出被测组分的含量。40 、指在色谱柱中达到分配平衡后， 组分在固定相与流动相中的浓度之比 Word 资料五、41 、（ 5 分）答：1）t 分布是在测量次数少， 数据的集中程度小， 离散程度大时的数理统 计曲线。（ 3 分）2）t 分布与正态分布相似，其曲线相对于正态分布曲线变得矮而钝。 （2 分）42 、（ 5 分）答： 1）酸性太强：不仅 S2O32-易分解，而且 I-也极易被空气中的 O2 氧化1 分）S2O32- + 2H+S + SO2 + H2O（1 分）4 I- + O2 +4H+2I2 + 2H2O（1 分）2）碱性太强： I2 在碱性溶液中