工艺流程真题练习

1、工艺流程真题练习1. （2018?新课标I）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:含Li、P.沉淀滤液喧墅L古口沉淀第3页（共19页）F列叙述错误的是（A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li3+C .沉淀”反应的金属离子为FeD .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. （2019?江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO4?2H2O，还含少量 SiO2、Al 203、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图:滤渣

2、度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的60 70 C,水浴三;保持温(1) 室温下，反应 CaSO4(s) +CO32- (aq) ? CaCO3 (s) +SO42- (aq)达到平衡，则溶液中一 ctCO)-5- 9Ksp (CaSO4)= 4.8X 10 5, Ksp (CaCO3)= 3X 10 9。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为浸取废渣时，向（NH4） 2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的.（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因操作

3、有（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:已知 pH = 5 时 Fe (OH) 3 和 Al(OH ) 3沉淀完全；pH = 8.5时Al (OH ) 3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和 Ca (OH ) 2。3. ( 2019?浙江)某兴趣小组在定量分析了镁渣 含有MgCO3、Mg( OH)2、CaCO3、Al 203、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2?6H2O)。相关信息如下： 700C只发生MgCO3和Mg (OH ) 2的分解反应。 NH4CI溶

4、液仅与体系中的 MgO反应，且反应程度不大。 “蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1) 下列说法正确的是。A 步骤I,煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B .步骤川，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C 步骤川，可以将固液混合物 C先过滤，再蒸氨D 步骤W,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2) 步骤川，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。 选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源 为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时

5、的现象。(3) 溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶 液呈碱性。 含有的杂质是 从操作上分析引入杂质的原因是 (4) 有同学采用盐酸代替步骤H中的NH4CI溶液处理固体B，然后除杂，制备 MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围:金属离子pH开始沉淀完全沉淀3+Al3.04.73+Fe1.12.82+Ca11.32+Mg8.410.9请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）tttttt MgCI 2 溶液t产品。a.用盐酸溶解b.调 pH = 3.0 c.调 pH = 5.0 d .调 pH =

6、 8.5e.调pH = 11.0 f.过滤 g.洗涤固体 B t aT相关信息如所下:ZnSO4 * 7H2O金属离子pH开始沉淀完全沉淀3+1.52.8Fe匚2+Fe5.58.3v 2+ Zn5.48.2金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围:ZnSO4的溶解物（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线4. （2018?浙江）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4?7H2O）X/ M養熾%4060请回答:(1 )镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是步骤I,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。(2) 步骤n,需加入过量 H2O2,理由是(3) 步骤川，合适

7、的 pH范围是。(4) 步骤W,需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60C蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在 100C蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。(5) 步骤V,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4?7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。 根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较 大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。A 快速降温B.缓慢降温 C.变速降温(6) ZnSO4?7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是A .图1中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准

8、溶液润洗E.滴定前滴定C .将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 第4页(共19页)2()回答下列问题:图2中显示滴定终点时的读数是mL。馴圜25. (2019?天津)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。第17页(共19页)I.硅粉与HCI在300C时反应生成1molSiHCl3气体和H2,放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为。SiHCI 3的电子式为。H.将SiCl4氢化为SiHCI 3有三种方法，对应

9、的反应依次为： SiCl4 (g) +H2(g) ? SiHCI 3 (g) +HCI (g) Hi0 3SiCl4 (g) +2H2 (g) +Si (s) ? 4SiHCI 3 ()出 0 2SiCl4 (g) +H2 (g) +Si ( s) +HCI (g) ? 3SiHCl3 ( g) H3(1) 氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解 KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称(填“阳极”或“阴极”)，该电极反应方程式为 。400 600 SOO 1000 1200温度乜S 160t5度20温5O 248S(2) 已知体系自由能变 G = H - T S,A Gv 0时反应自发进行

10、。三个氢化反应的G与温度的关系如图1所示，可知：反应能自发进行的最低温度是；相同温度下，反应比反应的 G小，主要原因是。（3） 不同温度下反应 中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是（填序号）。a. B点：v正v逆 b. v正：A点E点c.反应适宜温度：480520 C（4） 反应的厶Hs=（用 Hi, H2表示）。温度升高，反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5） 由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCla和Si夕卜，还有（填分子式）。6. （ 2019?新课标川）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还

11、含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题:H.SO.MnCOg MuSO4H2SO4 MnOz 氨气 Na：S MnR NHJiCOs滤渣1滤渣2 滤适3 滤渣斗相关金属离子C0 （ Mn+）= 0.1 mol?L 1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子2+Mn2+Fe3+Fe3+Al2+Mg2+Zn2+Ni开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1） “滤渣1 ”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式（2） “氧化”中添加适量的 MnO2的作用是。（3） “

12、调pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为6之间。（4） “除杂1 ”的目的是除去Zn2+和Ni2+, “滤渣3”的主要成分是。（5）“除杂2”的目的是生成 MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是（6 “写出“沉锰”的离子方程式（7“层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4 .当x= y =石时，z =7. （2019?新课标I）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al

13、 2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:硼镁矿粉回答下列问题:(1 )在95C “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。(2) “滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1 ”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是。(3) 根据 H3BO3 的解离反应：H3BO3+H2O? H+B ( OH) 4，Ka= 5.81 X 10可判断 H3BO3 是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。(4) 在“沉镁”中生成 Mg (OH ) 2?MgCO 3沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。& (20

14、19?新课标H)立德粉 ZnS?BaSO4 (也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1 )利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品 时，钡的焰色为(填标号)。A .黄色 B.红色 C.紫色 D .绿色(2) 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如图工艺生产立德粉:重晶石混斜*焦炭粉研细回韩炉还屈I滇也槽&净化的900-1200t：洗涤硫酸锌在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为在潮湿空气中长期放置的“还原

15、料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料” 表面生成了难溶于水的(填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为。(3) 成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取 25.00mL0.1000mol-1?L 的I2- KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol?L Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O3 2+S4O6 .测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL .终点颜色变化为，样品中S2的含量为（写出表达式）。9. （2018?江苏）以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、

16、FQ2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：矿粉空气.少fiCaO NaOH溶液FeS:滤液SO3（1）焙烧过程均会产生 SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 C硫去除率=X 100%焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量不添加CaO的矿粉在低于500 C焙烧时，去除的硫元素主要来源于 700C焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是（3） 向“过

17、滤”得到的滤液中通入过量 CO2,铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3. Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n （ FeS2）: n （ Fe2O3）=。10 . （ 2018?新课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式(2) 利用烟道气中的 SO2生产Na2S?O5,的工艺为:SO,S();pHM.l pH-7-8pH-4,1 pH =

18、4.1时，1中为溶液(写化学式)。 工艺中加入Na2CO3固体， 并再次充入 SO2 的 目 的SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和(3) 制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中Na2SO3 阳极的电极反应式为。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5阳鹰子殳換膿JI(4) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品,用0.01000mol?L 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL .滴定反应的离子方程式为该样品中Na2S2O5的残留量为g?L(以SO2计)11. (2

19、018?新课标H)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：稀硫酸OtZnO锌粉气体 滤渣1滤渣2滤渣3相关金属离子co ( Mn+)= 0.1mol?L 1形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下:金属离子匚3+Fe2+Fe2+Zn2+Cd开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:（1 ）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。（2） 滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中 ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。2+（3） 溶液中的Cd2用锌粉除去，

20、还原除杂工序中反应的离子方程式为。（4 ）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。12. （ 2018?新课标川）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1） KIO3的化学名称是。（2）利用“ KCIO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：KClChHnOH；O。“调pH”中发生反应的化学方程式为。“滤液”中的溶质主酸化反应”所得产物有 KH （103）2、CI2和KCI .“逐CI2”采用的方法是要 写出电解时阴极的电极反应式。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是 与“电解法”相比，“KCIO

21、3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）13. （ 2018?北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：81構矿精旷粉HjOj/A CaCOi/A血皿T鳩而;矗战闱 匚 碳石膏(主要成分为OS0)已知：磷精矿主要成分为 Ca5 (PO4)3 ( OH),还含有Ca5 ( PO4) 3F和有机碳等。溶解度：Ca5 ( PO4) 3 (OH )v CaSO4?0.5H2O(1 )上述流程中能加快反应速率的措施有。(2) 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5 ( PO4) 3 (OH ) +3H2O+10H2SO4 1OCaSO4?O.5H2O+6H3PO4 该反应体现出酸性关系：H3PO4H2SO4

22、(填“”或“V” )。 结合元素周期律解释 中结论：P和S电子层数相同。(3) 酸浸时，磷精矿中 Ca5 ( PO4) 3F所含氟转化为HF，并进一步转化为 SiF4除去，写出生成 HF的化学方程式：。L1-070(4) H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 C02脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80C后脱除率变化的原因：。(5 )脱硫时，CaC03稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是；加入BaC03可进一步提高硫的脱除率，-1b mol ?L NaOH溶液滴定至终其离子方程式是。(6 )取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作

23、指示剂，用点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL.精制磷酸中H3PO4的质量分数是(已知：H3PO4摩尔质量为98 g?mo|T)14. ( 2017?海南)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4?7H2O的过程如图所示:诵廉佩4啟解-过址岳柴过滤眩羅过沱诜缩结晶硼镁泥的主要成分如下表:MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl 2O3B2O330% 40%20% 25%5% 15%2% 3%1% 2%1% 2%回答下列问题:（1） “酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）。（2） “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。（3 ）判断“除杂”基本完成

24、的检验方法是。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是。15. （ 2017?江苏）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为Al 2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：NaOHNatlCO溶液溶液021f铝土一廡滂 一* 1浇【反应 一过滤II 对烧1一电解4 1_ A）i1 1 -浅渣电鮮11 丁注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。（2） 向“过滤I”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小”）.（3） “电解I”是电解熔融 AI2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。（4）

25、“电解H”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。02阳极ANaHCOtANa JJl阳离子交换旗pc-r阳极的电极反应式为，阴极产生的物质 A的化学式为 （5）铝粉在1000C时可与N2反应制备AIN .在铝粉中添加少量 NH4CI固体并充分混合，有利于 AIN的制备，其主要原因是16. （ 2017?新课标H）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:KMnO.SStt回答下列问题:(1 )在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝

26、酸。(2) 沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。(3) 加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、(填化学式)。(4) 草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4 +H +H2C2O4TMn +CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了 0.0500mol?L-1的KMnO 4溶液36.00mL ,则该水泥样品中钙的质量分数为。17. ( 2017?北京)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

27、ffiTiCU特制过程. 蒸愠塔纯 TiCL资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl 3FeCl3MgCl2沸点/C58136181 (升华)3161412熔点/ C-6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶(1) 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。1已知：TiO2 (s) +2CI2 (g)= TiCl4 (g) +O2 H1 = +175.4kJ?mol2C (s) +O2 (g)= 2CO (g) H2=- 220.9kJ?mol 1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4 (g)和CO (g)的热

28、化学方程式： 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的 H0 (填“”“V”或“ =判断依据： 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCI和Cl 2经吸收可得粗盐酸、FeCb溶液，则尾气的吸收液依次是。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。粗 Tidi塔一(2) 精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4.示意图如下:厂城Tid弟ts 塔二第#页(共19页)控胡温度打控制温度疋物质a是，T2应控制在。18. (2017?新课标I) Li4Ti5Oi2和LiFePOq都是锂离子电池的电极材料， 可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3

29、,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：710削0竺埜面沿理空亘水解 滤液过滤沅淀 氨忒过滤 机淀 高温熾烧业朴双氧朮过滤民0 LisCOrH3CA 池液 孕“ * 肃 估卜占Q鑛議叽曲高命瑕烧回答下列问题：(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。(2) “酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式(3) TiO2?xH2O沉淀与双氧水、氨水反应 40min所得实验结果如下表所示：温度/C3035404550TiO2?xH2O 转化率/%9295979388分析40 C时TiO2?xH 2

30、O转化率最高的原因 (4) Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。(5 )若“滤液”中c ( Mg2+)= 0.02mol?L 1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+第14页(共19页)恰好沉淀完全即溶液中c ( Fe3+)= 1.0X 105，此时是否有 Mg3 ( PO4) 2沉淀生成?(列式计算)。22-24FeP04、Mg 3 (PO4) 2 的 Ksp分别为 1.3 X 10、1.0X 10(6 ) 写出“高温煅烧”中由 FeP04制备 LiFeP04的化学方程参考答案:1. D。42. (1) 1.6X 10 ；- +2 -2 -(2) HC0

31、3 +NH3?H2O= NH4 +C03 +H2O;增加溶液中 C03的浓度，促进 CaSO4的转化；(3 )温度过高，碳酸铵分解；加快搅拌速率；(4) 在搅拌下向足量的稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡后，过滤，向滤液中分批加入少量的氢氧化钙，用pH、试纸测量溶液的 pH，当pH介于5 - 8.5时，过滤。3. (1) ABD ;(2) d t ff c;用硫酸吸收，终点时生成硫酸铵，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，现象为颜色由红色变为橙色，故答案为：甲基橙，颜色由红色变橙色；(3) 碱式氯化镁(氢氧化镁)；过度蒸发导致氯化镁水解；(4) ct ftef ft gt a。4. (1)Na2

32、CO3溶液水解显碱性，升温促进水解，碱性增强，促进油脂水解；产生气泡的速率显著变慢；(2 )使Fe2+尽可能转化为Fe3+,过氧化氢易分解；(3) 2.8W pH v 5.4 ；( 4) dabace；(5) C；(6) A 图1中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端，起润滑和密封作用，故A正确;B .滴定前，滴定管用标准溶液润洗，锥形瓶不能润洗，故B错误；C .将标准溶液装入滴定管时，应借助移液管等玻璃仪器转移，不需要烧杯或漏斗，故C错误；故答案为：ADE ； 20.60。5.1. Si (s) +3HCl (g) SiHCl3 (g) +H2 ( g) H = - 225kJ/mol

33、 ；(1) 阴极；2H2O+2e- = H2T +2OH-或 2H+2e-= H2 T；(2) 1000； H2VA H1导致反应的厶G小；(3) ac；(4 ) H2 - H1;减小； (5) HCl、H2。6. (1) SiO2 (不溶性硅酸盐)；MnO2+MnS+2H2SO4= 2MnSO4+S+2H2O;(2)将 Fe2+氧化为 Fe3+;(3) 4.7;(4) NiS 和 ZnS;(5) F与H+结合形成弱电解质 HF, MgF2? Mg2+2F平衡向右移动；2+-(6) Mn +2HCO3 = MnCO 3 J +CO2 f +H2O;(7) 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4 .当x= y=.时，该化合物中各元素的化合价代数和为0, +1+ (+2)WX 丄 + (+3) + ( +4)X z+ (- 2) X 2 = 0,乙=丄，故答案为：丄。33337. (1) NH3+NH4HCO3=( NH4) 2CO3；(2) SiO2、Fe2O3、Al 2