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文档简介

1、苯高中化学课件 苯高中化学课件可以让同学通过苯的主要化学性质的学习,把握讨论苯环性质的方法。下面是我为大家带来的苯高中化学课件,欢迎大家阅读! 【学习目标】 学问与技能要求: (1)记住苯的物理性质、组成和结构特征。 (2)会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。 过程与方法要求 (1)通过分析推想苯的结构,提高依据有机物性质推想结构的力量。 (2)通过苯的主要化学性质的学习,把握讨论苯环性质的方法。 情感与价值观要求: 通过化学家发觉苯环结构的历史学习,体验科学家艰苦探究、获得胜利的过程,培育用科学观点看待事物的观点。 【重点与难点】 难点:苯分子结构的理解 重点:苯的主

2、要化学性质。 【教学过程】 【课始检测】 (1)烷烃、烯烃燃烧的现象? (2)烷烃、烯烃的特征反应是什么? 【导入】这节课起我们学习一种特别的烃,先请大家一起看以下化学史资料。 【科学史话】19世纪初,英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气,使煤炭工业得到了很大的进展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分别出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78,分子式为c6h6,并叫作苯。 【探究问题1】 (1)若苯分子为链状结构,依据苯的分子式c6h6苯是饱和烃吗? (2)在1866年,凯库勒提出两个假说:

3、1、苯的6个碳原子形成_状链,即平面六边形环。 2、各碳原子之间存在_交替形式 凯库勒认为苯的结构式:_;结构简式为:_ 【板书】 苯的分子式:_ 凯库勒结构式:_ 结构简式:_ 【探究问题2】 若苯分子为上述结构之一,则其应具有什么重要化学性质?如何设计试验证明你的猜想? 重要化学性质能使溴水褪色;使锰酸钾褪色。 设计试验方案: 【分组试验】教材第69页试验31 从试验入手了解苯的物理、化学性质特点。 1、将1滴管苯滴入装有水的试管,振荡,观看。 2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中,振荡,静置观看现象。 3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中,振荡,静置。 【提问】试

4、验现象是? 【归纳小结】 试验、现象、结论。 水、分层、苯不溶于水。 溴水分层,上层为橙红色(萃取)苯不能使溴水褪色。 酸性高锰酸钾溶液分层,下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色。 【思索与沟通】 (1)你认为苯的分子中是否含有碳碳双键?苯究竟是什么结构呢 (2)苯的邻位二溴代物只有一种说明什么? 【强调】科学讨论表明:苯分子里6个c原子之间的键完全相同,是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。 【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。 【归纳小结】 板书一、苯的组成与结构 1、分子式、结构式、结构简式:_或_ 【思索与沟通】:苯的结构简式用哪种形式表示更为合理? 留意:凯库勒式不科学,但

5、仍被使用。 2、结构特点 (1)苯分子中全部原子在同一平面,为平面正六边形结构,键角为1200 (2)苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全相同) 【自主学习1】通过试验结合预习请说出苯的物理性质 板书二、苯的物理性质。 无色、特别气味液体,密度比水小,不溶于水,是一种重要溶剂,沸点:80易挥发,熔点:5 【思索】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,请猜测这种特别结构打算它的特别性质是怎样的? 板书三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反应 【演示试验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。 【提问】现象是? 火焰光明,伴有大量浓烟。 【思索】苯在空气中燃烧冒黑烟的缘由?

6、含碳量高 【思索与沟通】你能写出苯燃烧的化学方程式吗? 【留意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。 【演示试验】观看试验,记录现象,并回答问题 板书2、苯的取代反应 (1)苯与液溴的化学方程式: 留意: 反应条件纯液溴、催化剂,即溴水不与苯发生反应。 只引入1溴原子,即只发生单取代反应。 产物为溴苯,是不溶于水,密度比水大的无色,油状液体,能溶解溴,溴苯溶解了溴时呈褐色。 【动画模拟】观看动画写出化学方程式。 【板书】苯与硝酸反的取代反应: 留意: 反应条件:5060水浴加热。 混合时,要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中,并不断振荡。 浓h2so4的作用:催化剂吸水剂。 硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体,不溶于水,密度比水大

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