《苯》高中化学课件

1、苯高中化学课件 苯高中化学课件可以让同学通过苯的主要化学性质的学习，把握讨论苯环性质的方法。下面是我为大家带来的苯高中化学课件，欢迎大家阅读！ 【学习目标】 学问与技能要求： （1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。 （2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。 过程与方法要求 （1）通过分析推想苯的结构，提高依据有机物性质推想结构的力量。 （2）通过苯的主要化学性质的学习，把握讨论苯环性质的方法。 情感与价值观要求： 通过化学家发觉苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得胜利的过程，培育用科学观点看待事物的观点。 【重点与难点】 难点：苯分子结构的理解 重点：苯的主

2、要化学性质。 【教学过程】 【课始检测】 （1）烷烃、烯烃燃烧的现象？ （2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？ 【导入】这节课起我们学习一种特别的烃，先请大家一起看以下化学史资料。 【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的进展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分别出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为c6h6，并叫作苯。 【探究问题1】 （1）若苯分子为链状结构，依据苯的分子式c6h6苯是饱和烃吗？ （2）在1866年，凯库勒提出两个假说：

3、1、苯的6个碳原子形成_状链，即平面六边形环。 2、各碳原子之间存在_交替形式 凯库勒认为苯的结构式：_；结构简式为：_ 【板书】 苯的分子式：_ 凯库勒结构式：_ 结构简式：_ 【探究问题2】 若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计试验证明你的猜想？ 重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。 设计试验方案： 【分组试验】教材第69页试验31 从试验入手了解苯的物理、化学性质特点。 1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观看。 2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观看现象。 3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。 【提问】试

4、验现象是？ 【归纳小结】 试验、现象、结论。 水、分层、苯不溶于水。 溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色。 酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色。 【思索与沟通】 （1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯究竟是什么结构呢 （2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？ 【强调】科学讨论表明：苯分子里6个c原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。 【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。 【归纳小结】 板书一、苯的组成与结构 1、分子式、结构式、结构简式：_或_ 【思索与沟通】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？ 留意：凯库勒式不科学，但

5、仍被使用。 2、结构特点 （1）苯分子中全部原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200 （2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全相同） 【自主学习1】通过试验结合预习请说出苯的物理性质 板书二、苯的物理性质。 无色、特别气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80易挥发，熔点：5 【思索】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请猜测这种特别结构打算它的特别性质是怎样的？ 板书三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反应 【演示试验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。 【提问】现象是？ 火焰光明，伴有大量浓烟。 【思索】苯在空气中燃烧冒黑烟的缘由？

6、含碳量高 【思索与沟通】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？ 【留意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。 【演示试验】观看试验，记录现象，并回答问题 板书2、苯的取代反应 （1）苯与液溴的化学方程式： 留意： 反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应。 只引入1溴原子，即只发生单取代反应。 产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。 【动画模拟】观看动画写出化学方程式。 【板书】苯与硝酸反的取代反应： 留意： 反应条件：5060水浴加热。 混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。 浓h2so4的作用：催化剂吸水剂。 硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大