山东省滨州市年高三第一次复习质量检测化学试题

1、 2008年高三第一次复习质量检测山东省滨州市 题 学 试化 考生注意： 分钟。100分。考试时间100 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。 分） 共42第卷（选择题 注意事项：涂写在答题卡上。）A或B考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（ 1答第卷前， 考试结束，将试题和答题卡一并交回。用橡皮擦干净后，如需改动，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 2每小题选出答案后， 再选涂其他答案，不能答在试题卷上。Ca:40 Cl:35.5 N:14 O:16 Na:23 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 分。每小题只

2、有一个选项符合题意）分，共12一、选择题（本题包括6小题，每小题2，下列举措月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”年312007 ） （ 与这一主题不吻合的是 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 A 污染推广燃煤脱硫技术，防治SO B2 推广垃圾的分类存放、回放、处理 C 大量使用农药化肥，提高粮食产量 D，(OH)化学式KFe(SO)化学式FeO（OH）和黄钾铁矾2火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿n432世界大十新闻之首。已知两种从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报评为2006 ）（ 矿物中铁的价态想同，则黄钾铁矾中n值为 7 D

3、C6 A4 B5 ） 3下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 （+ +2NaKS、Cl、A Mg、Ca、K、Na B3+ FCl、Al、Br、Br、ClS DNaC ） （ pH4用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的减小的是 AgNOCNaCl D ANaSOBNaOH 342 cC，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是5已知可逆反应aA+bB （ ） A该反应在T、T温度时达到化学平衡 31 B该反应在T温度时达到化学平衡 2 C升高温度，平衡向正反应方向移动 D该反应的正反应是吸热反应 6从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(O

4、H)沉淀，将沉淀分离出来，加入盐酸使其2转化成MgCl溶液，经蒸发、结晶、过滤、干燥、电解，得到金属镁。下列关于从海水中提镁的说法2正确的是 （ ） A整个过程中没有涉及转换反应 B往海水里加碱是指加入NaOH C电解MgCl溶液即可得到金属镁 2 D电解时得到的镁蒸气应在CO氛围中冷却 2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ） （ 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是7 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达

5、尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 8N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A A含0.4mol硝酸与0.3mol硫酸的混合稀溶液与足量铜反应转移电子数为0.3N A?1 个NHSOL溶液中含有N的(NH) B1 L 0.5molA2444 C在镁与二氧化碳的反应中，1mol镁失去的电子数为2N A D1mol氢氧根离子中含有8N个电子 A9下列离子方程式书写正确的是 （ ） 2+ O+2Cl+2H+Cl Mn A二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO+4HCl(液) 222 2+2=CuS+S B硫酸铜溶液吸收硫

6、化氢气体：Cu3+ +3H+3HO=Fe(OH) C氯化铁水解：Fe32+2OH+HO=2Na D钠投入水中：2Na+2H2210在含有Cu(NO)、Zn(NO)Fe(NO)、AgNO各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后32332233+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是 铁完全反应，溶液中不存在Fe （ ） 2+2+的物质的量之比为1:2 与A反应后溶液中CuFe +2+3+2+ AgFeCuZn B氧化性：3的溶液可腐蚀铜板Fe 含 C3+ 要还原2molFe D1molFe 11下列各组离子可能大量共存的是 （ ） ?3+2+ 、MnO、ApH=1的

7、溶液中：FeHCO、 Al43?+ Cl、能与金属铝反应反应放出氢气的溶液中：KNH、 NO、B432?+2+ 、 、CuSiO、Al(OH)C含有大量OH的无色溶液中：Na43+20+2 、常温下水电离出的离子浓度符合c(HCl) c(OH)=10、S的溶液中：NaD2?SO 31225时，体积为V、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶ba液的pH=7，已知b=6a，Vd 元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐eD 。Al结构Al和1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”152005年1413 。下列说

8、法中正确的是已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态 ） （ AlAl、互为同位素 A1413 超原子中Al原子间通过离子键结合 BAl13 ，与第IIA族元素原子的性质相似 CAl最外层电子数之和为4214 和Al都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 DAl141314=1.46 （CaFL），溶度积常数16已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610Kmol2SP131310溶液，则下列说法中正确CaClHF溶液中加入1L 0.2molmolL。现向1L 0.2molLL102 ） （ 的是 1pH=1 HF溶液中时，0.1molL A25 CaF）随温度和浓度

9、的变化而变化BK（ 2SP CaF沉淀产生 C该体系中有2 D以上说法均不正确 分）卷（非选择题 共58第II 分）（本题包括2小题，共16三、 。 17（4分）下列说法正确的是 用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘A 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C试纸上，再与标pH测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒醮取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的D 准比色卡比较 浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处E 用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液F G不慎将少量浓碱沾在皮肤上，要立即用大量

10、水冲洗，多后涂上硼酸溶液 给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应略向上倾斜（约45角）H分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，（1218 IV所示。如图I ； （1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；与实验相比，实 （2）图、所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为 ； 验的优点是（填选项序号） 比复杂 AIV IV比安全B CIV比操作简便 做到一套装置同时进行两个对比实验，而不能DIV可以 ； 中装入的固体最好是验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B ）若用实验装置 （3IV （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

11、混合并充分反应： ； 当石灰水过量时，其离子方程式是 ，请 时，所得溶液中溶质的化学式为 12当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为： 设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。 2小题，共22分）四、（本题包括元五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B、B、C、D、E19（12分）A元素原子的最EE同周期；与素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；DA同主族，且与元素都能形成元素的原CE这四种元素，每一种与3/4，A、B、D、外层电子数是其次外层电子数的 子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：，可以验证该结论的是 （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填

12、元素名称） ； （填写编号） 比较这两种元素的常见单质是沸点A 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易B C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，两种酸式盐相互反应的离子方程式E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成）A、B、C、 （2 。 为 1018个电子，乙有A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 （3） ； 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 反应，生C0.4mol液态BA和足量液态A （4）在火箭推进器中装有液态BA和液态AC，已知24422222 。 AC，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 和气态成气态B22 又称为肼，是一种可燃性液体，

13、肼空气BA42 20% 燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 30%溶液，该电池放电时的正极反应式为：的KOH 。 右图是一个电解装置示意图，假设使用肼空 气燃料电池作为本装置中的电源，铜片是质量128g， 则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。 20（10分）为测定碳酸钙样品（含杂质二氧化硅）的纯度，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案： 1盐酸VmLmolL（过量）溶解样品取溶解后的溶液体积用方案：称取碳酸钙样品mgc111NaOH溶液滴定，恰好用去VmolLmL 的十分之一，用c22方案：称取碳酸钙样品mg 高温煅烧直至质量不再改变，冷却

14、后称量，剩余固体质量为mg. 11盐酸VmLL（过量）溶解样品过滤并取出滤液方案：称取碳酸钙样品mg加入cmol111NaCO溶液VmL将步骤中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为mg。c在滤液中加入过量molL 22333根据以上实验方案，回答下列问题： （1）方案I中碳酸钙纯度计算公式为 。 （2）方案中高温锻烧样品应在 （填写仪器名称）中进行；为保证实验的准确性，整个 实验过程中至少要称量 次。 （3）方案中不需要的数据是 （填选填编号）。 Ac、V Bc、V Cm Dm 2311 3 （4）方案中为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。 A精确测定NaCO溶液中体积为VmL 3231

15、LmolNaCO溶液浓度为cB精确配制323C将步骤所得沉淀洗涤，洗液并入中 （5）方案IV：称取碳酸钙样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理，在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。 分）小题，共20五、（本题包括2为GB、A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，21（10分）下图中，为无色、有FJ的元素原子核内只有一个质子，中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成 刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题： 。 ，所含的化学键有 （1）K的电子式为 。 ）若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为 （2 D的水溶液呈蓝色

16、，B与C反应的化学方程式为 若 。 式系足的关浓溶液中各离子度一定满K （3）若将F通入一定量的水溶液中，则所得 。 为 1溶液中。写出所得溶液中各粒子浓度关系K的2.24LF若将标准状况下通入150mL 1molL 。 （与中原理不同的一个等式） 已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对气体充入2L10分）在80时，0.40mol的NO（222 该容器内的物质进行分析，得到如下数据：ns）时间（ ）（mol0 20 40 60 80 100 （NO）n420.40 a 0.20 c d e n（NO）20.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 。 O1 （）计算20s40s内

17、用N表示的平均反应速率为42 。 （2）计算在80时该反应的平衡常数K （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅” 、 “变深”或“不变”）。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使 NO/NO值变小，可采取的措施有（填序号） 。 422 A增大NO的起始浓度 42B 向混合气体中通入NO2 C 使用高效催化剂 D升高温度 （5）如图是80时容器中NO物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时NO物质4242的量的变化曲线。 参考答案 一、选择题（每小题2分，共12分） 1D 2C 3B 4D 5B 6A 二、选

18、择题（每小题3分，共30分） 7D 8C 9D 10B 11D 12C 13B 14D 15C 16C 三、（共16分） 17BCGH（共4分，每项1分，漏选一项扣1分，错选一项扣1分） 18（12分）（1）II（1分） （2分）D（1分） +CO+HNa CO （2）2NaHCO 22233 （3）NaHCO（2分）； 3?2+H 2分）分）NaCO CaCO（O（ （4）Ca2+OH+HCO 3232 32?取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO 3（2分）（四个要点“操作、试剂、现象、结论”缺一即不得分） 四、（共22分） （1）氧（1分）BC（1分） ?+HO；（2分） SO （2）HSO+H22 32 （2 S分）+HO （3）HS+OH 2 1 2H=641.5kJmol分）（O（l） N(g)+4HO(g) （4）NH（l）+2H224222 分） 分） 112（2O+2HO+4e 4OH（2 22 cv?10cV2112100%（29（分）1）分，其它合理答案同样给分） 20（10 20m （2）坩埚 四（各1分） （3）AB（2分）（4）C（2分） （5）（共2分，仪器1