几种重要的金属化合物的测试题与答案

1、1.第三章几种重要的金属化合物测试题2.3.4.5.6.7.8.9.A.B.C.D.不能用NaOH液除去括号中的杂质的是A. Mg(Al 2O)B. MgCl2 (A1C13 ).Fe(Al )D . Fe2O3 (Al 2O)卜列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.具有相同的质子数C.钠离子是钠原子的氧化产物 卜列转化不能一步完成的是(A. Al2O3一 A l(OH)3将铁的化合物溶于盐酸,即呈红色的是A. Fe2O3BB.滴加)A l 一 AlO2-B.D.C.它们的化学性质相似灼烧时火焰都呈黄色A l3+-Al(OH)3D. Al203fAlO2-KSCN液不发生颜色变化，再加入适量

2、氯水，溶液立.FeCl3.Fe2(SO4) 3D. FeO卜列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到 NaOH液中：2Al+2OH- 2AQ2-+H4B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH-Al(OH) 3JC.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl 2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-在酸性溶液中，能大量共存的离子是A. M广、Fe3+、NO-、SCNB . Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-C, K+、Na+、Cl-、HCO3-D, Na+、Ba2+、NO3，SO42-在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH液直至过量，产生

3、沉淀的质量与加入的NaOH体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是: A. M、Al3+、Fe2+B. H M、AlC.3+H Ba2+、Al3+D.只有 Mg+、Al3+卜列有关纯铝与镁铝合金的对比正确的是小沉淀质量NaOH溶液体积题号123456789101112131415161718答 案姓名得分班别.单项选择题(共 18小题，每小题3分，共54分)从金属利用的历史来看， 先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；B.纯铝可溶于盐酸，镁铝合金不溶于盐

4、酸D.纯铝和镁铝合金均可完全溶于NaOH溶液()CO没有任何现象A.纯铝的熔点比镁铝合金低C.纯铝的硬度比镁铝合金低10 .下列说法正确的是A.铝盐和铁盐都可以作净水剂B.在上&和Na2CO溶液中通入C.将CO通入C aCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D.用澄清石灰水可区别 N&CO和NaHCOB末11 .下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（）A. KOH溶液与AlCl 3溶液B. MgCl2溶液与氨水C . NaAlQ溶液与盐酸D. Na2CO3溶液与盐酸12 .只能用焰色反应实验区分的是（）A. NaCl 和 N&COB. KCl和 NaCl C . KCl 和 K2COD. Fe

5、和Cu13 .下面有关Na2CQ与NaHCO3的叙述错误的是（）.A. Na2CQ遇少量酸可转化为 NaHCQB.在水中的溶解度 Na2CC3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CQ比NaHCQ居I烈D. NaHCQ能与NaOH反应，而NazCQ不能14 .为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. NaO解液B .铁片C. KSCIB液D ,石蕊溶液15 .下列陈述I、陈述n均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述nANaHCC3溶于水能电离Na+和HCQ-NaHCC3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al 2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝

6、比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝16 .镁.铝.铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量 烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：A. AlO 2B , CU2+C . Al3+D. M.17 .将适量铁粉放入FeC3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度为1:3,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A. 1:1B. 3: 2C 2: 1D, 2: 318.由N32O2、Na2CQ、NaHCQ、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中

7、加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A.混合物中一定不含 Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有 Na2O2、NaHCQC.无法确定混合物中是否含有NaHCQD.混合物中一定不含 Na2O2、NaCl二.非选择题（共48分）19. （8分）某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 B_(2)铝盐溶液中加入 NaOH溶液直至过量A(3)澄清石灰水中通入 CO 2直至过量 C_(4) A12(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入 NaOH溶液直至过量 E20. (8 分)(1)向某溶液中加入 KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含

8、有F离子,要除去FeC3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。A加入铜粉B加入铁粉C通入氯气D.加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeC3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 2Fe2+ + cp = 2Fe3+ + 2Cl(2)电子工业常用30%的FeC3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出 FeC3与金属 铜反应的离子方程式2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+(3)使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母)A.铜粉B.氯气C.铁粉D. KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加1mol L-1FeC3溶液，至液体

9、呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 1-100nm。21. (8分)从铝土矿(主要成分是 Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工 艺品的流程如下：rH固体A|“星甲1f 口I铝14I-H沉淀c | , _ 二潮E f I滤/D I枷过丹门、近淀F旅程乙加过且烧剧请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为Al2O3 + 6H+=2Al3+3H2O(2)流程甲加入过量的CQ后所发生的离子方程式为 AlO2+ CQ+ 2H_2O =Al(OH)3+HCO3-(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 硫氟化钾溶液(填试剂名称)。(4)滤液E、K

10、中溶质的主要成份是 NaHCO (填化学式)，写出该溶液的一种用途制纯碱(或做发酵粉)22. (5分)某学习小组设计分离 NaCl和CaCb两种固体混合物方案如下：lI各色色淀彦*_1卜6赢周怵 清捷厂穗肃-一丹或1因体结 a 1(1)操彳A的名称是过滤。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台 (带铁圈卜酒精 灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是玻璃棒(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入 稀盐酸 至过量，再蒸发结晶才 能得到纯净的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有88.8g克CaC2固体23. (17分)某Al 2O3样品中可能含

11、有 F&O3和FeO中的一种或两种杂质。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。(1)请写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1 :取少量样品于试管 A中，加入过 量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去 上层清液，剩余固体备用样品部分溶解步骤2:往试管A的剩余固体中加入适量 稀H2SC4,充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化步骤3:取少量A溶液于试管B中，滴加几滴KSCN溶液，振海若溶液变红色，说明原样品中有 F62O3；若溶液颜色没有明显变化， 说明原样品中不含 F62O3步骤4:取少量A溶液于试管C中，滴 加几滴酸性KMnO4溶液，振汤若溶液的紫红色褪去，说明原样品中 含有FeO;若溶液的紫红色不褪去， 说明原样品中没有FeO(2)步骤1中反应的离子方程式是 AI2O3 + 2OH =2AlQ +也0(3)步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是： 防止Fe被氧化(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？(简述实验操作)取少量待枪溶液于试管中，加入少量的KSCN溶液，振荡，若溶液出现血红色，说明溶液中含有 Fe3+,则亚铁盐在溶液中已经被氧化；若溶液没有出现血红色，说明溶液中没有Fe3+,则亚铁盐在溶液中没有被