盐类水解范文

1、盐类水解第二课时 教学重点： 1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 教学设计： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。 根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈 性，原因 ； 氯化铝溶液呈 性，原因 ； 下列盐溶于水高于浓度增大的是 a b c d 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？ 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 【讲解】 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程

2、度增大。 浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？ 【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？ 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？ 的酸性比 酸性强。 水解程度大于 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离

3、子浓度的大小？ 【讲解】电解质水溶液k存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 大小比较： 多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ； 多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 定量关系 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解

4、质溶液中某一组份的原始浓度 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体 中， 在 溶液中： 【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是： a b c d 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a电荷守恒，即 b物料守恒，即晶体中： 在溶液中s元素存在形式有三种： ， 及 将得 综上分析，关系正确的有acd。答案：b 随堂练习 1在 溶液中存在的下列关系不正确的是 a b c d 2为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是 a b c d 3下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是 a 中的 和 b 的纯水中 和 c 中电子和中子 d明矾溶液

5、中 与 4下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 a b c d 总结、扩展 1影响盐类水解的因素及其影响原理。 2盐类水解知识的应用： 配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。 除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。 3扩展 泡沫灭火剂包括 溶液， 溶液及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。 板书设计： 1水解的一般规律 谁弱谁“水解

6、”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质的常规分析方法。 越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 水解是微弱的。 都强不水解。 2外界条件对盐水解的影响 温度 溶液的酸、碱性 3盐类水解利用 应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。 除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。 4典型例题 5扩展 探究实验 本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如

7、：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？” 用ph试纸分别测 nahso4、 nahso3、 nahco3三种溶液的ph值，找出答案，并讨论分析原因。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。 探究习题 一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 (a) cl->nh4+>h+>oh- (b) nh4+> cl->h+>oh- (c) cl-=nh4+>h+>oh- (d) nh4+= cl->h+>oh- 变题一：100毫升0.1摩升盐酸与50毫升0.2摩升氨水