2021年苏教版化学必修一专题四第二单元教学案

1、学习必备欢迎下载专题四：其次单元生产生活中的含氮化合物课时 1氮氧化物的产生及转化【主干学问】1、氮气：无色无味、难溶于水的气体；空气中78%（体积分数）是氮气；氮分子（ n2）为双原子分子，结构稳固，打算了氮气性质的稳固性，常温下氮气很稳固，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作爱护气；但这种稳固是相对的，在肯定条件下（如高温、放电等） ，也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应；2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法；途径举例自然固氮 闪电时， n2 转化为 no放电n2 +o2 =2no生物固氮 豆科作物根瘤菌将 n2 转化为化合态氮工业固氮 工业上用 n2 和 h2 合成氨

2、气n2 + 3h 2催化剂高温高压2nh 33、氮氧化物（ no 和 no 2）：色、态 （常温下）气味毒性重要反应氮氧化 物对环 境 的 污染、危 害及防治措施nono 2硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层措施：使用干净能源，削减氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转扮装置；处理工厂废气【典型例题】1、murad 等三位教授最早提出了no 分子在人体内有特殊功能,近年来此领域讨论有很大进展,因此这三位教授荣获了1998 年诺贝尔医学及生理学奖,关于 no 的下表达不正确选项a 、no 可以是某些低价 n 物质氧化的产物b、 no 不是亚硝酸的酸酐c、 no 可以是某些高价n

3、物质的仍原产物d、 no 是红棕色气体【巩固练习】1、以下物质不属于城市空气质量日报的是a 、二氧化硫 b、氮氧化物 c、二氧化碳 d 、悬浮颗粒 2、试验室制备以下气体，只能用排水法收集的是 a 、no 2b、noc、o2d 、h 23、以下气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 a 、cl 2b 、noc、o2d 、co4、鉴别 no2 和溴蒸汽的方法正确选项a 、用氢氧化钠溶液b、用潮湿的淀粉碘化钾试纸c、用硝酸银溶液d、用蒸馏水5、美国医学教授因发觉x物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998 年诺贝尔生理学和医学奖；因此x 物质被誉为“生物信使分子” ；已知 x是一种奇电子数

4、分子， 也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧才能；就x 是： a.cob.hfc.co 2d.no6、起固氮作用的化学反应的是：a. 工业上用氮气和氢气合成氨气b.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮c.氨气经催化氧化生成一氧化氮d. 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7、在 no 2 与水的反应中，水：a 是仍原剂b 是氧化剂c既是氧化剂又是仍原剂d 既不是氧化剂又不是仍原剂8、肯定体积下，将等体积的no 和 o2 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的1313a 、b 、c、d、44889、在体积为 vl 的密闭容器中通入a mol no 和 b

5、 mol o 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为a 、 ab 、 ab2bc、aa2bd 、a 2a2b10、在标准状况下，将no 2 和 o2 按体积比为4 1 布满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为a 、0.045mol/lb 、0.036mol/lc、0.026mol/ld、0.030mol/l 11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160 余次闪电（1） 每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应：12、no 分子因污染空气而臭名昭著；近年来， 发觉少量的 no 在生物体内很多组织中存在， 它有扩张血管、 免疫、

6、增强记忆的功能， 而成为当前生命科学的讨论热点，no 亦被称为“明星分子”；请回答以下问题；（1） no 对环境的危害在于（填以下项目的编号）a 破坏臭氧层b高温下能使一些金属被氧化c造成酸雨d与人体血红蛋白结合（2） 在含 cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子no +和亚硝2 可转化为 no ，写出 cu酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：；13、汽车尾气（含有烃类、co 、so2 与 no 等物质）是城市空气的污染源；治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂） ；它的特点是使 co与 no 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分

7、燃烧及so2 的转化；（1） 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2） “催化转换器”的缺点是在肯定程度上提高空气的酸度，其缘由是（3） 掌握城市空气污染源的方法可以有 a开发氢能源b使用电动车 c 植树造林d戴上呼吸面具14、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸取和阻挡太阳的有害剧烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（no和no 2），它们和 o3 及 o 发生如下反应： o3+no no 2 + o 2 ，o+ no 2 no+ o 2 ；这两个反应反复循环， 其总反应为：；由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用；15、将一

8、布满 no 2 和 o2 混合气体的试管倒立于水中，如试管容积为 10ml ，充分反应后剩余气体为 1ml ，求原混合气体中no 2 和 o2 的体积各为多少毫升？课时 2氮肥的生产和使用【学习目标】、熟悉氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；2、知道氮肥的性能和使用氮肥的留意事项，熟悉到科学使用化肥的意义；【主干学问】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式： 2、喷泉试验喷泉试验的原理：试验现象：试验结论：摸索：喷泉为什么不满或失败？能否用 co2 气体设计一个喷泉试验？如何设计？空气可以吗？ 3、nh 3 与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也

9、有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子； 只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性；在氨水中存在以下平稳：；nh 3h 2o 一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）nh 3 h2o 不稳固，加热易分解nh 3h 2o=nh 3 +h 2o；4、氨与氯化氢反应：试验现象：试验结论：化学反应方程式：氨与酸反应的实质是：氨气的检验方法： 铵盐的性质1、铵盐的热解： （一般规律）（1）如为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成 nh 3 和对应的酸；（酸不稳固连续分解） ；（ 2）如为氧

10、化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化仍原反应，产物复杂一般不要求同学们把握；2、铵盐的碱解4+ ohnh 32o实质：与碱反应： nh + + h留意：该反应要生成nh 3，必需要有加热条件，否就只能写成nh 3 h2o该反应有何重要应用？一是试验室利用该反应来制取nh 3，二是利用该反应检验4或鉴定 nh+，请你说出鉴定 nh4+方法？【出色例题】例 以下反应起了氮的固定作用的是a. 氮气和氢气在肯定条件下反应生成氨气b.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮c.氨气被氧化为一氧化氮d.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素e.闪电时大气中氮的氧化物的生成 f.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨例 2 密度

11、为 0.9g/cm -3 的氨水，质量分数为 25，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（ ）a 、等于 12.5b、大于 12.5c、小于 12.5d 、无法确定例 3 标准状况下，将 x l nh 3 溶于 1lh 2o 中，制得密度为 0.90 g cm-3 浓度为 12mol l -1的氨水，求： x=.【达标提高】1、“摇摇冰” 是一种即用即冷的饮料； 吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷；该化学物质是a. 氯化钠b. 固体硝酸铵c.固体氢氧化钠d. 生石灰2、在 1l1mol/l 氨水中a. 含 1molnh 3 氨分子b.含 nh 3 和 nh

12、4+之和为 1mol4c.含 1molnh 3h 2od.nh 3、nh 3 h 2o、nh+之和为 1mol3、以下各组气体在常温下，极易发生非氧化仍原反应而不能共存的是a 硫化氢和二氧化硫b 一氧化氮和氧气c氨气和氯化氢d氯气和硫化氢4、以下物质中 , 既能和盐酸反应 , 又能和 naoh 溶液反应的是 nahco 3 al 2o3 aloh 3 cahco 32 nh 42sa. 有b. 有和c.有d. 全部5、喷泉试验时烧瓶中充入a 气体，滴管中盛放b 溶液，烧杯中盛放b 溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉试验的是a.a: 氨气b: 水b.a:二氧化硫b:氢氧化钠水溶液c.

13、a:二氧化氮b: 水d.a:氯气b:氯化钠水溶液6、某温度下 ,在体积肯定的密闭容器中适量的nh 3气和cl 2气恰好完全反应如反应产物只有n 2气和nh 4cl 固,就反应前后容器中压强比应接近于a.1:11b.11:1c.7:11d.11:77、固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液， 无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消逝， 原混和物中确定有a.cacl 2 和nh 42so4b.nh 4 2so4 和nh 42 co3 c.naoh 和 cacl 2d.naoh 和nh 42so48、气体 x 可能由 nh

14、3 、cl 2、h 2s、hbr 、co 2 中的一种或几种组成；已知：x 通入 agno 3 溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；如将x 通入澄清石灰水，却不见沉淀产生；就有关 x 的成分，以下说法正确选项 肯定有 hbr, 可能有 co 2肯定不含 co 2 肯定不含 nh 3、cl2、h 2s 可能含 co2 、cl 2a. 只有b.只有c.和d. 和9、标准状况下 , vl 氨气被 1l 水吸取后 , 测得所得氨水的密度为d g/cm3, 就氨水的物质的量浓度可表示为mol/l;氨水中溶质的质量分数可表示为题中氨的式量以17.0 计，水的密度以 1.00g cm3 计） %.（

15、本10、某气体可能含有co 、co 2、nh 3、 hcl 、h2 和 h 2og 中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水 无浑浊现象 、 baoh 2有浑浊现象 、浓硫酸、灼热的cuo 变红 和无水cuso4 变蓝 时，就可确定该混合物中肯定有 ，可能有，肯定没有11、有以下试验装置：盐酸仍原铁粉ad锌粒干燥剂e 酚酞试液abc示意图中 a 是简易的氢气发生器，b 是大小相宜的园底烧瓶，c 是装有干燥剂的 u 形管，a 是旋转活塞， d 是装有仍原铁粉的反应管，e 是装有酚酞试液的试管；试验前先检查试验装置的气密性；试验开头时，先关闭活塞a，并取下烧瓶b ，向 a 中加入肯定量浓度适当的盐酸，

16、发生氢气，经必要的“操作”见问题（ 2） 后，在导管的出口处点燃氢气，然后如下列图套上烧瓶 b ，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中连续燃烧；用酒精灯加热反应管 d 中的仍原铁粉，待 b 中氢气的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过反应管 d 进入试管 e 中，使酚酞试液呈红色；请回答以下问题：（1） 试验前如何检查试验装置的气密性？ 答：（2） 点燃氢气前必需进行操作，进行该操作的方法是；（3） 写出 b 、d 中分别发生的化学方程式：b 中：d 中：（4） c 中所盛干燥剂的名称是，该干燥剂的作用是 课时 3硝酸的性质 第一课时 【学海导航】 1、明白硝酸的物理性质；2、把握硝酸的主要化学性质，特殊是硝

17、酸的重要特性-不稳固性和强氧化性；3、把握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并明白主要生产过程【学问预备】1. 物理性质： 纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69 “发烟硝酸”的质量分数为；2. 化学性质： 硝酸除具有 强酸的通性 电离方程式为外仍有如下的特性：（1）不稳固性：观看浓硝酸的颜色，猜测可能是什么缘由，用试验证明你的结论；反应方程式：拓展 ：由此可知硝酸如何储存？；（ 2）强氧化性：演示试验 ：浓、稀硝酸分别与cu 反应，观看试验现象；与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与ag 、cu 反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸cu ag* 可用

18、稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银；反应规律： a.浓、稀 hno 3 能氧化除 au 、pt 以外的全部金属；b.可用通式表示： m + hno 3mno 3n+仍原产物 + h 2o3c.氧化性：浓 hno 3稀 hno 3；（稀 hno 3 使石蕊试液变红后不褪色） 与非金属反应：写出浓硝酸与c 反应的化学方程式；与其它仍原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与so2-、fe2+反应：【巩固练习】1、以下溶液： bacl 2 溶液、溴水、agno 3 溶液、浓硝酸、氯水、稀硫酸， 可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是a b cd2、以下化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是a 3cu+8hno 3稀

19、3cuno 32+2no +4h 2obcuo+2 hno 3 稀 cuno 3 2 +h2o cc+4hno 3 浓 co 2+4 no 2 +2h 2od 3ag+4 hno 3 稀 3 ag no 3 +no +2h 2o3、右图装置可用于a 加热 nahco 3 制 co 2b 用 cu 和稀 hno 3 反应制 noc用 nh 4cl 与浓 naoh 溶液反应制 nh 3水d用 nacl 与浓 h 2so4 反应制 hcl4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应；以下表达正确选项a. 三种途径所消耗的铜的物质的

20、量相等b. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c. 所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径d. 所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是a. 硫酸b. 氯水c.硝酸锌d.氯化铜6、38.4g 铜与适量浓 hno 3 反应，铜全部作用后共收集到22.4l 标准状况下气体（不考虑 no 2 转化为 n 2o4），就反应消耗 hno 3 的物质的量为a 1molb 1.6molc 2.2mold 2.4mol7、以下反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是a cu + hno 3b c + hno 3c cuo + hno 3d feo + hn

21、o 38、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答以下问题：（ 1）开头反应的化学方程式为，试验现象为（ 2）如铜有剩余，就接近终止时的反应方程式为（ 3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为缘由是9、如将 12.8gcu 跟肯定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6lstp 气体；就所消耗的 hno 3 物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？课时 4硝酸的性质其次课时 【学海导航】 把握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并明白主要生产过程；【学问预备 】硝酸的制法硝酸的工业制法：原理： （写出化学方程式），；设备，为提高原料利用率，采纳的措施是， 硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是；【例题】铜和镁的合金8.8g 完全溶于浓硝酸，如反应中硝酸被仍原只产生6720ml 的 no 2 气体和1120ml 的 n2o4 气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？【巩固练习】1、试验室可以利用 nano 3 和浓 h 2so4 加热制取硝酸，这是利用了hno 3 的a 氧化性b强酸性c不稳固性d 挥发性2、在铁和铜的混合物中，加入肯定量的稀hn0 3，充分反应后剩余m1 g 金属，再向其中加入肯定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g 金属，就 m1 与 m2 之