2021-2021学年高中化学《第四章非金属及其化合物》复习学案新人教版必修1

1、第四章非金属及其化合物学习日标1. 掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。2. 掌握氯气、氨气的实验室制法。3. 掌握_一、：通転、繊訐、：一_的检验。4. 了解环境保护的重要意义。自主学习一、结合硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系写出各步反响的化学方程式1.硅及其化合物的转化关系2.氯及其化合物的转化关系CuClj MnOi A- WaCI讯ClWHU型如Qdpjj+CaClalW2h)ci+hcloNaOH ANaCnC 心 3. 硫及其化合物的转化关系GM4.氮及其化合物的转化关系、解答元素化合物推断题的突破口1. 特征现象1 有颜色的气体： 黄绿色、红棕色等。2 有漂白作用的气体：

2、有水时、等。3 溶于水显碱性的气体只有 。4 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 。5 可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 。6能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含或。7 能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含或。2. 特征转化关系 Q H7A:一 Dl隈或碱，符合此杀件的常见A物质有NH3小戲小痒SUW拿如1N Hq乂一亠* H N人aah2o2S * *%H?彳 3 N自* N 阳*三、常见气体的制备用化学方程式表示实验室制备以下气体的反响原理。刘血：:玄毎；3. N0: ；仕當.：四、二一、工匚

3、仃、边第、乳瑁-的检验-广的检验：先滴加稀硝酸，再滴加.：小门：.溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。总別悠的检验：参加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式为。久丸旷的检验：参加稀盐酸或稀,产生使溶液褪色的气体。离子方程式为。潦尔的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。口我检测1. 以下反响属于可逆反响的是A. 电解水生成利，和氓，傀在瓯中燃烧生成水B. 碘蒸气和皑世化合生成HI气体的同时HI分解为：乂和碘蒸气&创QCI受热分解为HCI和规汕两种气体，冷却后,HCI和液联化合成呱 CI尬渕&通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色2

4、. 二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反响中 域內所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的选项是 好f + 2NaOHij.; + 也亠0 好惩 + 2CSi + 2C0T ；+ 4HF=洽吗f+紀$0 :驰托锻+魏如_.+隱汀髙沮| 沽惩 + 3CSiC+ 2C0Ta.反响中倚山备作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃b.反响中洽兔、表现氧化性 c.反响中询;我表现了酸性氧化物的通性d.反响中2和安将挥发性的酸酐从其盐中置换出来e.反响中紆血未参加氧化复原反响A. ace B.bde C.cde D.abd3. 以下表达中正确的选项是A

5、.常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放入叫具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C. 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D. 氯气具有强复原性，可以用于自来水的杀菌、消毒4. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液5. 氮化硅氮显3价，硅显+ 4价是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 C时反响获得。1画出氮元素的原子结构示意图： ，氮化硅的化学式为 。

6、2氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反响。 试推测该陶瓷被 HF腐蚀的化学方程式:3现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反响，可得较高纯度的氮化硅， 反响的化学方程式为。6. 用如图4-5-4所示装置可以完成一系列实验图中夹持装置已略去图 4-5-4请答复以下问题:1. 1仪器p的名称是 ，假设用装置 A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 礙斥气体，并通过装置 B完成表中设计实验，请填写表中空白:B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液碘水黄色现象褪色表达$6的性质水溶液显酸性(2) 写出中反响的离子方程式： n .假设用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取二1.-，装置B中的四处棉花

7、依次做了如下处理：蘸有亲嘲氓溶液、蘸有淀粉KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有品红溶液。(1) 写出处发生反响的离子方程式： 。(2) 在实验过程中，处能观察到的现象为 (3) 写出装置C中“吸收多余气体所用的试剂： 。课内探究探究一非金属及其化合物的综合考查例1某些化学反响可用下式表示(未配平) ：请答复以下问题:(1)假设A、C、D均含有氯元素，且式：A中氯元素的化合价介于。C与D之间，写出该反响的离子方程(2) 假设C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，那么A或,B。A与B的组合是(填俗名)(3 )假设 A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式为(4 )假设C、D

8、均为气体且分子具有相同的原子个数比，那么符合上式的化学方程式为(5)假设A为过氧化钠，B为硫酸，那么 C是, D是。跟踪训练1以下表达正确的选项是。在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧氢气在氯气中燃烧，有白雾生成氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料C可以把泓展中的Si和皿才0中的H复原出来 S在过量氧气中燃烧生成 ：探究二非金属及其化合物的综合推断例2 AB、CD、E、F、G H可以发生如下所示的转化(反响过程中局部产物已略去)。其中，

9、A、G为原子最外层电子数相同的单质，B C H在通常情况下为气体， 化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空:(1) 请写出E的化学式：。(2) E的用途是 (任写一种均可)。(3) 反响的化学方程式是 (4) 反响的化学方程式是 (5) 反响的离子方程式是 跟踪训练2以下所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反响中生成的水及次要产物均已略去。AK rnHAD|MnOaD占L IL(1)写出有关物质的名称或化学式：B，F，H 指出卜5Q?在相关反响中的作用：反响中是 剂，反响中是 剂。 写出B与沁共

10、热获得D的化学方程式： 写出鉴别G与H的两种试剂 探究三以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题例3某校化学实验兴趣小组欲采用如图4-5-5所示的实验装置制备一，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求答复以下问题。1A 是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入 B中时发生反响的离子方程式为2甲同学用含有 0.2 mol HCI的浓盐酸与足量的 冷反响制：!，结果制得的：儿体积标准状况下小 于1.12 L，这是由于反响过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因：。 在实验室中，乙同学欲用如图4-5-6中的装置净化氯气，那么瓶中应盛放的试剂分别是 、填试剂名称。纯陪的Ch图 4-5-64丙同学将

11、纯洁的口卫通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，假设通入 224 mL标准状况下祗h完全反响，那么反响过程中转移电子的物质的量为 。跟踪训练3某化学小组为了证明越和二的漂白性，设计了如图 4-5-7所示的实验装置:ABCDE图 4-5-71他们制备瓷&依据的原理是腓或冬+4HCI 浓斫门二：-VO ：L f,应选用上图 A、E装置中的 填序号制:,反响中浓盐酸所表现出的性质是 、2 反响开始后，发现 B D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。3 NaOH溶液分别与两种气体反响的离子方程式是 。4该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品

12、红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1 ：1混合，再与水反响可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用， 该反响的化学方程式是。探究四以非金属及其化合物的性质为背景的计算例4 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与 5.12 g铜片反响，当铜片全部反响完毕后，共收集到气体2.24 L标准状况，那么该臼匚l .：溶液的物质的量浓度至少为mol/L 答案取整数。跟踪训练4将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积为11.2 L 体积均在相同条件下测定，那么该氮氧化合物的化学式为蕊前咯阳论娥叽O他求和臥用课内稳固练习1. 以下说法正确的选项是A. 过量的铁在氯气中燃烧可得到范

13、毎B. 硫在空气中的燃烧产物是 顒:乩 在纯洁氧气中的燃烧产物是.C. 钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是触心弋D. 浓W題张和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小2. 以下实验操作或对实验事实的表达，正确的选项是A. 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B. 常温下，浓與可贮存于铁制或铝制容器中C. 用瓷坩埚高温熔融 NaOHD. 向溶液中参加盐酸酸化的卞溶液，以确定其中是否含有:谜-3. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响纨芒+：=灿乎+ 6HCI检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是A. 假设管道漏气，遇氨就会产生白烟B. 该反响利用了的

14、强氧化性C. 该反响属于复分解反响D. 生成1 mol 规有6 mol电子转移4. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是曲H、忙斗、.加址专、一、-、粥理一、二一、滋主、圧工甄曽、焕旷、憑化:5将2.56 g Cu 和一定量的浓匸川反响，随着 Cu的不断减少，反响生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反响完毕时，共收集到气体 1.12 L标准状况，那么反响中消耗的物质的量为A.0.05 molB.1 molC.1.05 mol D.0.13 mol6.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质

15、；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反响；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请答复以下问题：1 X、Y两种气体按物质的量之比1 ：1在水溶液中能发生反响，化学方程式为2科学家发现，Z在催化剂条件下能与 W反响，反响产物中的单质应是 填化学式；该反应是氧化复原反响，其中的氧化剂是 填化学式3在Z与水的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为(4) 检验W气体的方法是竝课外作业作业一作业内容见课本第 107页复习题。作业二作业内容见“复习练案。作业三作业内容见“测评试卷。参考答案自主学习答案、1.Si + 4HF=岂f+减兀f髙温Si +淀一Si + 4

16、HC1Si +高温0； SiO? Si02 + 2C Si + 2COT离温 新咯+ 4HF=炊尙f +細乱,0漉 + CaO 飞技过現車=+ 2NaOH=讥工址歪+ 砥0臼： + 2NaOH=迎貞匚弟疣卩+/印.0D二1-. + 2HCl = 2NaCl + f m. J 或二三二.；.+ _i +0=爲.：、.J： +； i - ： .1.- J2. 2Na _ 2NaC 汀丫+Cu 一 . 烬加 + 2Fe 一. :儿 + I. 一 2HC1 届/+ 耳0,HCl + HC10 + 2NaOH= NaCI+ NaCIO+ 0 杜星 + 廉逾噩矢=机摂 + 一 +囲腹 0 臥 + 2NaB

17、r = 2NaCI +-或匚 L】+ 2NaI = 2NaCI +爲疫汀紺匚+ 2HCI =初,-+ 2HCI0或蘇；馬加+.匚0+隐也=J+ 2HCI0 2HCI02HCI +0/ o 幽02 + 4HCI浓 一 临.d卫 + 口虚 f + 2H: 00HCI + 他NO* = AgClJ + HNOg NaCI +丄C - = AgCI J + 汀漱牯I占然3. S + “ 一沁 + 錶 O澈址 + 2NaOH=：G+% O 沁菇 +整一严匚二工 ：. f + i；qo 民占+_+： o=： + 2HCI或祗騒弟+_ =H2S04 50三 + O =丄Cu + S0x 浓 厶 CuS0-4

18、 + 0 fO 或 C +2H2S0j 浓 一企 f+ 2S% f+ 2H卫 Of-fr fljI高且滴压4. 瞩+6 坐土 2NO 2N0F 6 = 3N6+H$ O=KHKD + NO iiSf-iNHjA催化剂. t - b：.：+：丨 O 、.、- .l.,0 h.0.、：f+；L 書0 -二：l + 脸心 - 4NC+哪.址 0划叫+ HCI =飯；0CI曲匚.兀0+ HCI二如CI +山0庄战伤CI + NaOHE 唤0+ NaCI 0仙匚：+ 嘲忑 f +2H：o OCu+HlW.浓=3【0爲 +细5 f+2H? 0 O3Cu+ 浓心?；：稀7；紐瑜猥 + 2NOT + 飯;LO

19、二、二 飞 ：二 二 :工4no - s-水匸工-玄英 ，m工2. 1 NO 馳很 锲做如 煌 肌辭愆：篇胭丛廉k NaOH三、二划麵鵝Cl + 一：,Ll.匸；+滁血月f+剥“0_:_ +斶皿氓+虬f 或MnQ?乂口叫 1 2KCI + 珀,等3.3Cu +3HNO,稀二 + 2NOT +4H2O 4.Cu +4HM浓=炖湫曲炽+Y +圏0 讥kt：.+4HCI浓 - -门汹皿0四、.:.-+琲严=AgCI J 黑再;晦+处二f；二f+ ；肚Q 3.硫酸 品红 瞼裁:翻m%门 0自我检测答案与解析1. B 解析：可逆反响必须是同一条件下同时向两个方向进行的反响。2. B 解析：通常用氢氟酸来

20、雕刻玻璃，与之对应的反响是，因此a错误；反响是一个置换反响，其中二氧化硅被复原，表现出氧化性，b正确；酸性氧化物是指与碱反响生成盐和水的氧化物，而反响是註;:如与酸反响，因此 c错误；反响是用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d正确；反响中硅和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化复原反响，e正确。3. A 解析：常温下，铁在浓硫酸中钝化，故冷的浓硫酸可盛放在铁制容器中；总蛭只能使石蕊试液变红而不能使其褪色；硅是亲氧元素，在自然界中只有化合态无游离态；氯气之所以用于自来水的杀菌、消毒是因为氯气与水反响生成的次氯酸具有强氧化性。4. B 解析：检验铵盐的常用方法是加氢氧化钠溶液，加热

21、，然后用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气产生。5. 1： 一_ - - : + 16HF7诚忌 f+朋F 询訓 + 媛並 + ：_- :_ + 12HCI解析：1由题中N显-3价，Si显+ 4价，可写出氮化硅的化学式为 闕加。国圖初込除氢氟酸外不与其 他酸反响，可联想到 緻加和HF的反响，可知生成 闿尙，另外氢和氮结合生成 鄭兀，加再结合HF,最终 生成：HF,故化学方程式为 隔 + 16HF7陽瓯f+m.F。.匸与吃比在1气氛中反响，除生成阊何: 外还有HCI生成。6. 1. 1分液漏斗现象变红褪色表达50,的性质漂白性复原性 _ - _ - - _o=vrn ,对第沪廿-疔2玮冬- + 2

22、C1- (2)先变红后褪色(3)氢氧化钠(或 NaOH溶液解析：I 闿空溶于水生成的 冬切:显酸性，可使石蕊试液变红; 沁具有漂白性，可使品红溶液褪色； 觇 具有复原性，可将_复原为一：感菊+ _+册;址0=；：姿籃 + -+二-，黄色褪去n具有复原性，可被汎氧化： H 一+(臥=U -+1； &龙可使石蕊试液先变红后褪色；吸收 厲茁常用NaOH溶液。课内稳固练习答案与解析1. D 解析：铁在氯气中燃烧的产物与铁的多少无关，只生成硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但产物均为犧錶；钠在敞口容器中长期放置，最终生成 W现;浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性， 溶质质量分数均减小。2. B 解析：氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验； 常温下，铁或铝在浓 匚卅如中钝化，故冷的浓赳松可 贮存在铁制或铝制容器中；瓷坩埚中的 叽与熔融的NaOH可发生反响，故瓷坩埚不能用于熔融 NaOH 向待测液中先加稀盐酸， 无现象后再参加黑起一溶液，根据有无白色沉淀出现来检验是否含有 顒吟，假设加 入盐酸酸化的站减患溶液，溶液中含有 髀尹：也会出现白色沉淀，对 帧針的检验产生干扰。3. C 解析：如果泄漏，反响生成的HCI