化学平衡经典影响化学平衡的因素ppt课件

1、 1.定义定义: 在一样的条件下，对同一个可逆反响，反响无论在一样的条件下，对同一个可逆反响，反响无论从正反响方向开场进展还是从逆方向开场进展，从正反响方向开场进展还是从逆方向开场进展，只需起始时参与物质的物质的量不同，而到达一只需起始时参与物质的物质的量不同，而到达一样的平衡形状，这样的平衡称为等效平衡。样的平衡形状，这样的平衡称为等效平衡。 2.概念的了解：概念的了解： (1)一样的条件：通常指：同一样的条件：通常指：同T同同V，同，同T同同P (2)一样的平衡形状：通常是指平衡混合物各组分一样的平衡形状：通常是指平衡混合物各组分的百分含量指质量、体积、物质的量等一样，的百分含量指质量、体

2、积、物质的量等一样，但各组分的物质的量、浓度能够不同。但各组分的物质的量、浓度能够不同。什么是等效平衡？什么是等效平衡？化学平衡化学平衡 形状建立的途径：形状建立的途径： 1 1、先参与反响物，从正反响方向开场，、先参与反响物，从正反响方向开场，可以建立化学平衡。可以建立化学平衡。 2 2、假设先参与生成物，从逆反响方向、假设先参与生成物，从逆反响方向开场，也可以建立等效的化学平衡。开场，也可以建立等效的化学平衡。 3 3、假设同时参与反响物与生成物，从、假设同时参与反响物与生成物，从中间形状开场，同样可以建立等效的化中间形状开场，同样可以建立等效的化学平衡。学平衡。什么是等效平衡？什么是等效

3、平衡？恒温恒容过程恒温恒容过程 例例1 在一个固定体积的密闭容器中在一个固定体积的密闭容器中,参与参与2 mol A和和1 mol B,发生反响发生反响:2A(g) + B(g) =3C(g) + D(g) 到达平衡到达平衡时时,C的浓度为的浓度为W mol/L 。假设维持容器体积和温度不变，。假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比按以下四种配比 作为起始物质，到达平衡后，作为起始物质，到达平衡后，C的物质的物质的量浓的量浓 度度:_大于大于 W mol/L、_等于等于Wmol/L、_小于小于W mol/L。 A4 mol A+1 mol B B2 mol A+2 mol B C4 mol

4、 A+2 mol B D3 mol C+1mol D E2 mol A+1mol B+3 molC+1 mol D F3 mol C+1mol D+1mol B G1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D H. 3 mol C+2 mol D I4 mol C+1mol D A、B、C、E、F、ID、GH2 L2 L1 L 4molA+2molB 平衡形状平衡形状1 平衡形状平衡形状2加压加压 等效平衡是指在一定条件下恒温、等效平衡是指在一定条件下恒温、恒容或恒温、恒压，对同一可逆恒容或恒温、恒压，对同一可逆反响，只需起始时参与物质的物质反响，只需起始时参与物

5、质的物质的量不同，而到达化学平衡时，同的量不同，而到达化学平衡时，同种物质的含量一样的平衡形状。种物质的含量一样的平衡形状。讨论并归纳：讨论并归纳： 在同温、同容下，对于上述反响在同温、同容下，对于上述反响来说留意反响方程式的特点，参来说留意反响方程式的特点，参与物质的物质的量不同时，什么时候与物质的物质的量不同时，什么时候可以到达同一平衡形状呢？可以到达同一平衡形状呢？ 在恒温恒容下，假设反响前后全为气体在恒温恒容下，假设反响前后全为气体且总体积不等且总体积不等,只改动起始时参与物质的物质只改动起始时参与物质的物质的量的量,假设根据反响方程式中的计量数换算成假设根据反响方程式中的计量数换算成

6、等号同一边的物质的物质的量等号同一边的物质的物质的量,只需对应物质只需对应物质的物质的量相等就可到达同一平衡形状。的物质的量相等就可到达同一平衡形状。 此时此时,混合物中各物质的质量混合物中各物质的质量(物质的量物质的量)百分含量与知的平衡形状一样百分含量与知的平衡形状一样,物质的量、浓物质的量、浓度、甚至总压强、总物质的量也一样。度、甚至总压强、总物质的量也一样。 小结小结 2SO2+O2 2 SO3 SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol SO2 0 mol O2 0 mol SO3 2 mol SO2 1 mol O2 0.5 mol SO3 1 mol SO2 0.5

7、 mol O2 0.25 mol SO3 1.5 mol SO2 1.2 mol O2 0.6 mol SO3 0.8 mol 平衡形状平衡形状T、V不不变变恒温恒容过程恒温恒容过程 上面例上面例1 1的化学方程式中，的化学方程式中，n n前前nn后。假设后。假设n n前前 = n = n后，后，什么时候才干到达同一平什么时候才干到达同一平衡形状呢？衡形状呢？ 例例2在一个固定体积的密闭容器中在一个固定体积的密闭容器中,坚持一定坚持一定温度温度,进展以下反响：进展以下反响：H2 (g) +Br2 (g) = 2HBr (g)， 知参与知参与1mol H2和和2 mol Br2时，到达平衡时，到

8、达平衡 后生成后生成a mol HBr(见下见下表表“知项知项)。在同温同容下。在同温同容下,且坚持平衡时各且坚持平衡时各组成成分的百分含量不变组成成分的百分含量不变,对以下编号和对以下编号和的形状的形状,填写表中的空白填写表中的空白:编编 号号起始形状起始形状(mol) (mol) 平衡时平衡时HBr(mol) HBr(mol) H2Br2HBr知知 120a(1) 240(2) 10.5a2a0 00.50.52 L 2 L1 L 1 L1 L知知甲甲乙乙丙丙(1)起始形状起始形状 平衡形状平衡形状 加加压压 在恒温恒容下，假设反响前后气体物在恒温恒容下，假设反响前后气体物质的总体积相等，

9、只改动起始时参与物质质的总体积相等，只改动起始时参与物质的物质的量，如根据可逆反响方程式的计的物质的量，如根据可逆反响方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之比相等，各组分的对应物质的物质的量之比相等，各组分的 百分含量与知的平衡形状一样，但各组分百分含量与知的平衡形状一样，但各组分的物质的量及浓度不一定一样。的物质的量及浓度不一定一样。 小结小结 H2g+I2 g 2HIg I2 1 mol H2 1 mol HI 0 mol 同一平衡 形状平衡形状平衡形状T、V不不变变 I2 0 mol H2 0 mol HI 2 mol

10、I2 2 mol H2 2mol HI 0 mol I2 0 mol H2 0 mol HI 4 mol 四种情况中到达平四种情况中到达平衡后，衡后，I2、H2、HI的组成百分比的组成百分比是一定一样的。是一定一样的。恒温恒容过程恒温恒容过程2对于反响前后气体分子数不变的可逆反响对于反响前后气体分子数不变的可逆反响特点：特点：两次平衡时各组分百分量一样，两次平衡时各组分百分量一样，n、c同比例变化同比例变化判别方法：判别方法： 只需反响物或生成物的物质的量的比与原平只需反响物或生成物的物质的量的比与原平衡一样，那么二平衡等效。衡一样，那么二平衡等效。恒温恒容过程恒温恒容过程1 1、定温、定容条

11、件下的等效平衡、定温、定容条件下的等效平衡 判别方法：判别方法： 假设改动起始参与情况，只需经过可逆反响的化学假设改动起始参与情况，只需经过可逆反响的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡一样，那么二平衡等效。的量与原平衡一样，那么二平衡等效。1 1对于反响前后气体分子数发生变化的可逆反响对于反响前后气体分子数发生变化的可逆反响特点：特点：两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n n、c c均一样均一样A、B、D例例3、在一个、在一个1 L的密闭容器中，参与的密闭容器中，参与2 mol A和和1 mol B ，发生下述

12、反响：发生下述反响： 到达平衡时，到达平衡时，C的浓度为的浓度为1.2 mol/L , C的体积分数为的体积分数为a% 。2维持容器的压强和温度不变，按以下配比作为起始维持容器的压强和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，物质，到达平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2 mol/L或或C的体积的体积分数仍是分数仍是a%的是的是 A、3 mol C+1 mol D B、1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC、1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C D、4 mol A+2 mol B2A（气）B（气） 3C（气）D（气） 2 L1 L 1

13、 L1 L知知AAD起始形状起始形状 平衡形状平衡形状 合合并并1 L 1 L 1 L 在恒温恒压下，只改动起始时参与物在恒温恒压下，只改动起始时参与物质的物质的量，如根据可逆反响方程式的质的物质的量，如根据可逆反响方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之比相等，各组量，对应物质的物质的量之比相等，各组分的分的 百分含量与知的平衡形状一样，但百分含量与知的平衡形状一样，但各组分的物质的量及浓度不一定一样。各组分的物质的量及浓度不一定一样。 小结小结 2SO2+O2 2 SO3 A、B两容器中SO2 O2 、 SO3 百分比组成是相

14、等的。同一平衡形状同一平衡形状T、P不变不变 SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol SO2 4 mol O2 2 mol SO3 0 mol 或 SO2 0 mol O2 0 mol SO3 4 mol 2、定温、定压条件下的等效平衡、定温、定压条件下的等效平衡 特点：特点： 两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、 c 一样，一样，n同比例变化同比例变化判别方法：判别方法： 假设改动起始参与情况，只需经过可逆反响假设改动起始参与情况，只需经过可逆反响的化学计

15、量数比换算成平衡式左右两边同一的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比一样。边物质的物质的量之比一样。总结归纳总结归纳等效是指：到达平衡时，各物质具有相等效是指：到达平衡时，各物质具有相 同的物质的量分数或比例。同的物质的量分数或比例。条条 件：恒温恒容时，起始参与的各件：恒温恒容时，起始参与的各 物质的量与原平衡相当。物质的量与原平衡相当。 恒温恒压时，起始参与的各物质的量恒温恒压时，起始参与的各物质的量的比例与原平衡相当的比例与原平衡相当( (或称为等价或称为等价) )。 建立等效平衡的途径：建立等效平衡的途径：三、利用等效平衡的方法处理不等效平衡的问题三、利用等效平衡的

16、方法处理不等效平衡的问题在一样的在一样的A、B密闭容器中分别充入密闭容器中分别充入2 mol的的SO2和和1mol O2，使它们在一定温度下反响，并达新平衡：，使它们在一定温度下反响，并达新平衡：2SO2+O2 2SO3g。假设。假设A容器坚持体积不变，容器坚持体积不变，B容器坚持压强不变。当容器坚持压强不变。当A中中SO2的转化率为的转化率为25%时，时，B中中SO2的转化率为的转化率为( ).A、25% B、大于、大于25% C、小于、小于25% D、无法判别、无法判别1、在一个固定体积的密闭容器中，坚持一定温度，进、在一个固定体积的密闭容器中，坚持一定温度，进展以下反响，展以下反响，H2

17、(气气)+Br2(气气) 2HBr(气气)，知参与，知参与1 mol H2和和2 mol Br2时，到达平衡后生成时，到达平衡后生成a mol HBr(见见下表知项下表知项)，在一样条件下，且坚持平衡时各组分的百，在一样条件下，且坚持平衡时各组分的百分含量不变，对以下编号分含量不变，对以下编号13的形状，填写表的形状，填写表中空白：中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a2、在一定的温度下，把、在一定的温度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通入一定容积的通入一定容积的密闭容器里，发生如下反响：密闭容器里，发生如下反响： 2SO2 + O2 2SO3 当此反响进展到一定的程度时，

18、反响混合物就处于化学平衡形当此反响进展到一定的程度时，反响混合物就处于化学平衡形状。如今该容器中，维持温度不变，令状。如今该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始参分别代表初始参与的与的SO2、O2、和、和SO3的物质的量的物质的量(mol)。假设。假设a、b、c取不同取不同的数值，它们必需满足一定的相互关系，才干保证到达平衡时的数值，它们必需满足一定的相互关系，才干保证到达平衡时反响混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全一样。反响混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全一样。请填写以下空白：请填写以下空白：(1)假设假设a=0、b=0，那么，那么c= ，(2)假设假设a

19、=0.5，那么，那么b= ， c= ，(3)a、b、c 取值必需满足普通的条件是取值必需满足普通的条件是(用两个方程式表示，其用两个方程式表示，其中一个只含中一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c) ， 。20.25 1.5 a+c=2 b+c/2=13 3、A A、B B两容器，两容器，A A容器容积固定，容器容积固定，B B容器容积可变。一定温度下，在容器容积可变。一定温度下，在A A中参与中参与2 mol N22 mol N2和和3 mol H23 mol H2，当，当N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反响达平衡反响达平

20、衡时，生成的时，生成的NH3NH3的物质的量为的物质的量为m m。一。一样温度下，坚持样温度下，坚持B B的容积为的容积为A A的一半，的一半，并参与并参与1 mol NH31 mol NH3，当，当B B中反响达平中反响达平衡时要使衡时要使B B中各物质的质量分数与上中各物质的质量分数与上述述A A容器中到达平衡时一样，那么起容器中到达平衡时一样，那么起始时应参与始时应参与 mol N2 mol N2 和和 mol H2 mol H2AB0.504、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响：、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响： A(g) + B(g) C(g)(1)假设开

21、场时放入假设开场时放入1 mol A和和1 mol B，到达平衡后，生成，到达平衡后，生成a mol C，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 mol。(2)假设开场时放入假设开场时放入3 mo lA和和3 mol B，到达平衡后，生成，到达平衡后，生成C的的物质的量为物质的量为 mol(3)假设开场时放入假设开场时放入x mol A、2 mol B和和1 mol C，到达平衡后，到达平衡后，C的物质的量是的物质的量是3a mol，x= mol.(4)假设在假设在(3)的平衡混合物中再参与的平衡混合物中再参与3 mol C，待再次到达平衡，待再次到达平衡后，后，C的物质的量是的物质的量是 mo

22、l.1-a3a26a 5. 5.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响生如下反响:H2(g) + Br2(g) 2HBr (g):H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)知参与知参与1 1 mol H2mol H2和和2 mol Br22 mol Br2时，到达平衡后，生成时，到达平衡后，生成a mol a mol HBrHBr，( (见下表见下表“知项知项) )。在一样的条件下，改。在一样的条件下，改动起始参与情况，填写表中空白：动起始参与情况，填写表中空白：编号编号 起始形状起始形状(mol)(mol)平衡时平衡时HBrHBr物质物质的量的量(mol)(mol) H2 H2 Br2 Br2 HBr HB