《高一化学原子结构》ppt课件

1、高中新人教版选修3系列课件物质构造与性质1.1教学目的教学目的 知识与技艺：知识与技艺： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义子数的涵义 5、了解原子构造的构造原理，能用构造原理认识原、了解原子构造的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元、能用

2、电子排布式表示常见元素素136号原子核外电子的排布号原子核外电子的排布 、了解原子构造的构造原理，能用构造原理认识、了解原子构造的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布原子的核外电子排布 、能用电子排布式表示常见元素136号原子核外电子的排布 、知道原子核外电子的排布遵照能量最低原理 、知道原子的基态和激发态的涵义 10、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单运用 11、知道原子核外电子的排布遵照能量最低原理 12、知道原子的基态和激发态的涵义 13、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单运用 情感和价值观：情感和价值观： 充分认识原子构造实际开展的过程是

3、一个逐渐深充分认识原子构造实际开展的过程是一个逐渐深化完美的过程。化完美的过程。 二、教学重点二、教学重点 1.原子核外电子的能层分布及其能量关系原子核外电子的能层分布及其能量关系 2.原子核外电子的能级分布及其能量关系原子核外电子的能级分布及其能量关系 三、教学难点：三、教学难点： 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 四、教学方法：四、教学方法： 讲授法、指点阅读法、讨论归纳法、讲练结合法讲授法、指点阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等等第一章原子构造与性质第一章原子构造与性质第一节原子构造第一节原子构造第一课时第一课时阅读课文阅读课文12页页谈谈他对物

4、质的组成、构谈谈他对物质的组成、构造与性质关系的认识造与性质关系的认识引言引言化学研讨的是构成宏观物体的物质。化学研讨的是构成宏观物体的物质。一、研讨物质的组成与构造一、研讨物质的组成与构造二、研讨物质的性质与变化二、研讨物质的性质与变化思索思索 二者的关系如何？古希腊的二者的关系如何？古希腊的“原性论原性论哲学和我国古代的炼丹术士以为哲学和我国古代的炼丹术士以为“吞金可长吞金可长生生自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？思索与交流思索与交流 1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例阐明了什么问、铁易生锈，真金不怕火炼等事例阐明了什么问题？为什么？题？为什么？ 2

5、、O2和和O3是同素异形体，空气中的是同素异形体，空气中的O2是须臾不能是须臾不能分开的，而空气中的分开的，而空气中的O3多于多于1.2mg/L那么有害；那么有害；CO易燃，易燃，CO2却能灭火。这由阐明了什么问题？为什么？却能灭火。这由阐明了什么问题？为什么？ 3、分子式为、分子式为C2H6O的物质能够有图示两种构造，的物质能够有图示两种构造，前者与水互溶而后者不能。这也阐明了什么问题？前者与水互溶而后者不能。这也阐明了什么问题？思思索索与与交交流流 4、以下图所示两种物质：前者是第一种用医、以下图所示两种物质：前者是第一种用医学的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？学的磺胺药，为什么服用此

6、药后可杀死细菌？ 5、以下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出、以下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同构造的壳。他能说出这两层壳的功了它的两层不同构造的壳。他能说出这两层壳的功用是什么？为什么？用是什么？为什么？ 引言引言 -世上万物，世上万物，神奇莫测神奇莫测什么是原性论？什么是原性论？ 1、原子的组成与构造决议性质：铁易生锈、钠、原子的组成与构造决议性质：铁易生锈、钠易与一些物质反响。易与一些物质反响。-第一章原子构造与性质第一章原子构造与性质2、分子的组成与构造决议性质：、分子的组成与构造决议性质：对氨基苯磺酰胺磺胺药和对氨基苯甲酸对氨基苯磺酰胺磺胺药和对氨基苯甲酸 21世纪化学

7、的重要课题：模拟生物体中酶的世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的构造发明具有酶的性质的物质。构造发明具有酶的性质的物质。-第二章分子构造与性质第二章分子构造与性质分子构造分子构造原子构造原子构造晶体构造晶体构造构造构造性质性质决议决议3、 晶体的组成与构造决议性质：金刚石和石墨 方解石和霰石-第三章晶体构造与性质原子是怎样诞生的呢？原子是怎样诞生的呢？阅读课本阅读课本P4宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸1932年勒梅特初次提出了现代宇宙大爆炸实际：年勒梅特初次提出了现代宇宙大爆炸实际：整个宇宙最初聚集在一个整个宇宙最初聚集在一个“原始原子中，后原始原子中，后来发生了

8、大爆炸，碎片向四面八方散开，构来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，构成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的大量的H、少量的、少量的He及极少量的及极少量的Li，然后经过，然后经过长或短的开展过程，以上元素发生原子核的长或短的开展过程，以上元素发生原子核的熔合反响，分期分批的合成了其它元素。熔合反响，分期分批的合成了其它元素。 1 1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？2 2、他以为、他以为 科学史话科学史话 中普鲁特的推理是符合中普鲁特的推理是符合

9、逻辑的吗？逻辑的吗？1 1、氢元素宇宙中最丰富的元素占、氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%88.6%氦氦1 18 8，另外还有，另外还有9090多种元素，多种元素，宇宙年龄距近约宇宙年龄距近约140140亿年，亿年，地球年龄已有地球年龄已有4646亿年。亿年。思索与交流 回回 答答2、不符合，科学假设不同于思辨性推测、不符合，科学假设不同于思辨性推测看课本第一章彩图看课本第一章彩图 他能了解人们认识原他能了解人们认识原子模型的开展史吗？子模型的开展史吗？1.1.古希腊原子论古希腊原子论2.2.道尔顿原子模型道尔顿原子模型(1803(1803年年) )3.3.汤姆生原子模型汤姆生原子模型(19

10、04(1904年年) )4.4.卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型(1911(1911年年) )5.5.玻尔原子模型玻尔原子模型(1913(1913年年) )6.6.电子云模型电子云模型(1926(1926年年) )不同时期的原子构造模型不同时期的原子构造模型:1.1.古希腊原子论古希腊原子论古希腊哲学家古希腊哲学家 原子是最小的、不可分割的物质粒子。原原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能消灭，它们于虚空之中，既不能创生，也不能消灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。在无限的虚空中运动着构成

11、万物。 Democritus Democritus ，约公元前，约公元前 460 460 年年前前 370 370 年年 原子原子2.2.道尔顿原子模型道尔顿原子模型(1803(1803年年) ) 原子在一切化学变化中不可再分，并坚持本人原子在一切化学变化中不可再分，并坚持本人的独特性质；同一元素一切原子的质量、性质都的独特性质；同一元素一切原子的质量、性质都完全一样。不同元素的原子质量和性质各不一样；完全一样。不同元素的原子质量和性质各不一样；不同元素化合时，原子以简单整数比结合不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。 化学原子论化学原子论3.3.汤姆生原子模型汤姆生原子模型(1904(19

12、04年年) ) 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而构成了中性原子。着许多电子，中和了正电荷，从而构成了中性原子。“葡萄干布丁模型葡萄干布丁模型西瓜模型西瓜模型4.4.卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型(1911(1911年年) ) 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。道运转，就象行星环绕太阳运转一样。( (“行星系式原子模行星系式原子模型型) )( (核

13、式模型核式模型) )5.5.玻尔原子模型玻尔原子模型(1913(1913年年) ) 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。做高速的圆周运动。( (电子分层排布模型电子分层排布模型) )6.6.电子云模型电子云模型(1926(1926年年) )现代物质构造学说。波粒二象性。现代物质构造学说。波粒二象性。( (量子力学模型量子力学模型) )一、开天辟地一、开天辟地原子的诞生原子的诞生1.1.现代大爆炸宇宙学实际现代大爆炸宇宙学实际宇宇宙宙大大爆爆炸炸大量氢大量氢少量氦少量氦极少量锂极少量锂其他元素其他元素原子核的原子核的熔合反响熔合反响约约2h2h后

14、后诞生于诞生于2.2.氢是宇宙中最丰富的元素，是一切氢是宇宙中最丰富的元素，是一切元素之母。元素之母。3.3.一切恒星仍在合成元素，但这些元一切恒星仍在合成元素，但这些元素都是知的。素都是知的。4.4.地球上的元素绝大多数是金属，非地球上的元素绝大多数是金属，非金属包括稀有气体仅金属包括稀有气体仅2222种。种。归纳总结归纳总结现代大爆炸实际以为：天然元素源于氢氦等发生的原现代大爆炸实际以为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的交融反响。这于一百多年前，普鲁特运用思辨子核的交融反响。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出性推测作出“氢是一切元素之母的预言，恰好氢是一切元素之母的预言，恰好“一致一

15、致。以下说法正确的选项是。以下说法正确的选项是 A、科学研讨中假设能以思辨性推测为中心，就能加、科学研讨中假设能以思辨性推测为中心，就能加快科学的进程快科学的进程B、普鲁特、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母既然氢最轻，它就是其他一切元素之母的推理是符合逻辑的的推理是符合逻辑的C、“一致是巧合，普鲁特的预言没有科学现实和实一致是巧合，普鲁特的预言没有科学现实和实际支撑，只是一种猜测际支撑，只是一种猜测D、“现代大爆炸实际是解释宇宙诞生的独一正确的现代大爆炸实际是解释宇宙诞生的独一正确的实际实际C课堂练习课堂练习复习回想：原复习回想：原 子子 构造构造原子：是化学变化中最小的粒子原子：是

16、化学变化中最小的粒子化学反响的本质：是原子的重新组合。化学反响的本质：是原子的重新组合。一、原子构造一、原子构造原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电粒子间的数量关系粒子间的数量关系 原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等，原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等，电性相反。原子整体不显电性。电性相反。原子整体不显电性。回想：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成回想：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？原子的？核电荷数核电荷数z z= =核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数质量数质量数A = 质子数质子数Z + 中子数中子数N离子

17、所带电荷数离子所带电荷数=质子数质子数核外电子数核外电子数思索：思索： 当质子数核电荷数当质子数核电荷数核外电子数时，核外电子数时，该粒子是该粒子是阳离子，带正电荷。阳离子，带正电荷。阴离子，带负电荷。阴离子，带负电荷。当质子数核电荷数当质子数核电荷数核外电子数时，核外电子数时，该粒子是该粒子是学学 与与 问问核外电子是怎样排布的？核外电子是怎样排布的？察看察看1-181-18号元素的原子构造表示图，讨号元素的原子构造表示图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？论为什么原子核外的电子分层运动？ 核外电子排布的普通规律核外电子排布的普通规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，核外电子总

18、是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层子层(能量最低原理能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多包容原子核外各电子层最多包容2n2个电子。个电子。(3)原于最外层电子数目不能超越原于最外层电子数目不能超越8个个(K层为最外层为最外层时不能超越层时不能超越2个电子个电子)。(4)次外层电子数目不能超越次外层电子数目不能超越18个个(K层为次外层时层为次外层时不能超越不能超越2个个)，倒数第三层电子数目不能超越，倒数第三层电子数目不能超越32个。个。 阐明：以上规律是相互联络的，不能孤立地了解。阐明：以上规律是相互联络

19、的，不能孤立地了解。1、以下说法正确的选项是、以下说法正确的选项是 A、某微粒核外电子排布为、某微粒核外电子排布为2、8、8构造，那么该微构造，那么该微粒一定是氩原子粒一定是氩原子B、最外层达稳定构造的微粒只能是稀有气体的原子、最外层达稳定构造的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与是与Ne原子具有一样电原子具有一样电子层构造的离子子层构造的离子D、NH4+与与H3O+具有一样的质子数和电子数具有一样的质子数和电子数课堂练习课堂练习CD最多电子数最多电子数能能 层层符符 号号一一二二四四六六七七2LNOPQ83250 理理 论论 研研 究究K三三五五M18能能 层电子

20、层层电子层1、定义、定义离离 核核 距距 离离能能 量量 高高 低低( 近近 )( 远远 )( 低低 )( 高高 )理理 论论 研研 究究 多电子原子中，同一能级的电子，多电子原子中，同一能级的电子，能量也能够不同，还可以把它们分成能量也能够不同，还可以把它们分成能级，就好比能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。最多电子数最多电子数能能 级级2 2626 101s 2s 2p4s 4p 4d 4f 理理 论论 研研 究究3s 3p3d2610 145s 5p26能能 层层KNOLM能能 级级二、能层与能级二、能层与能级1.1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最各能层所包含的能级类型及各

21、能层、能级最多包容的电子数多包容的电子数能层能层(n)(n)一一二二三三四四五五六六七七符号符号K KL LM MN NO O P P Q Q能级能级(l)(l)1 1s s2 2s s2 2p p3 3s s3 3p p3 3d d4 4s s4 4p p4 4d d4 4f f最多最多包容包容的电的电子数子数2 22 26 62 26 61 10 02 26 61 10 01 14 4归纳总结归纳总结规规 律律1、在每一能层中，能级符号的顺序是、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nfn代表能层代表能层2、任一能层的能级总的从、任一能层的能级总的从s能级开场，而能级开场，而且能

22、级数等于该能层序数。且能级数等于该能层序数。5、以、以s、p、d、f排序的各能级可包容的最排序的各能级可包容的最多电子数依次为多电子数依次为1、3、5、7的二倍。的二倍。3、各能级所在能层的取值、各能级所在能层的取值nsn1nsn1；npn2npn2；ndn3ndn3；nfn4nfn4； 4、每一能层最多可包容、每一能层最多可包容2n2个电子个电子6.各能层、能级中电子能量的高低各能层、能级中电子能量的高低同一能层中：同一能层中：不同能层中：不同能层中：E(ns)E(ns)E(np)E(np)E(nd)E(nd)E(nf)E(nf)E(1s)E(1s)E(2s)E(2s)E(3s)E(3s)E

23、(4s)E(4s)E(2p)E(2p)E(3p)E(3p)E(4p)E(4p)E(5p)E(5p)第一章原子构造与性质第一章原子构造与性质第一节原子构造第一节原子构造第二课时第二课时能层能层一一二二三三四四五五六六七七符号符号能级能级最多电子数最多电子数K L M N O P Q 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动运动，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差别，可以将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子，能量也差别，可以将核外电子分成不同的能

24、层。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。可不同，可以把它们分成能级。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 注注:在每一能层中在每一能层中,能级符号的顺序是能级符号的顺序是nsnpndnf.(n代表能层，每一个能层最多可包容的电子数为代表能层，每一个能层最多可包容的电子数为2n2个，个，任一能层的能级数等于该能层的序数。任一能层的能级数等于该能层的序数。复习回想复习回想复习回想复习回想1、原子核外的电子的每一个能层最多可包容的电子、原子核外的电子的每一个能层最多可包容的电子数与能层的序数间有什么关系？数与能层的序数间

25、有什么关系？2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间有什么关系？有什么关系？3、英文字母一样的不同能级中所包容的电子数能否、英文字母一样的不同能级中所包容的电子数能否一样？各级上所能包容的电子数分别是多少？一样？各级上所能包容的电子数分别是多少？2n2能层序数能层序数=能级个数能级个数一样一样.如：如：1s2 2s2 3s2分别是分别是1 1、3 3、5 5、7 7的的2 2倍倍1 1、以下能级符号正确的选项是、以下能级符号正确的选项是 A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、假设、假设n=3n=3，以下能

26、级符号错误的选项是，以下能级符号错误的选项是 A An p Bn p Bn f Cn f Cn d Dn d Dn s n s 课堂练习课堂练习ADB3、以下各电子能层中，不包含、以下各电子能层中，不包含 d 能级的是能级的是 A、N能层能层 B、M能层能层 C、L能层能层 D、K能层能层CD 探求一探求一1、知道了原子核外电子的能层和能级可包、知道了原子核外电子的能层和能级可包容的最多电子数，能否就可以得出各种原容的最多电子数，能否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？子的电子排布规律呢？2、钾原子的电子排布为什么不是、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是而是2、8、8、1？阅读课本阅读

27、课本P6电子填充的先后顺序电子填充的先后顺序构造原理构造原理1s2s2p3s3p4s3d4p5s 1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p三、构三、构 造造 原原 理理1、构造原理、构造原理 随原子核电荷数递增，原子核外随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵照如左图的排布顺序，电子的排布遵照如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。这个排布顺序被称为构造原理。2.2.电子排布式电子排布式NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1能层序数能层序数该能级上排该能级上排布的电子数布的电子数能级符号

28、能级符号K KL LM MFeFe：1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2K KL LM MN N按能层次序书写，按构造原理充入电子。按能层次序书写，按构造原理充入电子。电子填入轨道次序图电子填入轨道次序图1s1s2s 2p2s 2p3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能量相近的能级划为一能级划为一组组, ,称为能级称为能级组组第一能级组第一能级组第二能级组第二能级组第三能级组第三能级组第四能

29、级组第四能级组第五能级组第五能级组第六能级组第六能级组第七能级组第七能级组通式：通式：ns(n-2)fns(n-2)f、(n-1)d(n-1)d、npnp课堂练习课堂练习写出以下元素基态原子的电写出以下元素基态原子的电子排布式：子排布式：1 1、C 2C 2、O O 3 3、Si 4Si 4、P P1、21Sc 、25Mn2、27Co、36Kr课堂练习课堂练习写出以下元素基态原子的电子排布写出以下元素基态原子的电子排布式：式：构造原理中排布顺序的本质构造原理中排布顺序的本质 -各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 1)一样能层的不同能级的能量高低顺序一样能层的不同能级的能量高低顺序 ： n

30、snpndnf2)英文字母一样的不同能级的能量高低顺序：英文字母一样的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数为能层序数)3.3.简化电子排布式简化电子排布式如：如：NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1Ne3s1Ne3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体表示钠的内层电子排布与稀有气体元素元素NeNe的核外电子排布一样的核外电子排布一样简化为简化为试写出试写出8号、号、14号、号、26号元素的简化排布式吗？号元素的简化排布

31、式吗？并不是一切基态原子的核外电子都符并不是一切基态原子的核外电子都符合构造原理。合构造原理。如：如：24Cr24Cr：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s129Cu29Cu：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1思索与交流思索与交流 从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们能否符合构造原理？洪特规那么：半充溢、全充溢更稳定洪特规那么：半充溢、全充溢更稳定按能量由低到高的顺序陈列，正确的一组是按能量由低到高的顺序陈列，正确的一组是 A A1s1s、2p2p、3d3d、4s B4s B1s1

32、s、2s2s、3s3s、2p 2p C C2s2s、2p2p、3s3s、3p D3p D4p4p、3d3d、4s4s、3p3pC C课后巩课后巩 固固 练练 习习1、136号元素的原子核外电子排布式号元素的原子核外电子排布式2、136号元素原子简化核外电子排布式号元素原子简化核外电子排布式第一章原子构造与性质第一章原子构造与性质第一节原子构造第一节原子构造第三课时第三课时参考答案参考答案第一节第一节 1 1、A、2、C、3、D、4、CD、5、B、6、D、7、B、8、B、9、BC、10、B、11、A 12、ns np nd nf ;s;能层序数；能层序数；1；1s；2；2s2p；3；3s3p3d

33、；spdf；2 6 10 14 13、越小、递增、越小、递增、2n2； 14、3s3p3d 15、C；Br-；Mg2+；Al3+； 16、O2-；C；S 17、1第第5周期周期A2各能层电子数之和各能层电子数之和 35、KLMNO、11、? 453、7、2、2 5复习回想复习回想一、构造原理：一、构造原理： 1、不同层不同能级可由下面的公式得出、不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数为能层序数)2.2.电子排布式电子排布式3.3.简化电子排布式简化电子排布式例题解析例题解析例例1 1 假设某基态原子的外围电子排布假设某基态原子的外围电子排布为

34、为4d15s24d15s2，那么以下说法正确的选项，那么以下说法正确的选项是是 A A该元素基态原子中共有该元素基态原子中共有3 3个电子个电子 B B该元素原子核外有该元素原子核外有5 5个电子层个电子层C C该元素原子最外层共有该元素原子最外层共有3 3个电子个电子 D D该元素原子该元素原子M M能层共有能层共有8 8个电子个电子 B B 例例2 2 以下有关认识正确的选项是以下有关认识正确的选项是 A A各能级的原子轨道数按各能级的原子轨道数按s s、p p、d d、f f的的顺序分别为顺序分别为1 1、3 3、5 5、7 7 B B各能层的能级都是从各能层的能级都是从s s能级开场至

35、能级开场至f f能能级终了级终了 C C各能层含有的能级数为各能层含有的能级数为n1 n1 D D各能层含有的电子数为各能层含有的电子数为2n22n2A A 例例3 3 以下粒子中，电子排布式为以下粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6的有的有 A ASc3+ BSc3+ BMg2+ CMg2+ CCl- DCl- DBr-Br- 例例4 4 以下化学用语，不能表示氯离子的是以下化学用语，不能表示氯离子的是 A ACl-Cl-D D1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6B BC CB BACAC 例例5 5 构造原理提示的电子排布

36、能级顺序，本质是构造原理提示的电子排布能级顺序，本质是各能级能量高低。假设以各能级能量高低。假设以E(nl)E(nl)表示某能级的能量，表示某能级的能量，以下各式中正确的选项是以下各式中正确的选项是 A AE(4s)E(4s)E(3s)E(3s)E(2s)E(2s)E(1s) E(1s) B BE(3d)E(3d)E(4s)E(4s)E(3p)E(3p)E(3s) E(3s) C CE(5s)E(5s)E(4f)E(4f)E(4s)E(4s)E(3d) E(3d) D DE(5s)E(5s)E(4s)E(4s)E(4f)E(4f)E(3d)E(3d)ABAB学生阅读见课本学生阅读见课本P7-8

37、1、什么是能量最低原理？、什么是能量最低原理？2、什么是基态原子、激发态原子？、什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？它们如何转化？3、什么是光谱？光谱分析？、什么是光谱？光谱分析？四、能量最低原理、基态与激发态、光谱四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理、能量最低原理 原子的电子排布遵照构造原理能使整个原子原子的电子排布遵照构造原理能使整个原子的能量处于最低形状，简称能量最低原理。的能量处于最低形状，简称能量最低原理。2、基态原子与激发态原子、基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到

38、较高能原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。级，变成激发态原子。归纳总结归纳总结3、基态、激发态相互转化与能量的关系、基态、激发态相互转化与能量的关系基态原子基态原子 激发态原子激发态原子 光辐射是电子释放能量的重要方式之一；光辐射是电子释放能量的重要方式之一；吸收能量吸收能量释放能量释放能量在日常生活中，我们看到的许多可见光，在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。核外电子发生跃迁释放能量有关。4、光谱与光谱分析、光谱与光谱分析1光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收光谱

39、：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。2光谱分析：在现代化学中，常利用原子光光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱明明暗暗科学史话根本内容：科学史话根本内容： “光谱的提出：牛顿，光谱的提出：牛顿，1672年年 “七基色：七基色：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫红、橙、黄、绿、青、蓝、紫 1

40、859年，德国科学家本生年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基和基尔霍夫尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，摄取了当发明了光谱仪，摄取了当时知元素的光谱图时知元素的光谱图 1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学年，丹麦科学家波尔建立了量子力学阅读科学史话：阅读科学史话：P8P9氢原子的光谱氢原子的光谱课堂练习课堂练习1_ ,简称能量最低原理。简称能量最低原理。_叫做基态原子叫做基态原子 1 1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会、当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至高能量的激发态跃迁到较

41、低能量的激发态乃至基态时，将基态时，将_能量。光辐射是电能量。光辐射是电子子_能量的重要方式之一。能量的重要方式之一。原子的电子排布遵照构造原理能使整个原子的原子的电子排布遵照构造原理能使整个原子的能量处于最低形状能量处于最低形状 处于最低能量的原子处于最低能量的原子跃迁到较高能级跃迁到较高能级 释放释放 释放释放 3 3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的的_光谱或光谱或_光谱，总称光谱，总称_光谱。许多元素是经过原子光谱发现光谱。许多元素是经过原子光谱发现的。在现代化学

42、中，常利用原子光谱上的特征的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为谱线来鉴定元素，称为_。 吸收吸收 发射发射 原子原子 光谱分析光谱分析思索与交流思索与交流 请分析当请分析当H原子处于激发态电子排布式为原子处于激发态电子排布式为2P1时，其可构成时，其可构成 条发射光谱。条发射光谱。第一章原子构造与性质第一章原子构造与性质第一节原子构造第一节原子构造第四课时第四课时阅读与交流阅读与交流 1、什么是电子云？、什么是电子云？ 2、什么是原子轨道？、什么是原子轨道？宏观物体的运动特征：宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时辰所处的位置可以准确地测出它们在某一时辰所处的位

43、置及运转的速度；及运转的速度；可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：微观物体的运动特征： 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描画其运动轨迹。无确定的轨道，无法描画其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的时机的多少。其在核外空间某处出现的时机的多少。核外电子运动的特征核外电子运动的特征核外电子运动形状的描画核外电子运动形状的描画 电子云：描画核外电子运动特征的图象。电子云：描画核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点：电子云

44、中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子并不是表示原子核外的一个电子, ,而是表而是表示电子在此空间出现的机率。示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方阐明电子出现的时电子云密度大的地方阐明电子出现的时机多，而电子云密度小的地方阐明电子出现机多，而电子云密度小的地方阐明电子出现的时机少。的时机少。五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道2. 2. 原子轨道：电子云轮廓图称为原子轨道原子轨道：电子云轮廓图称为原子轨道电子云轮廓图电子云轮廓图原子轨道与火车运转的轨道有何不同原子轨道与火车运转的轨道有何不同? ? 原子轨道是指一定能级上的电子原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动在核外

45、空间运动的一个空间区域的一个空间区域.火车的轨道那么是火车运转的一个固火车的轨道那么是火车运转的一个固定道路定道路.问题讨论问题讨论3. 3. 原子轨道的特点原子轨道的特点s能级的原子轨道图能级的原子轨道图S S能级的原子轨道是球形对称的原子核位于球能级的原子轨道是球形对称的原子核位于球心，能层序数心，能层序数n n越大电子能量越大，越大电子能量越大，1s2s3s.1s2s3s.，原子轨道半径越大。，原子轨道半径越大。 P P能级的原子轨道是纺锤形的能级的原子轨道是纺锤形的, ,每个每个P P能级有能级有3 3个原个原子轨道子轨道, ,它们相互垂直它们相互垂直, ,分别以分别以P x,Py,P

46、ZP x,Py,PZ表示。表示。P P电子电子原子轨道的平均半径随原子轨道的平均半径随n n增大而增大。在同一能层增大而增大。在同一能层中中 P x,Py,PZ P x,Py,PZ的能量一样。的能量一样。xyzxyzxyzP能级的原子轨道P P能能级级的的原原子子轨轨道道 P P能级的能级的3 3个原子轨道个原子轨道P x,Py,PZP x,Py,PZ合合在一同的情形在一同的情形. . 小结：原子轨道的特点小结：原子轨道的特点 1.s原子轨道是球形的，原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的原子轨道是纺锤形的 2.能层序数能层序数n越大，原子轨道的半径越大；越大，原子轨道的半径越大； 3.不同能

47、层的同种能级的原子轨道外形类似，不同能层的同种能级的原子轨道外形类似，只是半径不同；一样能层的同种能级的原子轨只是半径不同；一样能层的同种能级的原子轨道外形类似，半径一样，能量一样，方向不同道外形类似，半径一样，能量一样，方向不同 4. s能级只需一个原子轨道；能级只需一个原子轨道；p能级有能级有3个原子个原子轨道，相互垂直，可分别以轨道，相互垂直，可分别以px、py、pz表示，表示，能量相等。如能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相轨道的能量相等。等。. . 各能级包含的原子轨道数：各能级包含的原子轨道数：1 1nsns能级各有能级各有1 1个原子轨道；个原子轨道；2 2npnp能级

48、各有能级各有3 3个原子轨道；个原子轨道； 3 3ndnd能级各有能级各有5 5个原子轨道；个原子轨道；4 4nfnf能级各有能级各有7 7个原子轨道；个原子轨道；第二周期元素基态原子的电子排布如以下图所第二周期元素基态原子的电子排布如以下图所示在图中每个方框代表一个原子轨道示在图中每个方框代表一个原子轨道, ,每个每个箭头代表一个电子：箭头代表一个电子：由图总结：由图总结：每个原子轨道里最多只能包容几个电子？方向如何？每个原子轨道里最多只能包容几个电子？方向如何？当电子排布在同一能级时，又什么规律？当电子排布在同一能级时，又什么规律？第二周期元素基态原子的电子排布图第二周期元素基态原子的电子

49、排布图1.1.每个原子轨道里最多只能包容每个原子轨道里最多只能包容2 2个电子，个电子，而且自旋方向相反用而且自旋方向相反用“表示表示 泡利原理泡利原理2.2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样。样。 洪特规那洪特规那么么归纳总结归纳总结 从元素周期表中查出铜的外围电子排布，从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它能否符合构造原理。它能否符合构造原理。 当一个能级上的电子填充到达全充溢，当一个能级上的电子填充到达全充溢，半充溢或全空时是一种稳定形状，使得体半充溢或全空时是一种稳定形

50、状，使得体系的能量较低。系的能量较低。 这就是洪特规那么的第二这就是洪特规那么的第二条。条。思索与交流思索与交流 用轨道表示式表示出以下原子的核外电用轨道表示式表示出以下原子的核外电子排布：子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习课堂练习 1、当碳原子的核外电子排布由、当碳原子的核外电子排布由 转转变为变为 时，以下说法正确的选项时，以下说法正确的选项是是 A碳原子由基态变为激发态碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态碳原子由激发态变为基态 C碳原子要从外界环境吸收能量碳原子要从外界环境吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量碳原子要向外界环境释放能量第一节第一节 2构造原理构造

51、原理 1、D、2、AB、3、D、4、C、5、C、6、D、7、D、8、C、9、B、10、B、11、A、12、B 13、B、14、B、 15、略、略、16、Si、Li或或Mg、F、Ne 17、n+1、A、n、A、1S22S22P4 18、C、A、19、略、略 20、K、4、IA、1S22S22P63S23P64S1、 Cu、4、IB、21、1S22S22P63S1、1S22S22P63S23P4、1S22S22P63S23P63d104P5第一节第一节 3能级最低原理和光谱能级最低原理和光谱 1、B、2、A、3、BCD、4、BCD、5、B、 6、A、7、C、8、B、9、A、10、D 11、D、12

52、、AC、13、AB、 14、 15、基态、吸收光谱或发射光谱、基态、吸收光谱或发射光谱、1 16、1S22S22P63S23P4、S 17、 1S22S22P1 、1S22S22P4、 1S22S22P63S23P6、1S22S22P63S23P6 1S22S22P63S23P63d104S1、 1S22S22P63S23P63d104S24P5第一节第一节 4电子云和原子轨道电子云和原子轨道 1、D、2、A、3、C、4、A、5、D、6、A、7、AC、8、A、9、C、10、B、 11、 12、1球、球、1、纺锤、纺锤、3、 2随能层序数增大而增大随能层序数增大而增大 13、1、3、5、7、2

53、14、球、纺锤、球、纺锤、Px、Py、Pz 15、14、7、11 21、3复习回想复习回想1、电子云中的小黑点的意义？、电子云中的小黑点的意义？2、S轨道和轨道和P轨道有何不同？轨道有何不同？3、电子在排布时必需遵照的规律？、电子在排布时必需遵照的规律？并不是表示原子核外的一个电子并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率而是表示电子在此空间出现的机率1s原子轨道是球形的，原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的原子轨道是纺锤形的2能层序数能层序数n越大，原子轨道的半径越大；越大，原子轨道的半径越大；3s能级只需一个原子轨道；能级只需一个原子轨道；p能级有能级有3个原子轨个原子

54、轨道，相互垂直，可分别以道，相互垂直，可分别以px、py、pz表示，能量表示，能量相等。相等。 (1)能量最低原理； (2)泡利原理； (3)洪特规那么。 分别用轨道表示式、电子排布式表示出分别用轨道表示式、电子排布式表示出以下原子的核外电子排布：以下原子的核外电子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习课堂练习课堂练习 用轨道表示式表示出用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布铁原子的核外电子排布 洪特规那么洪特规那么泡利原理泡利原理能量最低原理能量最低原理例例1、将以下能级按能量由高到低的顺序陈列：、将以下能级按能量由高到低的顺序陈列：1S、3P、2P、5d、4S、5f。题型一、构造原理

55、、能级的能量高低比较题型一、构造原理、能级的能量高低比较练习：构造原理提示的电子排布能级顺序，本质是各练习：构造原理提示的电子排布能级顺序，本质是各能级能量高低。假设以能级能量高低。假设以E表示某能级的能量，以下各表示某能级的能量，以下各式中正确的选项是式中正确的选项是 AE(4s) E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s) CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)AB 构造表示图电子排布式电子排布图轨道表示式铁铁原原子子1s22s22p63s23p63d64s2请他经过比较、归纳，分别说出请

56、他经过比较、归纳，分别说出3 3种不同化学用语所种不同化学用语所能反映的粒子构造信息。能反映的粒子构造信息。 构造表示图：能直观地反映核内的质子数和核外的构造表示图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。上的电子分布情况，自旋方向。 题型二、核外电子排布：电子排布式、轨道表示式题型二、核外电子排布：电子排布式、轨道表示式1、以下有关原子轨道的表达中不正确的、以下有关原子轨道的表达中不正确的 A.氢原子的氢原子的2s轨道能量较轨道能量较3p能级低能级低 B.锂原子的锂原子的2s与与5s 轨道皆为球形分布轨