鲁教版九上《原子的构成》参考课件（共32张ppt）

1、 1、原子结构的发现史、原子结构的发现史2、原子的内部结构、原子的内部结构微观展示微观展示原子的构成示意图 22.exe构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计外电子的质量忽略不计原子原子结构结构原子核原子核核外电子核外

2、电子质子质子中子中子（1个质子带一个质子带一个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（一个电子带一个（一个电子带一个单位负电荷）单位负电荷）1、是不是所有的原子核内都有中子？2、同种原子内的质子数中子数和电子数有何特点？3、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？ 4、不同种类原子内部结构有何不同？分析下表请你思考下列问题？几种原子结构几种原子结构原子种类原子种类原子核原子核核外电子核外电子数数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211铁铁263026通过对上表分析你可以得到哪些结论通过对上表分析你可以得到哪些结论1、原子一般来说是由质子，中子，、

3、原子一般来说是由质子，中子，电子构成，但并不是所有原子核内都电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢）有中子（氢）2、核外电子数、核外电子数=核内质子数核内质子数=核电荷数核电荷数3、质子数不一定等于中子数、质子数不一定等于中子数、不同的原子核内质子数不同、不同的原子核内质子数不同一、核外电子的排布一、核外电子的排布【思考思考】能否用一个更简明的图形来表能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数最外电子层最外电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层【小知识小知

4、识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦氦(He)(He)氖氖(Ne)(Ne)氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8电子稳定结构。电子稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳定结构（如：电子也是稳定结构（如： HeHe）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？什么样的结构才是原子的稳定结构呢？Na+Cl-Na+2

5、8+111Na2 8+11Cl28 7+17Cl-288+171.1.离子：离子：带正电荷的离子叫做阳离子。带正电荷的离子叫做阳离子。2.2.离子符号的书写：离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写符号）。（先写数字后写符号）。带电荷的原子或原子团叫做离子。带电荷的原子或原子团叫做离子。带负电荷的离子叫做阴离子。带负电荷的离子叫做阴离子。阴离子：阴离子：阳离子：阳离子：离子符号的含义Al铝元素或一个铝原子3+每个铝离子带三个单位正电荷33个铝离子铝离子或一个铝离子+16+(-2-8-8)=-2是离子带负电是离子带负电是阴离子是阴离子+19+(-2-

6、8-8)=+1是离子带正电是离子带正电是阳离子是阳离子+18+(-2-8-8)=0是原子不是原子不带电带电判断是原子，还是阴、阳离子？判断是原子，还是阴、阳离子？2 8 8+192 8 8+162 8 8+18类别类别 不不 同同 点点相同点相同点 联系联系电子层结电子层结构稳定构稳定是否带电是否带电表示方法表示方法原子原子离子离子不稳定不稳定稳定稳定不带电不带电带电带电元素符号元素符号离子符号离子符号都是都是构成构成物质物质的粒的粒子子原子与离原子与离子通过得子通过得失电子可失电子可以相互转以相互转化化原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子得电子得电子失电子失电子失电子失电子得电子得电子原子中：质

7、子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别区区别别联系：联系：某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是该离子的名称是_，符号是，符号是_，该离子的结构示意图是：该离子的结构示意图是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 8+13相对原子质量相对原子质量1，几种原子质量，几种原子质量原子种类原子种类1个原子

8、的质量个原子的质量/Kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氧氧2.65710-26铁铁9.288 10-26相对原相对原子质量子质量=1个原子的实际质量个原子的实际质量(kg )1个碳原子的实际质量个碳原子的实际质量1/12（k g)相对原子质量的计算公式相对原子质量的计算公式2原子质量和相对原子质量比较原子质量和相对原子质量比较原子质量相对原子质量得出与性质测定出来,绝对的比较得出,相对的数值与单位小,千克大于1,单位为一联系相对原相对原子质量子质量=1个原子的实际质量个原子的实际质量1个碳原子的实际质量个碳原子的实际质量1/12找规律找规律:相对原子质量的近似值与该原子相对原

9、子质量的近似值与该原子的质子数的质子数,中子数的关系中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量 氢氢 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 17 35 铁铁 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数182630课堂练习课堂练习1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是( )( )A A 、原子核都由质子和中子构成、原子核都由质子和中子构成B B 、在原子中、在原子中, ,核内的质子数与核外的电子数核内的质子数与核外的电子数不一定相等不

10、一定相等C C 、原子里有相对很大的空间、原子里有相对很大的空间, ,电子在这个空电子在这个空间间 里作高速运动里作高速运动D D 、不同种类的原子、不同种类的原子, ,核内的质子数不同核内的质子数不同, ,核外核外电子数可以相同电子数可以相同C C2 2 、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是（ ) )A A、5656克克 B B、56 56 C C 、9.2889.2881010-26-26 Kg D Kg D、1/561/563 3、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是( )( )A A、质子、质子 B B、质子、质子 电子电子 C C、质子、质子 中子中

11、子 电子电子 D D、质子、质子 中子中子BB4 4 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,27,核电核电荷数为荷数为13,13,则铝原子由则铝原子由( )( )个个质子和质子和( )( )个中子构成一个原个中子构成一个原子核子核, ,核外有核外有( )( )个电子作高个电子作高速运动而构成速运动而构成. .整个原子不显电性的整个原子不显电性的原因是原因是: :131413质子和电子所带电量相等,电性相反原子和分子的区别原子和分子的区别分子分子原子原子定义定义不同点不同点相同点相同点联系联系原子和分子的区别原子和分子的区别分子分子原子原子定义定义保持物质化学性质保持物质化学性质的最小粒子的最小粒子化学变化中最小粒子化学变化中最小粒子不同点不同点在化学变化中可分在化学变化中可分在化学变化中不可分在化学变化中不可分相同点相同点1，具有一定大小，具有一定大小 2，它们之间有间隔，它们之间有间隔 在不断运动在不断运动 3，是构成物质粒子，是构成物质粒子联系联系原子原子分子分子结合分裂找规律找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数