广东省梅州市高三第二学期3月总复习质检化学试卷及答案

1、梅州市2014年高三3月总复习质检理综化学试题可能用到相对原子质量：o:16 cl:35.5 ni:59 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是a煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料b用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本c合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为nab. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nac. 标准状况下，22.4l盐酸含

2、有na个hcl分子d.标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.2na9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3，硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸ki淀粉试纸变蓝no2为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1 naoh溶液：k、ba2+、cl、hco3-b0.1 moll1 na2co3溶液：k、nh、no、soc0

3、.1 moll1 fecl3溶液：k、na、i、scnd. 0.1 moll1 hcl的溶液：ca2、na、clo、no11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()afecl3溶液得到fecl3固体加热蒸干b. 除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥c. 分离nano3和baso4的混合物溶解、过滤d. 除去naoh溶液中混有的少量na2so4加入bacl2溶液、过滤12、下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述a向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化

4、钠b明矾能水解生成al(oh)3胶体实验室用明矾与水反应制al(oh)3csio2是酸性氧化物sio2与任何酸均不反应dzn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）22、短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是a、原子半径：丙丁乙b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(h

5、co)c(co)c(h2co3)c常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.1 moll1ch3coona溶液中：c(oh)c(ch3cooh)c(h)三、非选择题30、（16分）美国化学家r.f.heck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物i核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化学方程式为 ,（注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_；化合物与浓h2so4共热生成化合

6、物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。化合物与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式为_。31、（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应 ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2（1）在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350k下的2l密闭容器中装有10

7、0g粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与co反应），通入6 molco气体发生反应制备ni(co)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（ni(co)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍，则反应的平衡常数k1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 h2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a.平衡常数k增大 b.co的浓度减小c.ni的质量减小 d.v逆ni(co)4增大 (4)用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh)表示)，

8、nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)+mhni(oh)2+m 电池充电时，阳极的电极反应式为_ 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应32、(16分)用含有a1203、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备a12(so4)318h2o。工艺流程如下：（一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2）已知：生成氢氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2（1）h2s04溶解a1203的离子方程式是 （2）检验

9、滤液中还存在fe2的方法是_(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph为3.2；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ ）加入mnso4至紫红色消失，过滤。步骤的目的： ；调节溶液的ph为3.2的目的是 。向的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是 ，写出其反应方程式： ；中加入mns04的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）33、（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物

10、发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用clo2处理过的饮用水（ph为5.56.5）常含有一定量对人体不

11、利的亚氯酸根离子（clo2）.2001年我国卫生部规定，饮用水clo2的含量应不超过0.2 mgl1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph2.0时，clo2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai请写出ph2.0时，clo2与i反应的离子方程式 。配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形

12、瓶中。步骤2：调节水样的ph为7.08.0步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5：调节溶液的ph2.0。步骤6；再用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的clo2的浓度为 mgl1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对clo2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的na2s2o3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视

13、标准液液面，使测定结果_。梅州市2014届第一次质检理综化学试题答案题号7891011122223答案ddcbcdadcd30、（16分）（1）3（2分），c7h7ocl或c7h7clo（2分）（2）10.5（2分），（3分）（3）醛基（2分），(ch3)2chch=ch2（2分）。（4）（3分）31、（16分）（1）增大co浓度，加压。（各1分共2分）0.05moll-1min-1（2分） ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)起始(mol) 6 0（1分）变化(mol) 1 4 1（1分）平衡(mol) 2 1（1分） 平衡(mol/l) 1 0.5 k = cni(co)4/c4(co) = 0.5/14 = 0.5（2分）（2）（2分）bc（2分）（3）ni(oh)2oh-e=nio(oh)+ h2o（2分）还原（1分）32、(16分)答案：（1）(2分)（2）取少量滤液，滴加kmno4溶液(2分)，kmno4溶液褪色(1分)（3）将fe2+氧化为fe3+