常见气体的制备与收集

1、常见气体的制备与收集、几种气体制备的反应原理气悴反应原理（化学方程式）氧气2KC1O3 42KC1+3O212KMnO）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1） 从上图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。（2） 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。（3） 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”或“不会”）发生倒吸,原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5） 写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。（6） 反应结束后锥形瓶

2、内的溶液中含有H+ OH、离子。4、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。其设计的实验过程为：浓祇酸，加热（1） 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿B.石棉网C.泥三角D.表面皿E.坩埚钳F.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶。灼烧后含有少量铜的可能原因是A.灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化（

3、3）通过途径n实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥。(4) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矶，与途径I相比，途径n有明显的两个优点是： 、。(5) 在测定所得胆矶(CuSQ XH2Q)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。(6) 若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a.加热温度过高b.胆矶晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却 d.胆矶晶体部分风化【解析】：(A) ( 1)由题给反应物的状态，NaNO和NHCI都是饱和溶液，可推知 N2用a装置，而H是由锌粒(固)和稀酸 (液)来制取，则可用 b制取。(2) 干燥气体和调节(或控

4、制)H2和N2的流速。(3) 不会，因合成氨的反应是一个可逆反应，生成的混合气体除NH以外还有大量的N2和H2存在。(4) 从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被Q 氧化又产生NO,所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。(5) 乙装置中氨氧化的反应方程式为4NH+5Q4NO+6HO。(6) 因氨氧化生成的 NO与Q、H2O反应生成HNO,未氧化的氨与 HNO反应生成NHNO。因此，反应结束后，锥形+ _瓶内的溶液中除有 H+、OH外，还应有NH和NO；。(B) ( 1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且

5、为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2) 灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3) 利用途径n制取胆矶时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。(4) 根据途径I的反应方程式 Cu+2HSQ(浓)厶 CuSC4+SQ f +2H2O和途径n的反应方程式 2Cu+O+2H2SQ(稀)丄2CUSO+2H2O,可以看出途径n的优点是：产生等量的胆矶比途径I耗硫酸少；途径n不产生污染大气的气体 (SO)。(5) 称量操作至少进行 4次，分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚； 称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。(6) 若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO晶体中的CuSQ分解了，其他三项均使 x值偏低。答案：(A)( 1) a、b(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速(3) 不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体(4) 说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生jjfeg+-(5) 4N