第二章分子的结构与性质(暂不打印)报告

1、13第二章分子的结构与性质考点1:共价键键能琴分子的稳定性犍长!键角一决笔分子的空间构型分子的性质1 .本质在之间形成共用电子对2 .分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式b键原子轨道“头碰头”重叠n键原子轨道肩碰肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对提供电子对的方式普通共价键共用电子对由双方提供配位键共用电子对由一方提供3 .键参数键参数对分子性质的影响:规律：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定，分子能量越低。如键长：HFHC1

2、HBr HI 金刚石碳化硅硅 ；键能：HF HC1 HBrHI;分子稳定性：HF HC1 HBr HI;沸点：HF HC1 HBr HI 金刚石碳化硅硅；4. 等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有相近的性质。如空间构型相似，熔沸点、溶解性都相似。特别提醒(1)共价单键全为 键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。一般b键比n键 。稀有气体分子中 化学键。(4)等电子粒子：2电子体有 10电子体有18 电子体有 Ar、HCI、H?S、PH3、SiH4 F?、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、O?2、HS 等电子体：N2与； CO2与； SO2

3、与 ； SO3与SiO 44-与1 1下列说法中不正确的是()A . b键比n键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个b键C 气体单质中，一定有 b键，可能有n键 D . N2分子中有一个b键，两个n键1 3下列物质的分子中既有 b键，又有n键的是 () HCI H20 N2 H2O2 C2H4 C2H2A .B . C.D.考点2:分子的立体构型1 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型（1）用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。价层电了对其中a是中心原子的 （阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数），b是与中心原子结

4、合的原子最多能接受的数（氢为1,其他原子为8-该原子的价电子数），x是与中心原子结合的数。电子对数成 键 对 数孤电子对 数电子对空间 构型分子空间 构型分子极 性杂化轨道数目杂化类型键角实例220直线形直线形CO2 BeCI:HCN C2H2330三角形三角形BF3CH2OSO321V形SO2440四面体形正四面体形CH4CCI4SiF431三角锥形NH322V形H2O吴区 警示价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的成键电子对的空间构型，不包括孤电子对，若中心原子无孤电子对时，两者的构型才一 致。例2 （2010海南高考）下列描述中正确的是（）A. CS2为V形

5、的极性分子B . CIO3的空间构型为平面三角形C. SE中有6对完全相同的成键电 子D. SiF4和SOT的中心原子均为 sp3杂化2- 1例题B项中的ClO3与D项中的SO2互为等电子体，其中心原子是杂化，分子构型是。2 2用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A 直线形；三角锥形 B . V形；三角锥形 C 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形2 3.双选题（2011海南高考）下列分子中，属于非极性的是（）A . SO2B . BeCI2 C . BBr3D . COCI2答案：BC考点3:分子的性质1.范德华力、氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键

6、概念物质分子之间普遍存 在的一种相互作用的 力，又称分子间作用 力由已经与电负性很强的原子形 成共价键的氢原子与另一个分 子中电负性很强的原子之间的 作用力原子间通过共用电子对所形成的 相互作用作用粒子分子或原子(稀有气体)氢原子，氟、氮、氧原子 (分子 内、分子间)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键氢键范德华力影响强度的因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而 组成和结构相似的 物质，相对分子质量越大， 分子间作用力对于A-HB A、B的电负性 越大，B原子的半径 越小，氢键键能越_成键原子半径越小，键长越短，键 能越大，共价键越对物质性质 的影响

7、影响物质的熔沸点、溶解 度等物理性质 组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物 质的熔沸点，女口 F2VCI2 v Br2 v I2 , CF4 v CCI4 H2S,HF HCI , NH3 PH3 影响分子的稳定性 共价键键能越大，分子稳定性越2 分子的极性(1) 极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。(2) 非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。3溶解性(1) 相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 相目似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减

8、小。4.手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能 重叠的现象。5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成（HO）mROi，如果成酸元素 R相同，则n值越大，R的正电性越高，使 R-O-H 中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强。如HCICX HCIO2V HCIO3CCI4CH4归纳拓展（1）非极性键形成非极性分子。（2）极性键形成的双原子分子是极性分子。（3）极性键形成的多原子分子中，若正电荷中心和负电荷中心重合则形成非极性分子，若不重合则形成极性分子。（4）对于ABn形分子，中心原子A的价电子数等于化合价数值时，为非极性分子，

9、如CO2SO3 等。(5)HCIO4HCIO3HCIO2HCIO3- 1.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A H2OB. CI2 C . NH3D. CCI4（ ）B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键3- 2.下列叙述中正确的是A离子化合物中不可能存在非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键3 3.双选题下列说法中错误的是A卤化氢中，以 HF沸点最咼，是由于 HF分子间存在氢键B. 令邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D. 氢键XIY的三个原子总在一条直线上

10、课后作业1 .已知118号元素的离子aW3*、bX +、cY2、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：c bB .离子的还原性：丫2ZC.氢化物的稳定性：H2Y HZD .原子半径：X V W2根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成 的两种分子的下列说法正确的是 ()A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3 SD .它们的立体结构都相同3下列说法正确的是 ()A 一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B 含氢键的分子熔、沸点一定升高C.分子间作用力包括氢键和范德华力D .

11、当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键4下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2 H2S BC2H4 CH4 CC60 C2H4DNH3 HCl5. 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是 ()A. NH5中既有离子键又有共价键B . NH5的熔沸点高于NH3C. 1mol NH5中含有5mol N H键 D . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体6. 0.01mol氯化铬(CrCl3 6H2O)在水溶液中用过量的 AgNO 3处理，产生0.02mol AgCI沉淀，此氯化铬最可能是 ()A. Cr(H

12、 2O)6Cl 3B. Cr(H 2O)5CICI 2 H2OC . Cr(H 2O)4Cl2Cl 2H2O D . Cr(H 2O)3Cl3 3H2O7现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A .该物质的分子式为 SNC.该物质的分子是非极性分子B .该物质的分子中既有极性键又有非极性键D .该物质与化合物 S2N2互为同素异形体8. （6分）（1）科学家通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式：写出胆矶晶体

13、中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）:很多不饱和有机物在 Ni催化下可以与 H2发生加成反应，如 CH2= CH2、CH = CH、HCHO等，其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形。9. （1）图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图 A所示。则M元素位于周期表的第族。(2) 图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c 可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 折 线 a和折线 b ,你认为正确的是(填 “ a”或 “ b”) 理

14、由是10. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知 A、 C 及 B、 D 分别是同主族元素，且 B、 D 两元素原子核内质子数之和是 A、 C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍；在处于同周期的 C、 D、 E 三元素中， E 的原子半径最小；通 常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)B、C两元素按原子个数1 : 1组成的化合物F中的阴阳离子比为 , F中既存在离子键又存在 共价键 (填“极性”或“非极性”)。试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式):。(3) 将 E 单质通入 A、B、C 三种

15、元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：(4) 写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式： 。(5) D 的氢化物分子中， D 原子的杂化方式是 ，空间构型是 。11. 有X、Y、Z三种元素。其中 X原子的价电子构型为 2s22p2, Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道， Z 的1 价离子是一个质子。试回答下列问题：(1) ZXY分子中的三个原子除 Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 。(2) 常 温 下 ， YZ 3 呈 气 态 ， 但 易 被 液 化 ， 且 极 易

16、 溶 于 水 ， 其 原 因 是(3) 液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式 。12. 已知 A、 B、 C、 D 四种分子所含原子的数目依次为 1、 3、 6、 6，且都含有 18个电子， B、 C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 : 2。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是(2)从B分子的立体构型判断，该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子；C分子中包含个b键，个n键。D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质):答案：BCCBC BBH2O8【答案】-J1丨1(1) 1s22s22p63s23p63d14s1 或Ar3d 14s1 出0宀 Cu OH2 2+H20-(2)平面二角9【答案】(1)川A(2) IV A b A点所示的氢化物是水，其沸点咼是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢