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文档简介

1、氧化还原反应专题得e 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物具具I有有还原性氧化性失化合价升高，被氧化，发生氧化反应失电子-化合价升髙-被氧化-是还原剂-具有还原性还原剂-被氧化-氧化反应-氧化产 物氢气还原氧化铜：戌+ CuO = Cu + H2O出化合价,作剂一、氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质：1、氧化还原反应的实质是（）A.得氧和失氧 B.化合价的升降C.有无新物质生成 D.电子的得失或偏移2、氧化剂在反应中（）A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原3、在反应 CO+CuO=Cu+COz 中，CO 是A、被氧化B.氧化剂 C、被还原 D、还原剂4、下列变化中，属于氧化反应的是A一出

2、0B SO3-H2SO4C Fe-Fe2 D CC-CI25、黑火药发生爆炸的反应：2KN05+ S+ 3C二K：S +N= t + 3C0： t被还原的元素是A.氮B.碳C.氮和碳6、下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是A、SOz-SB、KCIO3-KCI二、当元素在化合物中显最低价态时， 当元素在化合物中显最高价态时，7、下列微粒中，没有氧化性的是A、ClB. H*C、I 7 该元素只具有还原性。 该元素只具有氧化性。C、C1：D、 HC1OD.氮和硫D、HCO3 -C038、下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）Ax Mg B、SO： C、Zn:* D、HC19、根据下列物质中S元

3、素的化合价判断，下列说法中正确的是（）A、&S只有还原性B、S既有氧化性又有还原性C、S0=只有氧化性D、H：SO；既有氧化性又有还原性三、性质传递规律（强弱判断规律） 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物氧化性、还原性强弱 取决于:得失电子的难易程度,与得失电子多少无关10、根据以下两个反应：（1）比S+Lf2HI+sJ （2） 2HI +Brc=2HBr+I2确泄HBr、HI、H：S还原性由强到弱的顺序是11、已知：（D2FeC13+2KI=2FeC12+2KCl+I2 2FeC12+C12=2FeC13判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A、FeC13C12I2B. C12FeC13I2C I2C12FeC13D C12I2FeC13四、守恒定律：化合价有升必有降，电子有得必有失，且化合价升降总数相等，电子得失 总数相等用双线桥表示下列方程式的电子转移关系，并指岀氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。 2KC1O3 = 2KC1 + 302? 2KBr + Ch=2KCl + Br2 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl 浓t+2H20()2H2S+SO2=3

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