无机及分析化学试题

1、无机及分析化学试题（1）系别：专业班级：姓名：学号：题号一二三四总分分数得 分 评卷人一、填空题 （30 分，每空 2 分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式： （1）11（2）172、0.2moll1hac 溶液中 h+的浓度等于_。ka=1.810-53、ch 分子中心原子发生 4杂化，空间构型是 。4、 滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_、_、_和 _等。5、 水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_作用,这种作用的平衡常数在 25时等于_。6、 沉淀物按物理性质的不同分为_沉淀和_沉淀。7、 朗伯比耳定律：a=abc，其中符号 c 代表_，b 代表_，a 代表_。得

2、 分 评卷人二、完成下列方程式（5 分，每小题 1 分）1 mno - + fe2+ + h4+2 cl2+ naoh 3 s o2 32-+ h+4 hg cl22+ nh35 pb2+ cr o272-+ h o 2得分评卷人三、选择题（20 分，每正确选择 2 分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （ acaco (s)cao(s) + co (g)3 2b cao(s) +h oca(oh) (s)2 2c2mg(s) + o (g)2mgo(s)2do (g)+ 2h (g)2h o(l)2 2 22、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 （）。）。a h o b naoh c

3、 hcl 2dsio23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 （ ）。a 00.2 b0.10.3 c 0.31.0 d 0.20.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 （ ）。a 任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；b 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；c 中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；d以 sp3d2和 d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （ ）。a. 400750nm b.200400nm c.200600nm d.300780nm 6、hac 的共轭碱是 （）。a ac

4、b h+chac d oh7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 （ ）。a化学计量点 b 滴定分析 c 滴定 d滴定终点8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 （ ）。ah o bki cccl 2 4di29、cuso 5h o 中的五个水中 （4 2a有四个配位水 b有四个结晶水c全部都是结晶水 d全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是 （）。）。a. 碘量法 b. k cr o2 27c. edta 法 d. 酸碱滴定法得 分 评卷人四、计算题（共 45 分）51. 现以 0.1000 moll1naoh 滴定

5、 0.1000 moll1hcl，计算加入 1998 毫升、2000 毫升、2002 毫升 naoh 时溶液的 ph 值。2.可逆反应 pcl (g ) pcl3(g ) + cl(g )2在523k 时，将0.07mol pcl5投入 2.0 升密闭容器中，达平衡时有 0.066mol pcl 分解，求该温度5下 pcl 的分解率及平衡常数 k 5。3. 已知 lgkmny= 14.04ph 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5lgy(h)10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92（1） 求 ph = 4.0 时，mn2+与 e

6、dta 配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果mn2+=0.01moll1，在 ph=4.0 时能否准确滴定。 （说出判断依据）（3）以 0.01moll1最低 ph 值是多少？的 edta，滴定 0.01moll1 的 mn2+，允许的4. 欲使 0.1 moll-1fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的 ph 值。 ksp=4.010385. 25时，装有 0.3mpa o 的体积为 1l 的容器与装有 0.06mpa n 的2 2体积为 2l 的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）o 、n 的物质的量。2 2（2）混合气体的总压力。无机

7、及分析化学试卷（2）系别：专业班级：姓名：学号：题号一二三四总分分数得 分 评卷人一、填空题 （30 分，每空 1 分）1、0.2moll1hac 溶液中 h+的浓度等于_。ka=1.810-52、nh 分子中心原子发生 3杂化，空间构型是 。3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=2 l=1 m= m = - 1/2s（2）n= l= 2 m=0 m = +1/2s4、 配制标准溶液的方法一般有_和_两种。5、 水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_作用, 这种作用的平衡常数在 25时等于_。6、 沉淀物按物理性质的不同分为_沉淀和_沉淀。7、 朗伯比耳定律：a=abc，其中符

8、号 c 代表_，b 代表_， a 代表_。8、在下列氧化剂中，cl 、cr o2 272-、mno4-，如果 h+浓度增大，的氧化性不变。 9、原子序数电子排布式区12352610、 滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_、_、_和 _等。11、 填写分子式：灰锰氧 ， 甘汞 ， 海波 ，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。得 分 评卷人二、选择题（20 分，每正确选择 1 分）1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 （ ）。a h o b naoh c hcl dsio 222、滴定分析要求相对误差为正负 0.1%，若称取试样的绝对误差为

9、0.0002g，则一般至少称样 （ ）g。a 0.1000 b 0.2000 c 0.3000 d 0.40003、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 （ ）。a 00.2 b0.10.3 c 0.31.0 d 0.20.8 4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （ ）。acaco (s)cao(s) + co (g)3 2b cao(s) +h oca(oh) (s)2 2c2mg(s) + o (g)2mgo(s)2do (g)+ 2h (g)2h o(l)2 2 25、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 （ ）。a 任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；b 任何中心离

10、子与任何配体都可形成内轨型化合物；c 中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；d 以 sp3d2 和 d2sp3 杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是 （ ）。anacl bnh oh ck cro2 24dnh feso 12h o 4 4 27、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （ ）。a. 400750nm b.200400nm c.200600nm d.300780nm8、h po24的共轭碱是 （ ）。a h po34b hpo42cpo43d oh9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色

11、时停止了滴定，这一点称为 （ ）。a化学计量点 b 滴定分析 c 滴定 d滴定终点10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 （ ）。ah o bki cccl 2 4di211、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是（ ）。 ana、f、o、 b li、na、k、c mg、na、al d na、s、o12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 （ ）。amno2bfe o23cco(oh)3db(oh)313、cuso 5h o 中的五个水中 （ ）。4 2a有四个配位水 b有四个结晶水c全部都是结晶水 d全部都是配位水14、mno 在中性介质中被还原时，其产物是（ ）4amno42-

12、 bmno cmn2+ dmn215 下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ）apb2+bsn2+csb3+dbi3+16、可用于测定水硬度的方法是 （ ）。a. 碘量法 b. k cr o2 27c. edta 法 d. 酸碱滴定法17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 （ ）。 a. 氢氧化钠 b. 盐酸 c. edta d. 重铬酸钾18、在 1.0l 的 0.10 moll1的 nh h o 中加入 0.10 mol（nh ） so 3 2 4 24固体（加固体后体积不变），所得溶液的 ph （ ）。a. 8.90 b. 5.10 c. 2.32 d.7.89 1

13、9、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 （ ）。a.b.c.d.增加了单位体积分子总数 增加了单位体积活化分子百分数 降低了反应的活化能 促使平衡向吸热方向移动得评卷分人三、完成下列方程式（5 分，每小题 1 分）1 no-2+ i-+ h+2 cl2+ naoh 3 s o2 32-+ h+4 hg cl22+ nh35 pb2+ + cr o 2-2 7+ h o 2得 分 评卷人四、计算题（共 45 分）1.可逆反应 pcl 5 (g ) pcl3(g ) + cl2(g ) 在 523k 时，将 0.07mol pcl 5 投入 2.0 升密闭容器中，达平衡时有 0.066mol p

14、cl 分解，求该温度5下 pcl 的分解率及平衡常数 k 5。2欲使 0.1 moll-1fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的 ph 值。 ksp=4.010383. 已知 lgkmny= 14.04ph 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5lgy(h)10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92（1） 求 ph = 4.0 时，mn2+与 edta 配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果mn2+=0.01moll1，在 ph=4.0 时能否准确滴定。 （说出判断依据）（3）以 0.01moll1

15、的 edta，滴定 0.01moll1 的 mn2+，允许的最低 ph 值是多少？4. 某纯碱试样 1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了 0.2500moll1盐酸 20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定共用去了 48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。（na:22.99 h:1.01 c:12.01 o:16.00）5. 25时，装有 0.3mpa o 的体积为 1l 的容器与装有 0.06mpa n 的2 2体积为 2l 的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）o 、n 的物质的量。2 2（2）混合气体的总压力。无机及分析化学试卷（3）系别

16、：专业班级：姓名：学号：题号一二三四总分分数得 分 评卷人一、选择题（20 分，每正确选择 1 分）1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 （ ）。a 00.2 b0.10.3 c 0.31.0 d 0.20.8 2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （ ）。acaco (s)cao(s) + co (g)3 2b cao(s) +h oca(oh) (s)2 2c2mg(s) + o (g)2mgo(s)2do (g)+ 2h (g)2h o(l)2 2 23、佛尔哈德法用的指示剂是 （ ）。a. nh fe (so ) 4 42b.k cro24c. nacl d.kmno44、

17、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （ ）。a. 400750nm b.200400nm c.200600nm d.300780nm5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 （ ）。 a任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；b 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；c 中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；d以 sp3d2和 d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。6、nh 的共轭酸是 （ ）。 3a. nh2-b. nh oh c. n h 2 2 4d. nh4+7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性 （ ）。a、na b、nacl c

18、、bf3d、都有8、滴定分析要求相对误差为正负 0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样 （ ）g。 a 0.1000 b 0.2000 c 0.3000 d 0.40009、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 （ ）。 a化学计量点 b 滴定分析 c 滴定 d滴定终点10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 （ ）。ah o bki cccl 2 4di211、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是（ ）。 amg、ca、sr、 b rb、na、k、c mg、na、al d na、s、o12、m

19、no 在碱性介质中被还原时，其产物是 （ ）。4amno42-bmno2cmn2+dmn13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ）。apb2+ bfe2+ csb3+ dbi3+14、可用于测定水硬度的方法是 （ ）。a. 碘量法 b. k cr o2 27c. 配位滴定法 d. 酸碱滴定法15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 （ ）。a. 氢氧化钠 b. 盐酸 c. edta d. 草酸钠16、在 1.0l 的 0.10 moll1的 nh h o 中加入 0.20 molnh cl 固3 2 4体（加固体后体积不变），所得溶液的 ph （ ）。a. 8.90 b

20、. 5.10 c. 2.32 d.7.89 17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 （ ）。a.b.c.d.增加了单位体积分子总数 增加了单位体积活化分子百分数 降低了反应的活化能 促使平衡向吸热方向移动18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 （ ）。amno2bfe o23cni(oh)3db(oh)319、cuso 5h o 中的五个水中 （ ）。4 2a有四个配位水 b有四个结晶水c全部都是结晶水 d全部都是配位水得评卷分人二、完成下列方程式（5 分，每小题 1 分）1 no-2+ i-+ h+2 cl2+ ca(oh)23 s o2 32-+ h+4 hgcl2+ nh35 ba2+

21、 cr o272-+ h o 2得 分 评卷人三、填空题 （30 分，每空 1 分）1、某弱碱 moh 的 kb=110-5，则某 0.1moll-1 溶液的 ph 值为_。2、h o 分子中心原子发生 2杂化，空间构型是 。3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=3 l=2 m= m = - 1/2s（2）n= l= 1 m=0 m = +1/2s4、 配制标准溶液的方法一般有_和_两种。5、 水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_作用,这种作用的平衡常数在 25时等于_。6、 沉淀物按物理性质的不同分为_沉淀和_沉淀。7、 朗伯比耳定律：a=bc，其中符号 c 代表_，b 代

22、表_， 代表_。 8、在下列氧化剂中，br 、cr o 2-、mno -，如果 h+浓度增大，2 2 7 4的氧化性不变。9、5原子序数电子排布式区13342710、 滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_ 、_、_和 _等。11、 填写分子式：灰锰氧 ， 升汞 ， 海波 ， 铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。得 分 评卷人四、计算题（共 45 分）1.可逆反应 pcl (g ) pcl3(g ) + cl2(g )在523k 时，将 0.07mol pcl5投入 2.0 升密闭容器中，达平衡时有 0.066mol pcl 分解，求该温度

23、5下 pcl 的分解率及平衡常数 k 5。2欲使 0.1 moll-1fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的 ph 值。 ksp=4.010383. 已知 lgkmny= 14.04ph 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5lgy(h)10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92（1） 求 ph = 4.0 时，mn2+与 edta 配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副反应）（2）如果mn2+=0.01moll1，在 ph=4.0 时能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以 0.01moll1的 edta，滴定 0

24、.01moll1 的 mn2+，允许的最低 ph 值是多少？4. 某纯碱试样 1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了 0.2500moll1盐酸 20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定共用去了 48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。（na:22.99 h:1.01 c:12.01 o:16.00）5. 25时，装有 0.3mpa o 的体积为 1l 的容器与装有 0.06mpa n 的2 2体积为 2l 的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）o 、n 的物质的量。2 2（2）混合气体的总压力。无机及分析化学试卷（4）系别：专业班级：姓名：学号

25、：题号一二三四总分分数得 分 评卷人一、判断题（共 20 分，每小题 1 分，正确者在括号内打“”，错误者打“”）1 从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ）2 试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其 一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）3 土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。 （ ）4 系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ）5 同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（ ）6正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿

26、性。（ ） 7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，kmno 是基准物质。（ ）49 根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ）10 某样品真值为 25.00%，测定值为 25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ）11 分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）12 用间接法配制 na s o 标准溶液，要加入少量的 naoh 以维持 na s o 溶液的微碱性。（ ）2 2 3 2 2 313 郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）14 h 原子量=1.0079，s 原子量=32.06，故 h s 的

27、摩尔质量为 34.0758。（ ）215氧化态和还原态的活度都等于 1mol.l-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）16 酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）17 在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）18 基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）19铬黑 t 指示剂在 ph=711 范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ） 20多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的 ph 值。（ ）得评卷分人二、选择题 (共 50 分，每小题 2 分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）g 越负，反应速度越快。 （2）

28、 h 越负，反应速度越快。m r m（3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越快。 2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（1）h0， s0，高温。 （2） h0， s0，低温。r r r（3）h0， s0，高温。 （4） h0，s0，低温。r r3、已知下面四个反应的h ，其中液态水的标准生成热是：298（1）2h(g)+o(g)=h o(g) h2 rm298（1）（2）h (g)+1/2 o (g)= h o(1) 2 2 2hm298（2）（3）h (g)+1/2 o (g)= h o(g) 2 2 2h m298（3）（4）h (g)+ o(g)= h o(1)

29、h 2 2 rm298（4）4、在 hac 溶液中，加入 naac 会导致：（1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应（3）盐效应 （4）降低溶液中 ac浓度5、在密闭溶器中，a、b、c 三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：a+bc，在相同的温度 下若体积缩小 2/3，则平衡常数为原来的：（1）3 倍 （2）2 倍 （3）9 倍 （4） 不变6、由电对 mno4与 mn2+与 fe3+/fe2+组成原电池，已知电对 mno4/ mn2+的大于 fe3+/fe2+e值，若增大溶液的 ph 值，原电池的电动势将：（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无 法判断7、下述何种物质不能起酸的作用

30、：（1）hso4（2）nh4+（3）h o （4）nah 28、决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度9、已知在一定的温度下，cdco 的 k =4.0103 sp12,cd(oh) 的 k =3.2102 sp14，那么它们在水中的溶解度：（1）cdco cd(oh)32（2）cdco cd(oh)32（3）cdco = cd(oh)32（4）不能确定10、从中性原子 li、be、b 原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时， 最难的是：（1）li （2）be （3）b （4）都一样11、下列说法何种欠妥（1） 配合物的形成体（中心原子

31、）大多是中性原子或带正电荷的离子。（2） 螯合物以六员环、五员环较稳定。（3） 配位数就是配位体的个数。（4） 二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定。12、质量分数为 5.8%nacl 溶液产生的渗透压接近：（m（葡萄糖）：180gmol-1m（蔗糖）：342 gmol-1m（nacl）58.5 gmol-1）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0moll-1的蔗糖溶液 （4）1.0moll-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？（1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4） 温度14、甲烷的燃烧是-965.6kj/ mol

32、，其相应的热化学方程式是：（1）c(g)+4h(g)=ch (g) h4 rm298（1）=-965.6 kj mol-1（2）c(g)+4h (g)=ch (g) h2 4 rm298（1）=-965.6 kj mol-1（3）ch (g)+3/2o (g)=co(g)+ 2h o (1) h 4 2 2 rm298（1）=-965.6 kj mol-1（4）ch (g)+2o (g) =co (g)+ 2h o (1) h 4 2 2 2 r m298（1）=-965.6 kj mol-115、对于基元反应：2no（g）+o (g)2no (g)，若将体系的压力由原来的 102 25pa

33、增大到 2105pa，则正反应的速度为原来的：（1）2 倍 （2）4 倍 （3）6 倍 （4）8 倍 16、ag s 的溶度积 k 的表示式为：2 sp（1）k =c(ag+sp)c(s2-) （2）k = c(agsp+)c(s2-)2（3）k = 2c(ag+sp)c(s2-) （4）k = c(agsp+)2c(s2-)17、对于下列电极反应，mno +4h+2e=mn2+2h o 如果增大溶液的 ph 值，则该电极的电极电势：2 2（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断18、20时 pbcl 溶解度是 0.99 克/100 克水，100时是 3.34 克/100 克水所以反

34、应 pbcl (s)=pb2 22(aq)+2cl-(aq)的 h 是：r m（1）大于零 （2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定19、0.02moll-1的 nh cl 溶液的 ph 值是： 4（1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：（1）ph1 （2）k 1 (3)k 1 (4)pk 1a b a21、升高温度能加快反应速度的主要原因是：（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 （2）能提高反应的活化能。（3） 能加快反应物的消耗。（4） 能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中 c(zn2+)最小的是：（1）1mol/l czn(cn)42-

35、 k =210d-17（2）1mol/l czn(nh )342 k =2.810f9（3）1mol/l czn(oh)42- k =2.510d-16（4）1mol/l zn(scn) 2- pk =-1.34 f23、已知下列反应的平衡常数2cu(s)+1/2o (g)=cu o(s) k2 21cu o(s)+1/2o (g)=2cuo(s) k2 22则可指出反应 2cu(s)+o (g)= 2cuo(s) 的 k 等于：2（1）k k12（2）k k12（3）k k12（4）k /k1224、下列哪种试剂对 as s 溶胶有最大的聚沉值？2 3（1）nacl (2)cacl2(3)a

36、lcl3(4)cscl25、反应 a：2no (g)=n o (g) g -5.8kj/mol2 2 4 r mb：n (g)+3h (g)=2nh (g) g 2 2 3 rm= -16.7kj/mol（1）反应 a 较反应 b 快。 （2）反应 b 较反应 a 快。（3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。得 分 评卷人三、计算题（共 30 分，每小题 10 分）1.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按 feso 7h o 含量计算，会得到怎样的结果？国家4 2标准规定：feso 7h o 含量 99.50100.5%为 1 级；99.99100.5%为二级；98101.0%为三

37、级，现4 2用 kmno 法测定，问：4（1）配制 c1/5 kmno 0.1mol.l4-1溶液 2 升，需称取 kmno 多少？4（2）称取 200.0 毫克 na c o ，用 29.50 毫升 kmno 溶液滴定，kmno 溶液的浓度是多少？2 2 4 4 4（3）称硫酸亚铁试样 1.012 克，用 35.90 毫升上述 kmno 溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪4级标准？（已知：m(feso 7h o)278.0g/mol、m(kmno )158.03 g/mol、m(na c o )134.0 g/mol）4 2 4 2 2 42在 25，101.3kpa 下，caso (s)=

38、cao(s)+so (g)，已知该反应的 h4 3 rqm=400.3kjmol-1, rsqm=189.6jk-1mol-1，问：（1） 在 25时，上述反应在能否自发进行？（2） 对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3） 计算上述反应的转折温度。3.现取某含铁试液 2.00ml 定容至 100.0ml，从中吸取 2.00 ml 显色定容至 50.00ml，用 1cm 比色皿测得透光率为 39.8，已知显色化合物的1.1104lmol-1cm-1，求该试液的铁含 量为多少 gl-1？（m ：55.85gmol-1）fe无机及分析化学试卷（5）系别：专业班级：姓名：学号：题号一二三四总分分

39、数得 分 评卷人一、选择题（20 分，每正确选择 1 分）1、 在微酸性条件下，通入 h s 都能生成硫化物沉淀的是（2）(a) be2+，al3+(b) sn2+，pb2+(c) be2+，sn2+(d) al3+，pb2+2、铬在酸性溶液中的元素电势图可知， (cr2+/cr)为（）cr3+ cr2+ cr(a) -0.58 v(c) -1.32 v3、下列分子式中错误的是（ ）(b) -0.91 v(d) -1.81 vsf4(a) sf2(d) sof4(b) sf3(c)4、bf 通入过量的 na co 溶液，得到的产物是（ ） 3 2 3(a) hf 和 h bo33(b) hbf 和 b(oh)43(c) nabf 和 nab(oh)44(d) hf 和 b o435、下列物质中，不为黄色的是（ ）(a) pbi2(b) hgi2(c) cds (d) k co(no ) 3 2 66、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（ ） (a) fecl 和溴水3(b) h po 和 agno 溶液3 3 3(c) h aso 和 ki 溶液 (d) n h 和 hgcl 溶液3 4 2 4 27、当反应方程式 zn + hno3zn(no ) + nh no 配平后，hno 的计量数是（ ） 3 2 4 3 3(a) 47 (c