氮及其化合物知识归纳总结

1、氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式结构式 。（ 1） 氧化性：N2+3H22NH3， N2+3Mg=M3gN2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O2的化合（放电或高温条件下） N2 O2放电 2NO2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定氮的固定的三种途径：1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为 NO N2 O2放电 2NO3） 工业固氮：工业合成氨 N2+3H22NH33、氮氧化物氮元素有 +1、+2、+3、+4、+5 等五种化合价，五种

2、化合价对应六种化合物种类物理性质稳定性N2O笑气NO无色气体，溶于水中等活泼NO2红棕色色气体， 易溶于水， 有较活泼，易发生二聚反毒应N2O4无色气体较活泼，受热易分解N2O无色气体较不活泼N2O3蓝色气体（ 20 C）常温不易分解为 NO、（亚硝酸酸NO2酐）N2O5无色固体气态不稳定，常温易分（硝酸酸酐）解NO2与水反应： 3NO2 H2O 2HNO3 NO2） NO、NO2 的尾气吸收：2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2ONO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H 2O3） NO的检验： 2NO O2 2NO2 现象无色气体和空气接触后变为红棕色4） 两个计算所用的方

3、程式： 4NO+3O2+2H2O=4HN3O4NO2+O2+ 2H2O =4HNO3氮的氧化物溶于水的计算 （1）NO2或NO2与N2（非 O2）的混合气体溶于水时可依据： 3NO2+H2O?2HN3O+NO利用气体体积 变化差值进行汁算。（2）NO2与O2的混合气体溶于水时由 4 NO2O2十 2 H2O?4HN3O，可知，当体积比：=4： 1，恰好完全反应V（NO2） ：V（O2） 4 ：1，NO2 过量，剩余气体为 NO4 ： 3，剩余气体为 NOV2V3B V1V3V2 CV2V3V1 D V3V1V24、将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀 HNO3中，

4、反应生成气体的物质的量 （x） 随消耗铁粉的物质的量 （ y）的变化关系如图所示，其中正确的是5、为了除去 NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理 （ 反应方程式：2NO22NaOH=NaN3ONaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaN2OH2O）。现有由 a mol NO、b molNO2、c mol N 2O4组成的混合气体恰好被 V L 氢氧化钠溶液吸收 （无气体剩余 ） ，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )a b c 1A. V mol L12(abc)1B. 3Vmol L1a b 2c 1C. Vmol L1b2c1D. V mol L16

5、、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产 物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉 淀的质量比原合金的质量增加 5.1g ，则下列有关叙述中正确的是A加入合金的质量可能为 6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为 0.1molC沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 150mLD溶解合金时收集到 NO气体的体积为 2.24L7、把盛有 48mL NO和 NO2的混合气体的容器倒立于水中（保持同温同压下） ，液面稳定后， 容器内气体体积变为 24mL，则： 原混合气体中， NO是mL，NO2 是mL； 若在剩余的

6、 24mL气体中通入 6mL O2，液面稳定后，容器内剩余气体是 ，体积为mL。 若在剩余的 24mL气体中通入 24mL O2，液面稳定后，容器内剩余气体是 ，体积为mL。 若在原 48mL NO和 NO2的混合气体中，通入 mL O2再倒置于水中，水可充满容器。8、在浓硝酸中放入铜片：(1) 开 始 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ， 实 验 现 象 为。(2) 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 。_(3) 待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 _。(4) 若将 12.8 g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得 NO、 NO2混合气体

7、5.6 L( 标准 状况下) 。则所消耗硝酸的物质的量是 。9、将 32.64 g 铜与 140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和 NO2混合气体在 标准状况下的体积为 11.2 L 。请回答：(1)NO 的体积为 L，NO2的体积为 L。(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmL a molL1的 NaOH溶液，恰好使溶液中 的 Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol L 1。10、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性， 能否与 H2 还原 CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下

8、列实验：( 一 ) 制取氨气(1) 实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2) 实验室还可在 (填一种试剂 ) 中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。( 二 ) 实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置 ( 夹持及尾气处理装置未画出 ) 图如下：(3) 该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是。(4) 利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO变为红色物质，无水 CuSO4变蓝，同时生成一 种无污染的气体。( 三 ) 问题讨论(5) 有同学认为： NH3 与 CuO反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知 Cu2O是红色粉末， 是一种碱性氧化物，在酸性溶液中， Cu能自身发生氧化还原反应生成 Cu2和 Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O：。(6) 在解决了问题 (5) 后，又有同学提出： Cu2O与 CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进 行了如下实验： 取 98 g Cu(OH) 2固体，加热到 80 时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1 000 以上， 黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量， A的质量为 72 g据此可推得 A 为，由此得到的结论是 。_答案： 1、（1）12 36 （2）NO