原子结构与性质同步导学与练习综述

1、1下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B 恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D .宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2. 下列有关认识正确的是（）A .各能级的原子轨道数按 s、p、d、f的顺序分别为 1 3、5、7B .各能层的能级都是从 s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为 n1D .各能层含有的电子数为 2n23. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A .电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B .能量低的电子只能在 s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.

2、能层序数越大，s原子轨道的半径越大D .在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同4.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）11撚放焰火霓虹灯广告燃烧嗚烛平面镜成像ABCD5.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（)A. 1s、 2p、 3d、 4sB .1s、2s、3s、2pC. 2s、2p、3s、3pD .4p、3d、4s、3p6.当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A .镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B .镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D .转化

3、后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7.若n=3,以下能级符号错误的是（）D. ns)田sn2s 2pDA. npB. nfC. nd&基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（田SE 1 同肝|丨| 固IE2s 2p2s 2p2s 2pABC9.写出下列元素基态原子的电子排布式：(1) N (2) Ne(3) S (4) Ca(5) 29CU (6) 32Ge10 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子； C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自 旋方

4、向相反；D的原子第三能层上有 8个电子，第四能层上只有 1个电子；E原子的 外围电子排布为3s23p6。(1) 写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出 5个)：(2) 写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出 2个): ?(3) 检验某溶液中是否含有 D+的离子，可通过 反应来实现；检验某溶液中是否含有 B的离子，通常所用的试是 和。(4) 写出E的元素符号 ，要证明太阳上是否含有 E元素，可采用的方法是。11 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否

5、正确，请说明理由。12.下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题:兀素名称钪钛钒铬锰兀素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最咼正价+3+4+5+6+7(1 )写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc TiV Mn(2 )已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律出现这一现象的原因是 第一节原子结构(导学)习题精练I. B2. A3. CD 4. D 5. C

6、 6. A 7. B 8. C223226226242262629. (1) 1s2s2p (2) 1s 2s 2p (3) 1s 2s 2p 3s 3p (4) 1s2s2p3s3p4s22 62 6 10 1 2 2 6 2 6 102 2(5) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s( 6) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p10. ( 1) KOH、KCIO、KCIO3、HCIO、HCIO3等(2) 2H22H2T +O2T2K+2H 2O=2KOH+H 2 f(3) 焰色 AgNO3、稀 HNO3(4) Ar对太阳光进行光谱分析II. 正确。因为不同能层、不同能级、不同

7、轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运 动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。12. (1) Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d 14s2Ti: 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d 24s2V : 1s22s22p63s23p63d34s2或 Ar3d 34s2Mn ： 1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或Ar3d 54s2(2)尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例(3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。课时2基态、激发

8、态、光谱与能量最低原理1 .下列说法正确的是()A .自然界中的所有原子都处于基态B .同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D .激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性2. 下列能级的能量大小比较，正确的是(A . E(4s) E(3d) B. E(6p) E(5f) C. E(6s)v E(5p) D . E(4d) v E(5p)3. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A .电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B .电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C

9、.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D .在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4. 与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A. MgBr2B. NazSC. KClD. KF5 .科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A .两粒子的1s能级上电子的能量相同B .两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D .两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同6. 以下现象

10、与核外电子的跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A .B .C.D .7. A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为()B. 20、 8、 6A. 18、6、4C . 18、8、6D. 1520、 38、 16&电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A.电子的运动轨迹图像C .电子体积大小的图像9. 化下列学史中的事件，不符合科学是(A.牛顿通过类比音阶提出光谱一词C .普鲁特通过思辨性推测作出预言10 .以下电子排布式表示基态原子电子排布的是B .原子的吸收

11、光谱D .原子的发射光谱)B .玻尔通过理论计算得出光谱谱线波长D .布朗通过实验观察的方法发现布朗运动)22613226261011A . 1s2s2p3s3pB . 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p2 2 6 2 6 2 1 2 2 6 2 6 10 2 1C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4sD . 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p11.对照兀素周期表，填写下表:元糸符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外 围电子层排布的关系周期族Na周 期 数 等 于 电 子 层 数CaSiAsClTiCrMnCuZn12已知元素X、Y的

12、核电荷数小于 31,且能形成XY2型的化合物。回答下列问题:(1 )若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY 2的化学式 兀素或等。(2)若X原子的外围电子层排布为3d104s2,Y可能是元素(写元素符号)。(3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则 X的原子外围电子层排布构型有:13 .下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图 是原子由基态转化为激发态时的光谱，图 是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱 连接。13. 针对核电荷数为120的元素，有人说：“元素的最高正化合价数值与元素原子的最外 层电子数相

13、等”。这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素？请举例说明。课时2能量最低原理、基态、激发态、光谱1. B 2. D 3. A 4. BD 5. C6. A 7. B 8. B 9. C10. D12. (1) CO2 SO2 SQ2 CS2 (2)F、Cl (3) 1s13 .(3(S)11 .元糸符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外 围电子层排布的关系周期族11Ne3sI A主族元素的族序数等于 s 能级与p能级电子数的和202Ar4s四n a142 2Ne3s 3pIV A3323Ar4s 4p四V A17Ne3s23p5三vn a222 2Ar3d

14、 4s四V Bd电子数小于8时，副族 兀素的族序数等于ns能级与(n-1)d能级电子数的 和24Ar3d 54s1四W B2552Ar3d 4s四V B29101Ar3d 4s四I B(n-1)d能级上电子数等于 10时，副族兀素的族序数 等于ns能级电子数30102Ar3d 4s四n b2c 2c 2,2c ,6,2c ,9,2c ,10,22s3s4s3d 4s3d 4s3d 4s14. 以上说法只适用于主族元素，不适用于过渡元素。如锰元素最外电子层上只有2个电子，而它的最高正化合价为 +7价；铜元素最外电子层上只有 1个电子，而铜的常见化 合价却是+2价。课时3电子云、原子轨道与泡利原理

15、、洪特规则1图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（）图1图2A .图1中的每个小黑点表示 1个电子B .图2表示1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D .图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A .构造原理B .泡利原理C.洪特规则D .能量最低原理3. 电子排布在同一能级时，总是（）A .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D .自由配对，优先占据

16、同一轨道，且自旋方向相反4. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A. 1种B . 2种C. 3种D. 8种5.卜图中，能正确表示基态硅原子的是（)型 LLLLJ-J叵 ITILITIiniTim口 ITItlll匹urnEEJBJElABCD6.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A .核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B .核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基

17、态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D .核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7.当碳原子的核外电子排布由囤urn转变为叵时，下列说法正确的是（A .碳原子由基态变为激发态B .碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D .碳原子要向外界环境释放能量&化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18; X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了 2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:（1） X的电子排布式为 , Y的轨道表示式为 （2） ZX2的分子式是

18、 , YX 2电子式是 （3） Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 9下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨 道呈形，每个p能级有个原子轨道。s电子原子轨道、p 电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？OF10. 下图是N、0、F三种兀素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本 练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、0、F形成氢化物的分子组成， 与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么 关系？在右边的方框内， 画出C原子基态原子电子排布的轨道 表示式。根据你发现的规律， 对基态C原子形成CH4分子的微观 过程提出合理的猜想。11. 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。铁原子结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）2小 2小 626 Q ,21s 2s 2p 3s 3p 3d 4smTriiriri itnnnIKUI铁离子2小2小6小2小 6 ,51s 2s 2p 3s 3p 3dFfTTrTiTn(g*unu| 區 EEED EB铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。课时3电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则1. D2. B 3. A 4. C 5