江苏省宿迁市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

1、;.宿迁市20172018学年度高一第一学期期末考试化学试卷 本试卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 Mn: 55 Fe: 56第I卷 选择题（共60分）单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项符合要求(本部分20题，每题3分,共60分)。1秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的 A溶液B悬浊液 C乳浊液 D胶体2硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A酸 B碱 C盐 D氧化物3下列物质属于非电解质的是 ACl2

2、BCO2 CH2SO4 DNa2SO44I可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子数5在容量瓶上，没有标记符号的是A标线 B温度 C浓度 D容量6. 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A钢 B水银 C黄铜 D青铜 7下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是2g B. 摩尔是物质的质量单位 C. 1mol OH-的质量是17g D.1mol气体所占的体积约为22.4L8下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. H2SO4 = H2+ + SO B. Na2CO3 = Na+ + CO2- 3C. Ca(OH)2 = Ca 2+ +

3、 OH2 D. NaHSO4 = Na+ +H+ + SO 9除去Cl2中混有的少量的HCl气体，最好选用 AH2O B饱和NaCl溶液 CNa2CO3溶液 DNaOH溶液10下列有关物质用途的说法正确的是A稀硫酸用于除铁锈 B碳酸钠用于治疗胃酸过多 C晶体硅用于制造光导纤维 D硫酸钡用于制作石膏绷带11下列有关图示实验正确的是 A称量NaOH固体 B干燥Cl2 C稀释浓硫酸 D石油的分馏12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 44g N2O含有的N原子数目为NAB. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC. 1mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2NA

4、D. 1L 1molL1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA13. 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH B. K C. Ag D. SO14.下列溶液中的 c(Cl-)与 150ml 1 molL1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是A. 450ml 1molL1的 NaCl 溶液 B. 75ml 1molL1的FeCl3溶液C. 150ml 3molL1的KClO3溶液 D. 75ml 2molL1的NH4Cl溶液15下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SOBaSO4B. 铁与稀硫酸反应: 2

5、Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+ + OH-H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 NH16FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)2Fe3O46FeOO2(g)下列说法正确的是A. 反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B. 反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C. 反应中Fe3O4仅被氧化D. 反应中FeO都体现了还原性17下列有关浓硫酸说法正确的是A. 保存在棕色瓶中 B. 易挥发 C. 能用于干燥SO2 D. 常温下与铁不反应18

6、在铜与稀HNO3的反应中，若有lmol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol19下列物质的转化在给定条件下能实现的是20向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是A滤液中一定无Fe3+ B滤液中一定有Fe3+C滤液中一定无Cu2+ D滤液中一定有Cu2+第II卷 非选择题（共60分）21（共12分）观察下列实验装置图，回答问题： （1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是 ，可用上图中 装置（

7、填序号）进行相关实验操作除去膜物质。 （2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在装置中进行蒸发浓缩， 后进行过滤、 、干燥。（3） 实验室制Cl2用装置吸收尾气，集气瓶中可放入 溶液，尾气应从 通入（填a、b）。22（共12分）AJ是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 gmol1。（1）I的化学式为 ,H的化学式为 。（2）写出反应的化学方程式 ； ； ； 。23. （共18分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述

8、中没有氧化还原反应发生的是 。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢 （2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2N2+ HCl该反应中被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。配平该方程式： NH3 + Cl2 N2 + HCl 工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是 ，产生该现象的反应方程式为 。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为 。 反应II属于 反应。（填四种基本反应类型之一）。 若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为 。24.（共18分）铁红（主要成分为Fe2O

9、3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作的名称是 。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是 。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为 。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是 ，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是 。（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO42KMnO48H

10、2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O） 化学试题参考答案1. D2. C3. B4. A5. C6. B7. C8. D9. B10. A11. B12. C13. B 14. B15. D16. A17. C18. C19. D20. A21. 共12分, 每空2分（1） CaCO3 ; （2） 冷却结晶 ； 洗涤（3） NaOH ； a 2212分，每空2分(1) Al ； AlN (2) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl22NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2NH3+AlCl3AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl323. 18分，每空2分(1)a (2)氮 ；Cl2 2,3,1,6有白烟产生 ；HCl+NH3NH4Cl (写成3Cl2+8NH36NH4Cl+N2也对) (3) 2HCl+CuOCuCl2+H2O ； 置换反应 ； 1mol24.（18分，填空每空2分，计算8分）(1)过滤(2)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净。(3) HHCO3CO2H2O （写成Fe22HCO3FeCO3C