(完整版)高三化学基础知识复习总结记忆系列1-5

1、高三化学基础知识复习总结记忆系列1-52012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列(1)-常考的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色CU2O红色CuSO4(无水)一白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH) 2蓝色Cu(NH 3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、

2、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水一一黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCI、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀2012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列(2)-重要物质的俗名无机部分：火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱 ：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4

3、 H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCI 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矶：KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca (CIO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O 胆矶、蓝矶：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2皓矶：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜

4、绿、孔雀石：CU2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和 CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SQ2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷 酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2高三化学基础知识复习总结记忆系列2-5天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵1 / 4（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCI 按体积比 1 : 3 混合而成。铝热剂：AI

5、 + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO （NH2）2有机部分：氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：C2H2（乙炔）TNT :三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）:出、CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂

6、酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色）。2012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列（3）-重要物质的用途1.干冰、Agl 晶体人工降雨剂2 . AgBr 照相感光剂3. K、Na 合金（l）原子反应堆导热剂4.铷、铯光电效应5. 钠一一很强的还原剂，制高压钠灯6. NaHCO3、Al（OH）3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7. Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物&皓矶一一-防腐剂

7、、收敛剂、媒染剂9.明矶一一净水剂10.重晶石-“钡餐”11 .波尔多液一一农药、消毒杀菌剂12.SO2 漂白剂、防腐剂、制 H2SO413.白磷-制高纯度磷酸、燃烧弹14 .红磷制安全火柴、农药等15.氯气-漂白（HCIO ）、消毒杀菌等16 . Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2- -氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、 吸收紫外线（地球保护伞）19.石膏-制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；高三化学基础知识复习总结记忆系列3-520.苯酚-环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯一 果实催熟剂、有机合

8、成基础原料2 / 4高三化学基础知识复习总结记忆系列1-54 / 422.甲醛一一重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等一一防腐剂24.维生素 C、E 等一一抗氧化剂25.葡萄糖一一用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维一一光导纤维（光纤）广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明方面。27.高分子分离膜一一有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、 海水和苦咸水的淡化、 食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的

9、转换上等等。28 硅聚合物、聚氨酯等高分子材料一一用于制各种人造器官29氧化铝陶瓷（人造刚玉）一一高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30.氮化硅陶瓷一一超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31 碳化硼陶瓷一一广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。2012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列（4）-电解质溶液?理清定义：? 电解质（如：HO.NH HO.HF.BaSO.Na2O,

10、NH.CO2等）.前提都为化合物（注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质）? 强电解质：（在水溶液里全部电离成离子的电解质）；? 弱电解质（只有一部分分子电离成离子的电解质）?（2）弱电解质电离（电离程度很小）平衡的影响因素（符合勒夏特列原理）? 温度：电离方向是吸热的，升温促进电离? 浓度：稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。? 其它条件：如加入有相同弱电解质离子的盐，平衡向结合成弱电解质的方向移动（同离子效应）? （3）水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和 OH 在 25C（常温）时，纯水中H+=OH = 1X10-7mol/L。在一定温度下，H+与OH-的乘积是一

11、个常数： 水的离子积 KwaH+ OH-,14在 25C时，Kwa1X10-。高三化学基础知识复习总结记忆系列1-55 / 4温度越高，水的电离程度越大；酸碱：抑制水的电离；能水解的盐类：促进水电离.（任何溶液中，由水 电离的“和 OH 相等）?（4）盐类水解（特征:水解程度很小）的应用? 判断溶液中离子浓度的大小：不水解的离子 水解的离子 显性离子（酸碱性） 不显性离子? 电解质溶液中的守恒关系? 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。? 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子 或分子中某种特定元素的原

12、子的总数是不会改变的。? 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。?( 5)有关 PH 的计算：? 关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！pH=-lgC ( H+)2012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列(5)离子方程式的书写? 错因 1 方程式不符合实际，如：3+一? AlCl3溶液中加入过量氨水：Al + 4OHTAIO2(AI(OH)3) + 2fO-2-? 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CQ + H2O + 2C6H5OT2C6H5OH + CQ (HCO3)? 错因 2.配平问题：离子方程式符合质量守衡，不符合电荷守衡，如：? FeCh 溶液中通入 Cl2： Fe2+ CI2TFe3+ 2Cl一(2Fe2+ CI2T2Fe3+ 2Cl-)错因 3.拆不拆的问题，易溶于水的强电解质拆成离子，沉淀和弱电解质写成分子。如氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2一(HS)=2Fe2+Sj;氯气通入水中：Cl2+HO=2H +Cl-+ClO-( HClO)氢氧化镁与稀硫酸反应：H + OH( Mg(OH)=H2O错因 4.不注意量的关系，如：次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ 2CIO一+ H2O+ CQ=