江苏省徐州市六县一区高二下学期期中考试（化学试卷）

1、徐州市六县一区08-09学年高二下学期期中考试高二化学试题 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题(第1题一第14题，共14题)、非选择题(第15题一第2l题，共7题)共两部分。本卷满分120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。2答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。3使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题

2、的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65选择题 (48分)单项选择题：本题包括8小题。每小题3分。共24分。每小题只有一个选项符合题意。1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A采用电解水法制取氢气作为新能源

3、 B完善煤液化制取汽油的技术 C研制推广以甲醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺2下列说法中正确的是 A有能量变化的过程一定是化学变化过程 B需要加热才能发生的反应是吸热反应 C化学反应中一定伴有热量的变化 D物质发生燃烧的反应一定是放热反应3下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下： 在卡片上，描述合理的是 A B C D4下列反应类型中可能是吸热反应的是 化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；氧化还原反应。 A B C D5设 的反应速率为，的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增

4、大6某温度下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：。下列叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高体系的温度，平衡逆向移动 D勒夏特列原理对该反应不适应7决定化学反应速率的根本因素是 A温度和压强 B化学反应的平衡常数的大小 C参加反应的各物质的性质 D化学反应进行的限度8合成氮反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是 A混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B合成氨反应须在低温下进行 C对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动不定

5、项选择题：本题包括6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极10右图是温度和压强对反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分

6、数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态 CX和Y中只有一种是气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的HO11在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 AZ生成的速率与Z分解的速率相等 B单位时间生成n mol X，同时生成2n mol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子数之比为l：2：212在的醋酸溶液中，存在平衡：下列说法正确的是A加水稀释，中和此溶液所需的NaOH溶液的体积增大B加入固体碳酸钠，平衡正向移动，减小C加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，均减小D加水稀释，电离程度增大，由电离出来的增大13下列离子反应方程式正确的是A用澄清石灰水吸收氯气

7、：B将金属钠加入冷水中： C向稀硝酸中加入少量铁粉： D用铜做阳极电解氯化铜溶液： 14已知：lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 C氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的非选择题(72分)15(12分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和

8、未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。据此请回答下列问题： 第 15 题 图 (1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (2)保温杯的作用是_。 (3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是_。 A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C该实验表明有水生成的反应都是放热反应 (4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为_ (5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出2点即可) _、_？16(12分)(1)(4分)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根

9、据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知： 白磷 红磷 写出白磷转化为红磷的热化学方程式：_。则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_。(2)(8分)有右图装置：回答下列问题： 装置A是_池，B是_池。 装置A中的Zn极是_极，Cu极上 的电极反应方程式为：_。 锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做_，正极反应式为_ 。 装置B中是浓度均为的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C上质量增加_g；17(12分)(1)化学平衡常数K表示

10、可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值_ (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 (2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：，其平衡常数可表示为K：，已知1100时，K=0.263。 升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比_ (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K值_； 1100时测得高炉中c(CO)=0.025 ，此时，反应是否处于化学平衡状态_ (选填“是”或“否”)，化学反应速度正_)逆(选填“”、“ 此时，因温度不变，K值不变。为增大值，需使平衡正向移动，即正逆。18（前2空每空2分，后2空每空3分，共计10分） （1）吸热 （2）（或0.11） ； 14.3% （3）19（前2空，每空1分，其余