复分解反应发生的条件及其应用

1、复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式:AB+CD=AD+CB二、复分解反应的书写原则（特点）1.双交换（内结合、外结合）2价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变(如: AB+CD=AD+CB 中，B 与 C 结合成 CB, A 与 D 结合成 AD ； HCI + NaOH =NaCI+H 2 O)三、复分解反应的类型化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气 体、沉淀、水中 的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐注意：碱+酸性氧

2、化物t盐+水，此反应不属于复分解反应四、复分解反应发生的条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。六、复分解反应的应用应用一、判断复分解反应能否发生（比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生）【例1】下列物质间两两

3、组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关 化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。1、KOH+HCI3、H2SO4+NaCI5、K2CO3+HCI2、Na 2CO 3+ CaCI 24、BaCI 2+CuSO 4【中考链接】1、 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（ ）A. HCI 与 NaOHB. Na 2CO3与 H2SO4C. KNO 3 与 NaCID. NaOH 与 CuSO 42、 下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A. Ba （ OH）2溶液B.稀盐酸C. CaCI 2 溶液D

4、. KNO 3 溶液3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是A. HCI t NaCI B. Ca（OH） 2 宀 NaOH C. CaO CaCO 3 D . CO2 t Na 2CO3应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H +与OH -2、生成气体不能大量共存：H +与CO32-、OH-与NH4+、H+与HCO3 -、H+与SO32-等3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与 Ag+ ; SO42-与 Ba2+ ; OH -与 Fe3+、Cu2+、Mg 2+、Fe2+、Ag+等CO32- 3与

5、 Ca2+、Ba2+、Ag +Fe3+、Cu2+、Mg 2+ 等【例1】下列物质能在水溶液中大量共存的是（）A CuSO 4 和 NaOHB Ba(NO 3)2 和 Na2SO4C Na 2CO 3 和 HClD CaCl 2 和 KNO 3C.AgNO 3、BaCl2、K2SO4D.CaCl 2、K2CO3、NaNO 3【例2】 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A . FeCl3、Na2SO4、HClB . NaOH 、NaCl 、HNO 3C. MgSO 4、NaNO 3、KOHD . Na 2CO 3 KNO 3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【例3】 在碱

6、性溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg 2+ Cl-CO3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na +、SO42-、Cl-、OH -C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag +、NH 4+、NO 3-、OH -B、Ba2+ Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO 3-Cl-D、K+Na+SO42-NO 3-【例4】下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO 3HClNa2SO4B、 NaNO 3 NaClCuSO 4C、NaClNa 2SO4 Na2CO3D、NaOHBaCl2Na 2SO

7、4【中考链接】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na +、OH -B.K+、SO42-Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na +D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na +4、下列离子能在 PHV7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na +、OH-B、K+、Na +、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO 3-、SO42-D、Na +、Cl-、K+、NO 3-应用三、物质的鉴别【例1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别 NaOH MgSO 4Ba（NO 3）2FeCl3KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的

8、正确顺序是 【分析】此类题目常常有两种解题方法：从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出FeCl3,继而用FeCl3鉴别出NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO 4,最后用MgSO 4鉴别出 Ba（NO 3）2。【例2】下列试剂中，能把 KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、NaNO 3溶液D、稀盐酸【例3】 某溶液中只含有 Na2CO3和Na 2SO4两种溶质，欲证明CO32-和SO42确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的 ，发现有气泡生成再加入

9、 液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。【例4】 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A、K2SO4、BaCl2、NaNO 3、NaClB、HCl、Na 2CO3、BaCl 2、Na2SO4C、KOH、Na 2SO4 CuSO 4、HClD、KCl、AgNO 3、KNO 3、NaCl【中考链接】1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A . K2SO4、BaCl2、NaNO 3、NaCl B. K2SO4、BaCl2、Na 2CO3 HClC . KOH、Na 2SO4、CuSO 4、MgCl 2D . KCl、AgNO 3、KNO 3、HCl

10、2、 现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A. NaOH Ba （OH） 2 HCl B . NaOH HCl NaClC . NaOH H C1HNO 3 D . H2SO4 NaCl W2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A . K2SO4、BaCl2、NaNO 3、NaCIB. HCI、NazCOs、BaCl2、Na 2SO4C . KOH、Na 2SO4、CuSO4、HCID . KCI、AgNO 3、KNO 3、NaCI4、有一瓶溶液，可能含 Na+、Ba2+、H +、CI-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，

11、现进行如下实 验： 取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。则溶液中一定含有的离子是 ；一定没有的离子是。应用四、物质间的推断【例1】 有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO 3、CuSO 4、BaCl2中的一种或几种组成，实验结果如下：(1)将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；(2)过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。 则该粉末中 一定含有 定不含有，可能含有 BaCI 2、【例 2 】a、b、c、d 可能是 Na2CO3、AgNO 3、HCI四种溶

12、液中各一种，把它们两两混合后产生象，a、b、c、d依次是()(A) Na2CO3、AgNO 3、HCI、BaCl2(B) AgNO 3、Na2CO3、BaCl2、HCI(C) HCI、AgNO 3、BaCl2、W2CO3(D) BaCl2、HCI、Na2CO3、AgNO 3abcda-一-白J-一-b白J-一-白J白Jc白J白J如下现【例3】有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这 四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生:(2) C+ D t白色沉淀(3 ) B + D t红褐色沉淀根据上述现象，推断下列各物质的化学式:A B C D【中考链接】1、右图是

13、常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。写出图中相应物质的化学式：酸 、碱。(2)写出图中反应和的化学方程式： 2、已知某固体粉末是由 NaCI、Ba(NO 3)2、CuSO 4、W2SO4、Na 2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是()A. 可能含 CuSO 4 和 Na2CO3B. 一定含 NaCI,可能含 Ba(NO 3)2、Na 2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO 4C. 一定含 NaCI、Ba(NO 3)2、Na2SO4,定不含 Na2CO3，可

14、能含 CuSO 4D. 可能含 NaCI, 一定含 Ba(NO 3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO 43、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCI、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验:(1 )取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌,得无色溶液。(2 )取(1)所得溶液少量，加入足量Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。判断这包固体的成分:定含有，可能含有定没有4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发

15、生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于 D。请填空：写出下列物质的化学式：A，B，D(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 5、不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：KOH， ，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是()A.B.C.D.6、 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为 H +、Ag+、K+、Ba2+、OH 一、CD NO 3 - 和CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的 4种离子是(填离子符号)。7、 有一固体混合

16、物，可能含有 K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO 3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有 一定不含有 可能含有 应用五、除杂除杂的方法：根据溶解性化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。酸碱盐溶液中的除杂技巧被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4 ( NaOH )可选用 旦2SO4除杂试剂。被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的

17、阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合成除杂试剂，如NaCI (BaCl2)可选用Na2SO4 (或 Na 2CO3)为除杂试剂。被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取杂质中的阴、阳离子不共存的阳、阴离子组 合出除杂试剂，如 NaNO 3 (CuSO4)可选用Ba(OH) 2溶液为除杂试剂。【例1】 选用何种试剂除去 NaNO 3溶液中混有的少量 Ba (NO 3) 2杂质【分析】Ba （ NO 3） 2和NaNO 3相比较真正的杂质是 Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+ ,又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。【例2】要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为

18、杂质）甲：CaCO3 （Na 2CO 3） 乙：NaOH （Na 2CO 3） 丙：KCI （KHCO 3） 丁 ：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（）（A）甲，乙（B）乙，丙（C）丙，丁（D） 丁，丙【中考链接】1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质除杂试剂提纯方法ACO 2COO2点燃BKCIMnO 2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO 2活性炭吸附、过滤DNa 2CO 3Na 2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

19、（）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCI溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCI溶液CuCI 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质）， 所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO 2（ HCI）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2 (O2)铜粉气体通过炽热的铜粉DKCI溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤4、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂:稀硫酸

20、氯化钙溶液溶液盐酸澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCI（Na 2CO3）；NaOH（Na 2CO3）。应用六、物质间的转化Na2CO3、NaCI 三种【例1】 某溶液中存在 Mg 2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的(A)Na2CO3、NaCI、NaOH(B) NaOH、NaCI、Na 2CO3(C)NaCI 、NaOHNa 2CO3(D) NaCI、Na 2CO3、NaOH【中考链接】F列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是A.Zn tZnSO 4 B.C

21、uO t CuCI 2 C.CaCO 3t CO 2D.BaCI 2宀 BaSO 4F列各组物质能按照关系图ABCDXNaOHCa ( OH ) 2Fe2O3CuYNaNO 3CaCl2FeCuOZNa 2SO4CaCO 3FeCI 2Cu (OH ) 2（T表示反应一步完成）相互转化的是()F列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（）A . Pt P2O5B. CaCO 3 t COC.Fe t FeCI 2 D . CuO t CuSO 4【08南通】下列物质的转化能实现的是+BaCl2川A.H 2SO4*HCI)+NaOHB.CONa 2CO3+NaCI+BaCOC.Cu(OH) 2

22、NaOHD.NaNO 3Ba(NO 3)2反馈练习一、共存问题1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）A. NaCl、AgNO 3、Na 2SO4B.H2SO4、NaCl、Na 2CO 3C.Na2SO4、KNO 3、NaOHD.BaCI 2、NaCl、KOH2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是A. BaCI 2、Na 2SO4、Ca（OH） 2C.AgNO 3、BaCl2、K2SO43、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Fe 2+、Ca2+、CO 32、OH-()B. MgCI 2、CuSO 4、NaNO 3D.CaCI 2、K2CO3、NaNO 3()B. Na +

23、、SO42 Cl、OH -C. Ba2+、H+、Cl、OH D.Ag +、NH 4+、NO 3-、OH4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO 42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO 3-C.CI-、K+、SO42-、Na +D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na +二、无色透明溶液的判断1、下列能形成无色透明溶液的一组是（ ）A.BaCI 2、Na 2SO4、Ca(OH) 2B.MgCI 2、CuSO 4、NaNO 3C.AgNO 3、BaCI 2、KNO 3D.CaCI 2、NaCl、KNO 32、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、

24、透明溶液的是A . HNO 3、NaCI、K2SO4B. KCI、NaOH、CuSO 4C. BaCl2、NaOH、H2SO43、下列能形成无色透明溶液的一组是A.BaCI 2、Na 2SO4、Ca(OH) 2C.AgNO 3、BaCI 2、KNO 3三、鉴别题D . FeCl3、Na2SO4、KCI( )B. MgCI 2、CuSO 4、NaNO 3D. CaCI 2、NaCI、KNO 31、 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()A.无色酚酞试液B二氧化碳气体C碳酸钠溶液D.氯化钡溶液2、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其它试剂，只用本组试剂能否将几种溶液区分开？简述方法步骤。3、下列各组溶液中，不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法,就能鉴别的一组溶液是A、Na 2SO4、BaCI 2、KNO 3B、Na 2CO3 BaCI 2、HCIC、NaOH、Na2SO4、KCID、NaCI 、AgNO 3、HCI4、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na 2CO 3、NaOH、Ca(OH) 2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。(1 )甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四