金属一轮复习

1、金属一轮复习第五章金属的冶炼与利用金属和金属材料是中考化学必孝 n 识内容，考查点主要在于金属的性质和用途特别是化学性质方面 , 另外， 像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与回收再利用等也當在考查之中。请同学 们在学习或复 习时有所侧重，分点掌握，各个击破。、知识考查点1? 考查金属的分类、特性和用途1金属的分类。金属分为和 两类，大多数金属都 的,特殊:铜呈 , 金呈, 铁粉等 ； 大多数金属都是 ，汞在常温下呈 ； 2 合金： 并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金 ,含碳量分别为和 . 3 金属的物理特性和用途。大多数金属具

2、有、易导和导 _、有延展性、熔点高、密度大、 硬度大等。由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要，而熔点比相 应的要等，因 此在工业上合金的应用比纯金属广泛。确定金属的用途时，不仅要考虎其性质，还 应考虑价格、资源、是否 美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。2.考查金属的氧化与防护该类题型的命题点有 1 大多数金属都能与氧宅反响，其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关，金属趣活泼越易 与 氧宅反响。2铁、铜在潮湿的空宅 氧宅 里易生锈，防锈措施是针对生锈的条件提岀来的，隔绝其中 的 任何一个就能到达目的。保护金属资源的有效途径防腐、减少损耗、回收利

3、用、合理开采新资源、 新的金 属替代品等。3? 考查金属与酸的置换反响该类型题命题点有 : 1金属的活动顺序。只有排在氢前面的金属才能置换岀酸里的氢不是氢宅；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸不能用浓硫酸和硝酸氧化性太强，得不到氢宅而是水不属于置换反响 注意金 属铁与酸 反响得到的是亚铁盐甩 2+ 的颜色为浅绿色 L2 金属多数含杂质 与酸的有关计算。注意解题格式。4? 考查金属与盐溶液的置换反响该类型题命题点有 : 金属与盐溶液的置换条件：只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换岀 来。需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括紀Ca、Na.如将K放入CuS04溶液中，得

4、到的是 Cu0H2 蓝色沉淀而不是金属 Cu : 2K+2H2O = 2KOH+H2t , 2KOH+CuSO4 =K2SO4+CuOH2l 05? 考查金属的冶炼该类型题命题点有 :1金属越活泼，冶炼难度趣大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等。金属的使用早晚与金属的活动性以及在自然界的存在 游离态 单氐 化合态 有 关，如最早使用的是铜器 ，其次是铁器 ，然后是铝器等。2铁冶炼的主要反响原理、实验操作本卷须知 先通宅再加热停止加热后停宅，待装点燃 掉尾宅 1 连接顺序等。3 冶炼中的保护宅,如氫宅、氢宅等。典型例题分析例1 2021?宿迁市

5、以下应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是A.不锈钢B ?玻璃C.铝合金D.铜线解析:此题结合生活实际，将知识点放在新情景中进行考查。不难看出，“玻璃属于硅酸盐材料,不属于金属材料的范畴，所以答案为 B。例2 2021?重庆我国第四套人民币硬币从 1999年开始发行，一元币为钢芯镀镣Ni ，伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢？1 铸造以上硬币用到的材料都是 填合成材料或金属材料?2 选择铸造硬币的材料不需要考虎的因素是 填序号.A?金属的导电性 B?金属的耐腐蚀性C?金属的硬度 D?金属价格与硬币面值的吻合度3 以上硬币中涉及到 Fe、Cu、AL Ni 镣，镣能够发生如下反响：N

6、i + H2SO4二H 2t + NiSO 4 ； Fe+NiCI 2=Ni + FeCI 2这两个反响的根本类型都是 ,四种金属的活动性有强到弱的顺序为 用元素符号表示.解析：D根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬帀用到的材料都是金属材料；2根据硬币的流通特点可知：铸造岀的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；3 由金属活动性顺序的員体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反响生成氢宅，金属活动性强 的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换岀来，所以据Ni + H 2SO4=H2t + NiSO

7、 4 Fe+NiCI 2二Ni + FeCI 2可知:Ni活动性在氢前且比铁 55 ,结合金种单质与另且湿度属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是： Al Fe Ni Cu , 从反响类型上看Ni + H 2SO4=H2t + NiSO 4 Fe+NiCl2=Ni + Fea 2 都是一种单庾与一种化合物反响生成另一 一种化合物，故都是置换反响；故答案为：丄金属材料； 2 A ; 3 置换反响； Al Fe Ni Cu ;例 2 2021? 成都市将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空宅中更易生锈，主要原因是A?铁钉附近湿度増大,溶氧量増多B?隔绝了氧宅C? 温度更低D? 更易与二氧化碳反响

8、思路点拨 此题主要考查金属的氧化及生锈条件的探究。铁钉在潮湿的空宅氧宅里易生锈 増大时，溶氧量也増多。答案为乓竹质* 审0 删例 3 ( 2021? 泰州市 ) 把某稀硫酸分为等体积的两份， 放入两个烧杯中， 分别参加等质量的甲、 乙两 种金属， 反响后金属都没有剩余。产生 H2 的质量随时间变化的趋势如图。以下说法正确的选项是A? 甲的活动性比乙强B? 甲的相对原子庾量一定比乙小C? 反响消耗等质量的硫酸 D? 反响消耗等质量的金属思路点拨 此题将金属与酸反响的有关计算并结合图表逬行考查。 根据题意，金属全部反响， 酸有剩余， 只能找金属与氢宅之间的关系式，根据化学方程式计算可知道金属的质量

9、相同，生成氢宅的 质量与金属相 对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比，且金属越活泼反响越快 ( 即用时间趣 少), 可推断答案为 D。例4 ( 2021?鸡西市)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X外表有红色固体析岀；假设放入 Mg(NO3)2 溶液中，无明显现象。那么 X、Cu、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是A ? Mg、X、 Cu B ? X、 Mg、Cu C ? Mg、Cu、X D ? Cu、X、 Mg思路点拨 此题考查金属与盐溶液的置换反响来判断金属活动性的强弱。从题意可看岀，把金属X 放入Cu(NO3)2 溶液中， X 外表有红色固体析岀，说明 X 一定比 C

10、u 活泼；假设放入 Mg(NO3)2 溶 液中，无明 显现象，说明 X 不比 Mg 活泼。答案为 A.例 5 ( 20X1? 武汉市 ) 实验室里，用如右图所示装置复原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、 氧化 亚铁或铁等固体物质。关于该实验，以下说法错误的选项是A?实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成B?实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C? 反响后，玻璃管中的固体物质的质量比反响前减少了，证明一定有铁生成D? 为了减少空宅污染，应増加尾宅处理装置 思路点拨此题考查铁冶炼的主要反响原理、实验操作本卷须知等。从题意可看岀生成物可能为变式训I练：

11、(2021-北京)金属在生产和生活中有广泛的应用 V 1)下列金属(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反响的化学方程式为 ?产品G(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品f程中发生反响的化学方程式为A-G七种物质中含铁元素的有.过程如以下列图所示(废 多步处理(填字母代号).1 ?现有A. B、C. D. E. F. G七种物质，C. F是最常见的金属# B是气体单质，D为浅绿色溶液# G为蓝色溶 液，它们之间存在如圏关系：(1) 堆测以下物质的名称：A , B?(2) 写出C + G D + F转化的化学方程式:.(3)

12、 写出以下转化的化学方程式：A-C; ct A?2.现有等质量甲、乙.丙三种金属，分别放入 三份溶质质最分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反 应时间的关系如下列图(甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).那么以下说法中正确的选项是()A. 生成氢气的质量：甲 乙丙B. 金属活动性：乙甲丙C?相对原子质量：乙 丙 甲D.消耗硫酸的质童：丙甲乙二中考化D ?有机物甲乙芮1.要求。20例如：11?济破铁2 ? 2021?娄底市以下与金属有关的说法正确的选项是A ?生铁和钢都是铁的合金B?废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C?银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D?铁矿石在地壳中含量最丰富

13、,可以随意开采3?2021?滨州市为预防自行车生锈，以下做法中不合理的是C.链条表面车架外表喷涂油漆D?露天放圏外表镀防护金属A.铁B ?铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中铜丝4 ? 2021?黄石市以下各组实验C?铜丝插入硫酸亚铁溶液中,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是D?铁丝和铜丝分别在氧宅中点燃5? 2021? 百色市某金属 R 与硝酸银溶液反响的化学方程式为： R + 2AgNO3 = R NO32 +2Ag , R 与硝酸铜溶液不发生反响，关于 R 的推断正确的选项是6 . 2021?娄底市对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下 :1取大厢等的三种 金属片， 分别放入CuS04

14、溶液中，一段时间后，久 C外表岀现红色物质，B外表没有现象。2取 大厢等的A、 C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中， A、C外表都产生宅泡，但 A产生宅泡的 速度明显比C的快。 那么久B、C三种金属的活动性顺序是A? ACBB ? CABC ? CBAD ? ABC7?2021?眉山市在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各参加5g镁和5g铁，镁和铁全部反响而消失后，天平的指针A?偏向加铁的一边B ?偏向加镁的一边C?仍停留在原来的位置D?无法确定8 . 2021?南京市某合金6 g与足量的稀硫酸充分反响后，如果生成0? 2 g氢宅该合金中的 元素可 能

15、是A? Zn 和 Fe B? Cu 和 Au C ? Zn 和 Cu D? Mg 和 Al9? 2021?南昌市有等质量的A、B两金属，相对原子质量ArA ArB,将A放入质量分 数为15% 的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反响中 A、B均为正二价，产生氢宅的 质量随反响时 间变化曲线如右圏。以下说法正确的选项是A?产生氢宅的速率 AvBB?反响后久B_定都有剰余C?消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D?消耗B的质量一定小于 A的质量10? 2021?天津市人类的生产、生活离不开金属。1 地壳中含量最高的金属元素(2 ) 在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈 , 钢铁生锈实际是铁与

16、空宅中的 发生化学反响 ,所以在钢铁外表涂油、刷漆等 , 能防止钢铁生锈。(3 )工业生产中常用 10%的稀盐酸来除铁制品外表的铁锈，实验室假设要配制该盐酸 200 g ,那么 需用量筒量取溶质质量分数为 38% 的浓盐酸 ( 密度为 1.19g/mL) mL ( 计算结果保存至 0? 1); 实验室在配制 10% 的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 11? ( 2021? 南充市 )化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的开展促进了人类社会文明的 进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释以下问题： 用盐酸除去铁制品外表的铁锈 , 该反响的根本类型是 ； 生

17、活中铝制器皿在空宅中形成具有保护作用的薄膜 , 该反响的根本类型是12 ?( 20 口？河南省)在Cu(N03) 2、A1(N03) 3和AgN03伍的混合溶液中参加一定量的铁粉 ,充分反响后过滤，向滤岀的固体上滴加稀硫酸时有宅泡产生。那么反响后所得溶液中含有的金属离子有；反响后溶液的质量比原混合溶液的质量( 填大或小) ；有关反响的 化 学方程式为 ( 写岀一个即可 )013？ ( 2021？合肥市)为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1) 小明设计的实验方案：向外表积相同的铝片和锌粒中分别参加盐酸。写岀锌与盐酸反响的化学方舷 : (2) 小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐

18、酸中，发现前者比后者反响快原因是(3 )小芳在(2 )实验中，还观察到有 灰黑色沉淀 这一异常现象岀现。 【提出问题】铝与盐酸反响岀现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色； AICI3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易 溶于 水和乙醇。【提岀合理假设】假设 a : 该灰黑色沉淀可能含有 ；假设b :该灰黑色沉淀可能含有 AICI3 ;假设c :该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象参加适量稀盐酸有微量宅泡，固体全部溶解，得到澄清溶液参加适量蒸憎水固体局部溶解参加适量无水乙醇固体局部溶解【得出结论】由实验可判断假设 C (填成立或不成立)，再集合和可得岀该灰黑色沉淀的成分是 (4 )你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ (填能或不能)，分别从设计方