2021人教版高中化学选修三31《晶体的常识》随堂练习

1、课时训练13晶体的常识1、 以下关于晶体与非晶体的说法中正确的就是A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2 定就是晶体解析：晶体的熔点未必高于非晶体 ,A错;晶体有自范性，排列有序,B错;非晶体排列无序，没有 自范性,C正确；晶体的形成与外界条件有关 ，如熔融态的SiO2如果生长速率过快，就会形成非 晶体，故D错。答案:C2、 以下哪些性质不能区分晶体与非晶体A、各向异性B、X射线衍射C、导电性D、有无固定熔点解析：根据晶体的特点与性质可知，晶体具有规那么的几何外形，具有各向异性；进行X射线衍 射时能瞧到明显的谱线；晶体有固定的熔点，

2、非晶体没有；晶体中除金属晶体外，一般不容易导 电。答案:C3、 晶体具有各向异性。如蓝晶石 AI2O3SQ2在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直 方向上的电导率与与层平行方向上的电导率之比为。晶体各向异性的主要表现就是 硬度导热性导电性光学性质A、B、C、D、解析：晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。答案：D4、 晶体就是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业 。以下对晶体硅的表达 中正确的就是A、形成晶体硅的速率越大越好B、晶体硅没有固定的

3、熔沸点C、可用XF=射线衍射实验来鉴别晶体硅与玻璃D、晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关解析:A选项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不就是说结晶速率越大越好，速率太大可能导致晶体质量下降；B选项，晶体有固定的熔沸点，故B选项不正确;C选项X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒就是否有规那么的排列就能区分出晶体与非晶体；D选项,晶体的形成与晶体的自范性与各向异性都有密切关系。答案:C5、 以下关于晶体的说法中正确的就是A、将饱与硫酸铜溶液降温，析出的固体不就是晶体B、 假宝石往往就是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石与玻璃制品C、 石蜡与玻

4、璃都就是非晶体，但它们都有固定的熔点D、蓝宝石 在不同方向上的硬度一定相同解析:A选项，将饱与CuSO4溶液降温，可析出胆矶，胆矶属于晶体;B选项,一般宝石的硬度较大 玻璃制品的硬度较小，可以根据有无划痕来鉴别；C选项，非晶体没有固定的熔点；D选项，由于 晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。答案:B6、关于晶体的自范性，以下表达中正确的就是A、破损的晶体能够在固态时自动变成规那么的多面体B、 缺角的氯化钠晶体在饱与NaCI溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C、圆形容器中结出的冰就是圆形的表达了晶体的自范性D、由玻璃制成规那么的玻璃球表达了晶体的自范性解析：晶体的自范性指的就是在适

5、宜条件下，晶体能够自发地呈现规那么的多面体外形的性质这一适宜条件一般指的就是自动结晶析出的条件,A选项所述过程不可能实现;C选项中的圆形并不就是晶体冰本身自发形成的，而就是受容器的限制形成的;D选项中玻璃就是非晶体。答案:B7、双选如图就是a、b两种不同物质的熔化曲线，以下说法中正确的就是A、a就是晶体B、a就是非晶体C、b就是晶体 D、b就是非晶体解析：晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这条线段所对应的温度就就是此晶体的熔点;b曲线温度一直在升高，没有一段温度就是不变的，所以其表示的物质没有固定的熔点，为非晶体。答案：AD8、某晶体的一局部如右图所示A、3

6、: 9 : 4B、1 : 4 : 2C、2 : 9 : 4D、3 : 8 : 4,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比就是解析：由图可知该晶体局部结构单元的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个该结构单元共用，故A的数目为6泌于水平棱上的粒子为4个结构单元共用，处于垂直棱上的粒子为6个结构单元共用，故该结构单元中包含 B粒子的数目为6 +3 =2，由此可见A、B、C三种粒子数之比为：2 : 1=1 : 4 : 2。 答案:B9、 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价局部为0价，局部为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，那么以下说法中正确的就是A、 超氧化钾的化学式为KO2

7、B、每个晶胞中含有 8个K+与4个C、 晶体中与每个 K+距离最近的K+有8个D、 晶体中0价氧原子与-2价氧原子个数比为3 : 1解析：由题中的晶胞结构知，有8个K+位于晶胞顶角，6个K+位于晶胞面心，那么晶胞中含有 K+ 的个数为8 +6 =4,有 12个位于棱上,1个处于中心那么晶胞中含有的个数为 12 1=4;超氧 化钾的化学式为 K2O2;晶体中与每个 K+距离最近的K+有12个;设晶体中0价氧原子与-2价 氧原子的个数分别为 x、y,那么有x+y=2,x 0+y -2=-1,y=,x=得x : y=3 : 1。答案：D10、 如下列图就是晶体结构中具有代表性的最小重复单元晶胞的排列

8、方式，其对应的化学式正确的就是X5Y A解析：此类题目要分清题目中所给出的就是晶胞结构还就是 分子结构此题为晶胞结构由各位置粒子奉献不同可得1个晶胞中各种微粒的个数。答案:C11、最近发现了一种由钛原子与碳原子构成的气态团簇分子，如以下列图所示，顶角与面心的原子就是钛原子，棱的中心与体心的原子就是碳原子，它的化学式为()A、TH4C13B、TiCC、Ti4C4D、Ti4C3解析：图中结构为分子，不就是晶胞，只需数出碳原子与钛原子数即可。答案:A12、元素X的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶 体的晶胞结构如下列图。O站妝4(1) 该晶体的阳离子与阴离

9、子个数比为 。(2) 该晶体中Xn+中n=(3) X元素的原子序数就是 。(4) 晶体中每个N3-被个等距离的Xn+包围解析:(1)Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12 =3,N3-位于晶胞的顶角，其个数为8 =1,故Xn+与N3-的个数比为3 : 1;(2)由晶体的化学式 X3N知X的所带电荷为1;(3)因为K、L、M三个电子层 充满，故为2、8、18,所以X的原子序数就是29;(4)N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上、下、 左、右、前、后包围。答案:(1)3： 1(2)1(3)29 (4)613、乙炔就是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反响生成乙炔。(1) CaC2中与互

10、为等电子体，的电子式可表示为 ; 1 mol中含有的 n键数目为。(2) 将乙炔通入Cu( NH 3)2 Cl溶液生成 CU2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。(3) 乙炔与氢氰酸反响可得丙烯腈(H2CCH C-N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型就是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。0C?(4) CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似(如下列图)，但CaC2晶体中含有哑铃形的存在, 使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的的数目为 。解析:(1)等电子体电子式相似，应参照的电子式书写的电子式；三键中只有一个为b键,其余均为n键;(2)Cu+失去的就是 4s轨道上的一个电子;(3)形成一C訥 的碳原子为sp杂化，形成X /CC的碳原子为sp2杂化;(4)注意观察晶胞并分析题中信息，上下左右前后各一个，但晶胞沿一个方向被拉长，所以距离最近的的数目为4,而不就是6。答案:(1) : O? O ： 2+ 2NA(2) 1s22s22p63s23p63d10(3) sp杂化、sp2杂化 3(4) 414、NaCl晶体的晶胞如下列图,它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO(氧化镍)晶体的 结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为aX10-8