湖南省洞口一中20152016学年高二化学下学期期末测试试卷

1、2015年下学期高二年级期末化学试题第卷（选择题 共48分）全卷满分100分。考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的原子量：H ：1 C ：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu： 64 Ag：108 一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。1、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A甲苯 B 1,3-丁二烯 C 2-甲基丙烷 D 2,4-二甲基戊烷2、将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D3、下列热化学方程式或叙述正确的是( )A. 1 mol液态肼在足

2、量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H+642 kJmol-1B. C2H6的燃烧热为Q kJmol-1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(l) H-2Q kJmol-1C.已知：H2(g)+O2(g)= H2O(l) H-286 kJmol-1，则：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)的H+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4 kJmol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.

3、5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量4、已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于1011molL15、800时在体积为1 L恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) CO和H2O(g)浓度变化如图所示。下列说法正

4、确的是( )A容器中气体的压强不再改变则反应达到平衡B4 min后升高温度，CO和H2O(g)浓度也升高，则H0C800时只改变CO和H2O(g)起始投料，分别达平衡， CO的转化率与H2O(g)的转化率之和不变D若起始充入0.30 mol CO、0.10 mol H2O、0.20 mol CO2和0.20mol H2，则反应将向正反应方向进行 6、含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有( )A5种 B6种 C7种 D8种7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )A含02molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAB粗

5、铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NAC25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA8、下列有关说法正确的是( )A加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小B常温下反应4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3能自发进行，则H0C足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸D葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒9、一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol

6、O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )t / s0t1t2t3t4n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8A反应在前t1 s 的平均速率v(O2) = 0. 4/ t1 molL1s1 B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大10、下列有关实验原理、方法或结论的描述正确

7、的是( )A配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解B向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡D已知I3 I2 + I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是ACuSO4BH2SO4 CCuCl2 DNaCl12、25 时，向10.0 mL 0.2 molL1CH3COO

8、H溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NaOH溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A过程中可能有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B整个过程中都有：c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)C当滴入10.0 mLNaOH溶液时有：c(CH3COOH)c(CH3COO)=2c(OH)c(H+)D当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH4.75，则：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)13、 常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H+)10-12 mol/L的溶液中：K+、Na

9、、Fe2+、NO3c(H+)c(OH)B在c(H) mol/L的溶液中：K、Fe3+、HCO3-、AlO2-C常温下， 11012的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-D pH13的溶液中：NH4+、Na、Cl-、SO42-14、A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是（ ）A A和B中氢元素质量分数一定相同 BA和B不可能是同系物C A和B分子中碳原子个数一定相同 DA和B的化学性质一定相似15、右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是( ) A X为氧气 B电极A反应式：CH3

10、CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+CB电极附近溶液pH增大 D电极材料活泼性：AB16、根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B 已知图H0，由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度C由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出516kJ的热量第卷（选择题 共52分）二、填空题（每空2分，共52分）。17. （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+260kJmol1已知：2

11、CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 ；（2）某温度下，纯水中c(H+) = 2107molL-1，则此温度_25C（填“”、“”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+) = 8104molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+) = _。18.（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6molL1，请回答下列问题：用O2表示的反应的平均速率为 平衡时SO2的转化率 （2）在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g) m

12、 C(g)（m为整数）， A的转化率(A)与温度(T)、压强的关系如右图所示：此反应的正反应是_ (填“放热”、“吸热”)反应；若保持其它条件不变，缩小容器体积，混合气体的平均相对分子质量_ (填“增大” “减小”或“不变”)；（3）在FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，在溶液中加 入少量的KSCN固体，平衡移动。（填“正向”、“逆向”、“不”） 19、镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛。回答下列问题：（1）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4l012，当溶液中c(Mg2+) 1.0105mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH) _m

13、olL1。（2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka = l.75105mol/L；NH3H2O的电离常数为，Kb =1.76l05mol/L。ANH4Cl溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)，NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_；B CH3COONH4溶液显_ (填“酸”、“碱”或“中”)性。C将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。观点：2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3H2O+ Mg2+ ；观点的离子方程式为_。要验证和谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取_(填序号)代替NH4Cl溶液

14、作对照实验。a NH4NO3 b (NH4)2SO4 c CH3COONH4 d NH4HSO420、市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：(C2H4O)n nC2H4O。（1）先把混合物分离得到(C2H4O)n：将混合物放入_中，静置，分离操作名称为_。（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是_。（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是(C2H4O)n和6

15、mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。用冷凝管的目的是_，冷凝水的进口是_(填“a”或“b”)。锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有_的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是_，目的是_。21据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月下图是电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOHK2CO36H2O 请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源_极相连,阳极的

16、电极反应为_（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_L（标准状况下）（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。班级_姓名 _考室号_座位号_密-封-线-座位号2015年下学期高二年级期末化学答题卡一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（选择题 共52分）二、填空题（每空2分，共52分）。17. （1） ；（2） ； 。18.（1） （2） （3） 19、（1） （2）A ， ；B _ C 。 20、（1） ， 。（2） 。（3）k ， 。 ， ， 。21（1）： , （2） L（3） 。2015年下学期高二年级期末化学试题参考答案第卷一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。题号12345678答案DCCACCBB题号910111213141516答案DCBDCACC第卷二、填空题（每空2分，共52分）。17、（1）2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=46kJmol1（2） 51011 mol/L18.（1） 0.03mol/（Ls）； 30% （2） 放热