铁及其化合物的性质课件

1、第三讲第三讲 铁及其化合物铁及其化合物第一课时：第一课时：铁及其重要化合物铁及其重要化合物 化学组化学组 ：杨明权：杨明权铁及其化合物铁及其化合物高考考法解读：高考考法解读：考法考法1：考查金属的存在及冶炼：考查金属的存在及冶炼考法考法2：铁及其化合物之间的转化：铁及其化合物之间的转化考法考法3：铁与稀硝酸之间的反应：铁与稀硝酸之间的反应考法考法4：fe2+、fe3+的检验的检验 第一课时第一课时学习目标：学习目标：1.知道铁的存在形式、地壳中的含量及铁知道铁的存在形式、地壳中的含量及铁的物理通性和特性。的物理通性和特性。2.熟悉铁与非金属单质、水、酸（氧化性熟悉铁与非金属单质、水、酸（氧化性

2、酸、非氧化性酸）、盐溶液反应；铁的化酸、非氧化性酸）、盐溶液反应；铁的化合物与酸反应。合物与酸反应。3.熟悉铁及化合物与稀硝酸反应产物的判熟悉铁及化合物与稀硝酸反应产物的判断。断。基础知识梳理基础知识梳理一、铁元素的存在形式、在地壳中的含量、一、铁元素的存在形式、在地壳中的含量、物理性质（金属通性、特性）物理性质（金属通性、特性）二、铁及其化合物的性质二、铁及其化合物的性质1.铁单质铁单质（1）fe与与o2(点燃）、点燃）、cl2、br2、s、i2反应反应（2） fe与与h2o、盐酸、盐酸、hno3（浓、稀）（浓、稀）反应反应（3） fe与与cucl2、fecl3溶液反应。溶液反应。基础知识梳

3、理基础知识梳理3.铁的氢氧化物：铁的氢氧化物： fe(oh)2、 fe(oh)3 （1）物理性质：色、态、水中溶解性）物理性质：色、态、水中溶解性（2）化学性质：与）化学性质：与hcl反应反应 fe(oh)2转化为转化为 fe(oh)3 的现象、的现象、 反应方程式反应方程式2.铁的氧化物铁的氧化物( feo 、fe2o3 、fe3o4)（1）物理性质：色、态、俗名、水中溶解性）物理性质：色、态、俗名、水中溶解性（2）化学性质：与）化学性质：与hcl、稀、稀hno3反应反应结束放映结束放映返回导航页返回导航页【思考与探究】【思考与探究】1.1.铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容铁

4、有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？易生锈？2.fecl2.fecl3 3、feclfecl2 2和和fe(oh)fe(oh)3 3是否都可以通过化合反应制取？是否都可以通过化合反应制取？3.fe3.fe3 3o o4 4是碱性氧化物吗？是碱性氧化物吗？fefe3 3o o4 4可写作可写作feofeofefe2 2o o3 3，能否认为，能否认为fefe3 3o o4 4是是feofeo和和fefe2 2o o3 3的混合物？的混合物？4.fe(oh)4.fe(oh)3 3分别与足量的分别与足量的hclhcl、hihi反应有何异同？反应有何异同？ 因为铁往往含有碳等杂质，当

5、这些铁制品在潮湿的空因为铁往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液气中或接触到电解质溶液( (如食盐水如食盐水) )时会发生电化学腐蚀。时会发生电化学腐蚀。结束放映结束放映返回导航页返回导航页当堂检测当堂检测1 1常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是加，但是没有气体产生的是( () )a a硫酸铁溶液硫酸铁溶液b b冷浓硝酸冷浓硝酸 c c盐酸盐酸 d d硫酸锌溶液硫酸锌溶液2 2铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为为( () )a aa a课堂小结课堂小结一、铁化合物的性质一、铁化合物的性质1.铁与非金属单质、水、酸（氧化性酸、非氧化性酸）、盐溶液反应2.铁的氧化物、氢氧化物与酸