高中化学课件酸碱滴定

1、第十章学习几种定量测定方法第十章学习几种定量测定方法第三节第三节 酸碱滴定酸碱滴定酸碱恰好完全反应时，酸提供的()等于碱提供的()即 （）（）一、酸碱溶液浓度的测定一、酸碱溶液浓度的测定c c( (酸酸) )v v( (酸酸) )酸的元数酸的元数=c=c( (碱碱) )v v( (碱碱) )碱的元数碱的元数对于一元酸与一元碱反应对于一元酸与一元碱反应c c（酸）（酸） v v（酸）（酸）= c= c（碱）（碱） v v（碱）（碱） 即即 c标准标准v标准标准= c待测待测v待测待测c待测待测=待测标准标准vvc（1）准确测定参加反）准确测定参加反应的两种溶液的体积应的两种溶液的体积（2）准确判

2、断中和反）准确判断中和反应是否恰好完全应是否恰好完全进行进行二、酸碱中和滴定的仪器和试剂二、酸碱中和滴定的仪器和试剂酸式滴定管酸式滴定管(构造及特点构造及特点)碱式滴定管碱式滴定管(构造及特点构造及特点)锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、漏斗、白纸等（移液管）漏斗、白纸等（移液管）、仪器、仪器碱碱式式滴滴定定管管酸酸式式滴滴定定管管中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管液管、滴定管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10ml10ml量筒最量筒最小分刻度为小分刻度为0.1ml 0.1ml 读数精确到读数精确

3、到0.1ml0.1ml，无，无“o”o”刻度刻度v移液管：精量仪，读数精确移液管：精量仪，读数精确到到0.01ml 0.01ml 准确量取一定量的试准确量取一定量的试液液( (中和滴定时用来量取待测液）中和滴定时用来量取待测液）v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点思考：思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：常用规格：25ml、50ml思考：思考：25ml量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25ml的液体的液体吗？吗？最小分刻度：最小分刻度：0.1ml，读数精确到，读数精确到0.01ml（精量仪可估读一位，粗量仪

4、不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）2、指示剂的选择、指示剂的选择考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，用酚酞。弱酸盐，用酚酞。强酸强碱盐强酸强碱盐 酚酞（或甲基橙）酚酞（或甲基橙）强酸弱碱盐强酸弱碱盐 甲基橙甲基橙弱酸强碱盐弱酸强碱盐 酚酞酚酞3、终点的确定、终点的确定变色后，变色后，半分钟内不变色半分钟内不变色；多次测定求各体积的平均值多次测定求各体积的平均值以甲基橙为指示剂，变色范围以甲基橙为指示剂，变色范围 3.1 3.1 4.4

5、4.4 红红/ / 橙橙 / /黄黄酚酞变色范围为酚酞变色范围为 8.28.210.010.0 无色无色/ / 粉红粉红 / /红色红色 三、中和滴定操作1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。转动是否灵活。2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净干净3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或刻度或“0”刻度以上，刻度以上，赶去尖嘴气泡赶去尖嘴气泡，调整，调整液面至液面至“0”刻度或刻

6、度或“0”以下某刻度并记录读以下某刻度并记录读数数准备阶段准备阶段 瞧一瞧瞧一瞧5、滴定用滴定管或移液管量取一定体用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中积的待测液放入锥形瓶中向锥形瓶中加入两到三滴指示剂向锥形瓶中加入两到三滴指示剂左手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛注视，眼睛注视_。摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速控制滴定管活塞滴定阶段滴定阶段返回您读得准吗？您读得准吗？加入最后一滴标准液时指加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内示剂刚好变色，且半分种内不褪色不褪色 重复做一次，取两次标准重复做一次，取两次标准液的平均值计算液的平均值计算数据处理阶段数据处理阶段次

7、数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际 平均值121 1、在盐酸滴定、在盐酸滴定naohnaoh溶液实验中，以甲基橙溶液实验中，以甲基橙 为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：（ ）a a、由黄色变红色、由黄色变红色 b b、由黄色变橙色、由黄色变橙色 c c、由橙色变红色、由橙色变红色 d d、由红色变橙色、由红色变橙色练习练习b2 2、用稀氨水滴定稀、用稀氨水滴定稀h h2 2soso4 4时应选用的指时应选用的指示剂为（示剂为（ ）a a、酚酞、酚酞 b b、甲基橙、甲基橙 c c、石蕊试液、石蕊试液 d d、淀粉、淀粉kiki溶液溶液b3、已知常温常压下，

8、饱和、已知常温常压下，饱和co2的水溶液的水溶液ph=3.9，则可推断用标准盐酸滴定，则可推断用标准盐酸滴定nahco3溶液时，适量选择的指示剂及终溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（点颜色变化的情况是（ ）a、石蕊，由蓝变红、石蕊，由蓝变红 b、甲基橙，由橙变黄、甲基橙，由橙变黄c、酚酞，由红变浅红、酚酞，由红变浅红 d、甲基橙，由黄变橙、甲基橙，由黄变橙d指示剂选择：指示剂选择： a.a.用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴 定结果定结果_： b.b.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基 橙作指示剂，测橙作

9、指示剂，测 得醋酸溶液浓度比实际得醋酸溶液浓度比实际 浓度浓度_。 偏低偏低偏低偏低4. 用已知浓度的用已知浓度的naoh溶液测定某溶液测定某h2so4溶液的浓度，溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项参考下图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液滴定管中的溶液 选用指示剂选用指示剂 选用滴定管选用滴定管a 碱碱 酸酸 石蕊石蕊 （乙）（乙）b 酸酸 碱碱 酚酞酚酞 （甲）（甲）c 碱碱 酸酸 甲基橙甲基橙 （甲）（甲）d 酸酸 碱碱 酚酞酚酞 （乙）（乙）cd四、误差分析四、误差分析1、以标准溶液滴定待测溶液,误差分析看v(标)视数v(标)大,则c(待)v(

10、标)小,则 c(待)v(标)不变,则 c(待)偏大偏小无影响 1 1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：、液体体积测量误差对测量浓度的影响：1 1、观察滴定管俯视液、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，面看高，读数偏小，测量值测量值 实际值。实际值。“仰大俯小仰大俯小”abc误误 差差 分分 析析v始始v末末v=v末末-v始始平视平视c待待=c标标v标标/ v待待 仰视仰视平视平视俯视俯视仰视仰视俯视俯视俯视俯视仰视仰视v待待v标标v待待v标标v待待v标标v待待v标标(仰大俯小仰大俯小)(平视平视)(仰视仰视)误误 差差 分分 析析操作操作仪器仪器引起误差原因引起误差原因待测液待测液标准液标准液

11、v标标c待待查查漏液漏液滴定管滴定管 洗洗涤涤滴定管滴定管锥形瓶锥形瓶水洗未润洗水洗未润洗水洗后润洗水洗后润洗 紧扣公式：紧扣公式：c待待=c标标v标标/ v待待关键是关键是v标标的变化，确定其测量值与实际值的关系的变化，确定其测量值与实际值的关系误误 差差 分分 析析v待待：实际值：实际值 v标标：测量值：测量值仪器仪器引起误差原因引起误差原因待测液待测液标准液标准液v标标c待待操作操作排气泡排气泡滴定管滴定管开始尖嘴有气泡开始尖嘴有气泡结束后无气泡结束后无气泡放液放液滴定管滴定管放前待测液悬于尖放前待测液悬于尖嘴部，放后无液滴嘴部，放后无液滴放后待测液悬于尖放后待测液悬于尖嘴部放前无液滴嘴

12、部放前无液滴加指加指示剂示剂指指示示剂剂用量过大用量过大强酸滴弱碱用酚酞强酸滴弱碱用酚酞强碱滴弱酸用甲基橙强碱滴弱酸用甲基橙(c待待=c标标v标标/ v待待)误误 差差 分分 析析仪器仪器引起误差原因引起误差原因待测液待测液 标准液标准液v标标c待待操作操作滴滴 定定滴滴定定管管锥锥形形瓶瓶酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞控制不当，活塞处漏液不当，活塞处漏液碱式滴定管挤压不当，放手碱式滴定管挤压不当，放手时空气进入管口形成气泡时空气进入管口形成气泡振荡不当，液体飞溅振荡不当，液体飞溅未振荡未振荡终点终点判断判断指指示示剂剂半分钟内恢复原色半分钟内恢复原色半分钟后恢复原色半分钟后恢复原色(c待待

13、=c标标v标标/ v待待)误误 差差 分分 析析 用标准酸滴定未知碱时，下列操作会引起碱液浓度如何变化？用标准酸滴定未知碱时，下列操作会引起碱液浓度如何变化？（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸（2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠 （3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗 （4）滴定过程）滴定过程 中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁 （5）滴定过程）滴定过程 中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出 （6）滴定前读数准确，滴定终了

14、俯视读数）滴定前读数准确，滴定终了俯视读数 （7）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失偏高偏高无影响无影响 偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低偏高偏高（8）滴定完毕滴定管尖嘴外悬挂一滴酸液）滴定完毕滴定管尖嘴外悬挂一滴酸液（9）用移液管量取液体时，最后一滴吹下）用移液管量取液体时，最后一滴吹下 （10 滴定前滴定管中液体在滴定前滴定管中液体在“0”刻度以上刻度以上偏高偏高偏高偏高偏低偏低中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6 6个方面是：个方面是：洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；气

15、泡；气泡；体积读数体积读数( (仰视、俯视仰视、俯视) )；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等) )。 具体分析如下：具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。( (偏高偏高) )(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。( (偏高偏高) )(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( (偏高偏高) )(4)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未

16、用待测液润取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。洗。( (偏低偏低) )(5)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。( (偏高偏高) )(6)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。( (偏偏低低) )(7)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。色变为红色。( (偏高偏高) )(8)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。( (偏低偏低) )(9)(9)

17、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。( (偏高偏高) )(10)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( (偏低偏低) )(11)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。( (无影响无影响) )(12)(12)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。( (偏高偏高) )(13)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。口的半滴标准溶液至锥形瓶中。( (操作正确，无影响操作正

18、确，无影响) )(14)(14)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。( (偏低偏低) )(15)(15)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。( (偏高偏高) )(16)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( (偏高偏高) ) 1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（致待测碱溶液偏低的操作是（ ）a.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗b.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗c.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇

19、出瓶滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外外d.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液ac误误 差差 分分 析析2、某同学要用标准、某同学要用标准naoh溶液滴定某浓度的盐酸溶液，溶液滴定某浓度的盐酸溶液，进行如下操作，指出错误并改正：进行如下操作，指出错误并改正：（1）用托盘天平称量）用托盘天平称量0.40g naoh固体，溶解后立刻转固体，溶解后立刻转移至移至100ml容量瓶中，定容后放置备用。容量瓶中，定容后放置备用。（2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的的naoh溶液，记录读数。溶液，记录读数

20、。（3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。（4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。（5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。（6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记录读数。录读数。（7）根据读数求得）根据读数求得naoh溶液的体积为溶液的体积为22ml。（8）计算得出盐酸的物质的量浓度。）计算得出盐酸的物质的量浓度。误误 差差 分分

21、 析析2、以待测溶液滴定标准溶液c（待） v（待）=常数 待测液体积越大（视数），则待测液体积越大（视数），则待测液的浓度越小。待测液的浓度越小。 1、0.01000mol/lnaoh溶液溶液50.00ml，用，用0.01000mol/lh2so4溶液滴淀溶液滴淀 至完全中和至完全中和,加入蒸馏水加入蒸馏水稀释至稀释至100.0ml,若操作时达中和后又多滴若操作时达中和后又多滴1 滴滴h2so4跟跟还差还差1滴达中和滴达中和,两种情况下溶液中的两种情况下溶液中的c(h+) 的比值为多的比值为多少少(设设1 滴为滴为0.05ml)?多一滴多一滴c(h+)=0.010.052/100=10-5 m

22、ol/l少一滴少一滴c(oh)= 0.010.052/100=10-5 mol/l c(h+)=10-9 mol/l前者前者c(h+)是后者是后者h+的倍数为的倍数为10-5/10-9=104 2、称取、称取5.3克克na2co3配成配成250ml溶液溶液,并并用此溶液标定未知盐酸的浓度用此溶液标定未知盐酸的浓度,试回答：试回答：(1)配制溶液所需的仪器配制溶液所需的仪器(2)na2co3浓度为浓度为容量瓶容量瓶 、烧杯、玻璃棒、滴管、烧杯、玻璃棒、滴管 、天平、药匙、天平、药匙0.2mol/l(3)若取若取25ml的的na2co3于锥形瓶中于锥形瓶中,则盐酸浓度的表达式则盐酸浓度的表达式c(hcl)=2c(na2co3).25/v(hcl)如果上述纯碱中混有下列物质如果上述纯碱中混有下列物质,试讨论盐酸的测出的浓度比实际浓试讨论盐酸的测出的浓度比实际浓度偏高还是偏低度偏高还是偏低混有的杂质混有的杂质测得的浓度比实测得的浓度比实际浓度际浓度 简述理由简述理由氢氧化钠氢氧化钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钾碳酸钾氯化钠氯化钠低低每克每克naoh耗酸量耗酸量每克每克na2co3耗酸量耗酸量高高高高高高每克每克nahco3耗酸量耗酸量每克每克na2co3耗酸量耗酸量每克每克k2co3耗酸量耗酸量每每克克na2co3耗酸量耗酸量每克每克nacl耗酸量耗酸量nyxny，则所用量器，则所