(完整版)人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃练习

1、人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烧练习人教版高中化学选修五 第二章第一节：脂肪炫一、单选题（共10题；共20分）1 .下列说法不正确的是（）A.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。出.通过煤的干储、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。C.在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烧，将分解产物通入酸性高镒酸钾溶液或澳的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。，D.水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煨烧，再加入适量的石膏

2、制得。2 .已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（）A.两种EE种则种DE种3 .下列叙述中，不正确的是（）A.天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B.煤的干储可得到煤焦油，通过煤焦油的分储可获得各种芳香煌C.石油中含有烷烧和环烷烧，因此由石油不可能获得芳香煌D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯煌4 .某烯燃与氢气加成后得到的饱和煌是氏一Cl=CH, CIL该烯煌可能有的结构数目是 （）A. 1种5.乙烷、乙烯、乙快共同具有的性质是（A.都难溶于水，且密度比水小C.分子中各原子都处在同一平面内C.种D. 4B.能够使滨水和酸性 KMnO4溶液褪色MD.

3、都能发生聚合反应生成高分子化合物13 / 11A.苯6 .既能使滨水褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（）血化铁7 .分子式为C11H16的单取代芳香烧，其可能的结构有（A. 9B. 8C. 7D. 68 .下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是A.苯旺烯CL快四烷9 .下列有机物存在顺反异构现象的是（）A. HO CHB. CH=CH2C. CHCH=CHCHD. CHjCH=CH10 .某烯燃与氢气加成后得到 2, 2-二甲基丁烷，则该烯煌的名称是（A. 3, 3-二甲基-1-丁烯B. ,22一二甲基2一 丁烯C. 2, 2-二甲基-1-丁烯D.22-二甲基-3-丁烯、填空

4、题（共2题；共11分）11 .某同学把1体积的CH4和4体积的C12组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管中的现象为:气体的颜色试管中的液面出现,试管中有水槽中还观察到此反应中产物一共有种，其中物质的量最多的是写出上述反应的有关化学反应方程式:12.乙烯的分子式为.乙烯与滨水的反应是反应.三、实验探究题（共2题；共12分）13.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙快.请填空:（1）图中A管的作用是,制取乙快的化学反应方程式为(2)乙快通入酸性 KMnO4溶液中，发生 反泣，可以观察到 .现象，若通入滨水中，发生 反应.(3)乙快燃烧时的现象

5、为 ,为了安全，点燃乙快前应先 .14 .如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置.请回答：(1)实验步骤： ;在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑.(2)写出实验室制取乙烯的化学方程式： (3)写出乙醇催化氧化的化学方程式： (4)能够证明生成乙烯的现象是 ;若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由:四、综合题(共2题；共12分)15 .卤代煌在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：(1)多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 。工业上分离这些多氯代甲烷 的方法是。(2)三氟氯澳乙烷(CF3CHClBr

6、磔一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 (不考虑立体异 构)。(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:氯乙烧一生合一聚氯乙烯反应的化学方程式是,反应类型为,反应 的反应类型为 16 .丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯睛、环氧丙烷等。（1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为烯煌歧化法，主要反应为C4H8（g）+C2H4（g）一：, 2c3H6（g）已知相关燃烧热数据： Hi=-1411kJ mol- H2=-2049kJ mol H3=-2539kJ mol-1C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）9C3H6（g）+

7、O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）C4H8（g）+6O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l）乙烯的电子式为 相同质量的C2H4（g）、OH6（g）和c4H8（g）充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为 （填写化 上述 烯煌歧化法”的反应的热化学方程式为 （2） 丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：3c4H8强”：4C3H6；副反应：C4H8, 二 2c2H4-f I测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度（T）和压强（p）变化的趋势分别如图1和图2所示：DQ 1的工平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比=,是工业生产

8、丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图 1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是 （填字母序号）A. 300 c 0.1MPaB. 700 c 0.1MPaC.300C 0.5MPaD.700 c 0.5MPa 有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为 450c的反应温度比300c或700 c更合适，从反应原理角度分析其理由可能是 。图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。答案解析部分一、单选题1 .【答案】A【解析】【解答】A.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等可以通过加聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯、合成

9、橡胶、酚醛树脂等是通过缩聚反应制得，故A符合题意；B.煤中含有C、H、O、N、S等多种元素，直接燃烧会造成大气污染，通过煤的干储、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，实现煤的综合利用，减少煤直接燃烧所造成的污染，故B正确,B不符合题意；C.在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生烯烧，烯燃能使酸性高镒酸钾溶液或澳的四氯化碳溶液褪色，故C正确，C不符合题意；D.水泥属于硅酸盐材料，工业上以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煨烧，加入适量石膏制得水泥，其主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，故 D正确，D不符合题意；故正确答案为：Ao【分析】A考查加聚反应和缩聚反应机理。B、考

10、查煤的利用。 C烯煌的性质可以被高镒酸钾氧化。D、考查常见硅酸盐材料的制取。2 .【答案】C【解析】【解答】一个丙烷分子中含有 8个氢原子，其二氯代物中含有六个氢原子，则其六氯代物的结构 中，可将氯原子视为氢原子，氢原子视为氯原子，其同分异构体的个数与二氯代物同分异构体的个数相同， 为四种。故答案为：C【分析】本题是对卤代煌同分异构体的考查，解答此题中，应采用等效替换的方式进行分析作答。3 .【答案】C【解析】【解答】石油的催化重整可得到芳香煌。故答案为：C【分析】本题是对煤、石油、天然气的考查，属于识记性基础知识的考查。注意石油的催化 重整，可以得到芳香胫。4 .【答案】B【解析】【解答】要

11、求烯煌的结构，即在烷煌的结构中放入碳碳双键，放入碳碳双键后，应注意双键碳原 子上必须减少一个氢原子，同时碳原子周围化学键不能超过四个。由结构的对称性可知，该烯煌的可能结 构由两种。故答案为：B【分析】由烷煌确定烯煌的结构时，应注意不能改变碳链结构，放入双键后，双键碳原子上应分别减少一 个氢原子。5 .【答案】A【解析】【解答】A.乙烷、乙烯、乙快均为气体，密度比水小，难溶于水；B.乙烯、乙快能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烷不能；C.烷烧为四面体结构，所有原子不可能共平面，乙烯为平面型分子，所有原子共平面，乙快为直线型分子，所有原子共平面；D.乙烷中为单键，无法发生聚合反应；故答案为：A【分

12、析】A.气态煌的密度比水小，且难溶于水；B.具有碳碳双键、碳碳三键结构的能使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色；C.根据甲烷、乙烯、乙快的结构确定共平面原子；D.具有碳碳双键、碳碳三键结构的有机物能发生聚合反应；6 .【答案】B【解析】【解答】苯不能使滨水褪色，也不能使酸性高镒酸钾溶液褪色.乙烯中含有碳碳双键，能和滨水发生 加成反应也能被酸性高镒酸钾溶液氧化 ，B正确.乙醇不能使滨水褪色.氧化铁不能使酸性高镒酸钾溶液褪色 故答案为：B【分析】根据各种有机化合物的化学性质进行判断，注意含有不饱和键的有机物与澳水能发生加成反应， 能被酸性高镒酸钾氧化.7 .【答案】B【解析】【解答】分子式为C11H16的

13、单取代芳香煌，除苯基-C6H5外，还有戊基-C5H11 ,戊基有8种结构（按碳架）如下：tCC 。一。C-f-c c-cc*ccccmT tifY LT 一;T LL_，故分子式为t iI CC4+HCl,生成 CH3cl （气体）、CH2CI2、 CHC3、CC4、HCl,生成的产物 均无色，所以试管中气体颜色会变浅；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内上方有酸雾，由于生成的CH2CI2、CHC3、CC4常温下均为无色液体， 使试管壁上有油状液滴； 氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，此反应中产物一共

14、有5种，由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成 1mol卤代烧，可生成1molHCl,由于CH4和C2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，其中物质的量最多的是HCl,故答案为：变浅；上升；酸雾；油状液滴；有白色晶体析出；5; HCl; CH4+C2渔步CH3Cl+HCk CH3Cl+C2CH2Cl2+HCk CH2Cl2+Cl2CHC3+HCl、CHC3+Cl2CC4+HCL 【分析】氯气在光,照条件下发生了取代反应，生成的物质有： CH3Cl （气体）、CH2Cl2、CHC3、CC4、HCl;生成的产物均无色； 反应生成 了氯化氢，氯化氢易溶于水； 生成的CH2c2、CHC

15、3、CC4常温下均为无色液体油状液滴； 氯化氢溶 于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出；CH4与C2发生的每一步取代反应中都有 HCl生成.H H12 .【答案】QH4； 口 .二一三.口；加成 ni. H C H - L - ri【解析】【解答】解：烯的分子式为C2H4 ,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以电子式为u , ”一. 口；M. 8 C 8 - U - HH乙烯中含有碳碳双键， 乙烯和滨水发生加成反应生成1、2-二澳乙烷，故答案为：C2H4； 0.一：hl - C -加成.【分析】根据乙烯分子式为 QH4 ,分子中碳

16、原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原 子通过一对共用电子对相连接，然后根据电子式的书写方法来写，乙烯中含有碳碳双键，能与滨水发生加 成反应.三、实验探究题13 .【答案】(1)调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2C Ca (OH) 2+CH= CHT(2)氧化；紫色的高镒酸钾褪色；加成(3)火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；纯度【解析】【解答】解：(1)图示装置可通过调节 A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将 A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙快的化学反应方程式为 CaQ+2H2OfCa (OH

17、) 2+CH= CHf；故答案为：调节水面的高度来控制反应 的发生和停止；CaG+2H20Ca (OH) 2+CH= CHf； (2)乙快含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高镒 酸钾氧化，酸性的高镒酸钾被还原，溶液褪色；乙快含碳碳三键，若通入滨水中，与澳发生加成反应，使滨水褪色；故答案为：氧化；紫色的高镒酸钾褪色；加成；(3)乙快中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙快点燃前必须检验其纯度；故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙快点燃前必须检验其纯度.【分析】(1)通过A管的移动可以控制反应的发生和停止；碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙快；(2)乙快含碳碳三键，具有还原性，能被

18、酸性的高镒酸钾氧化，能与澳发生加成反应；(3)乙快含碳量高，燃烧时火焰明亮，伴有浓黑烟；可燃气体在燃烧之前一定先验纯.14 .【答案】(1)组装仪器，检验装置的气密性(2) CH3CH2OH CH2=CH4 +吨0pore _嗣或 _一一 _(3) 2CH3CH2OH+O2 2CHjCHO+2H2。(4)高镒酸钾溶液褪色；乙醇、二氧化硫也能够使高镒酸钾褪色，装置甲的作用除去挥发出来的乙醇和生成的杂质二氧化硫，如果没有甲，不能检验生成物为乙烯【解析】【解答】解：(1)解要制取乙烯并验证乙烯具有还原性，首先应组装仪器，检验装置的气密性；故答案为：组装仪器，检验装置的气密性；(2)乙醇在浓硫酸做催化

19、剂、脱水剂条件下，反应生成乙烯，,一_浓碌酸_ _ _ _浓磁酸_ _,_化学万程式为： CRCH20H CH2=CH4 +H2O；故答案为：CH3CH20H CH2=CH2 T +KO； (3)乙胸或眼醇催化氧化生成乙醛： 2CH3CH2OH+O2 *2CH3CHO+2H2O;故答案为：2CH3CH2OH+Q嗣或低C3H6C4H8； C4H8（g）+C2H4（g）=2QH6（g）4 H=+148kJmol-1（2） C; 450c比300c的反应速率快；比 700c的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度；压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆

20、向移边，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。故答案为:H IIH ：Cr：C： Ha +- xE H【解析】【解答】解：(1)乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为根据方程式，相同质量的02H4(g)、03H6(g)和04H8(g)充分燃烧，假设质量均为1g,放出的热量分别为141H2049kJ2539kJ上臂心=50.39J, 蓝=48.78kJ, 素 =45.33kJ,放出的热量由多至U少的顺序为QH4 C3H6 04H8。故答案为：02H4 03H604H8； i.C 2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(|)4Hi=-1411kJm ol-1,ii.C3H6(g)+O O2(g)=3OO2(g)+3H2O(l)A H2=-2049kJ mol-1 , iii.C4H8(g)+6O2(g)=4CQ(g)+4H2O(l)4 H3=-2539kJ mol-1 ,根据盖斯定律，将i+iii-ii俅2 02H8(g)+QH4(g) 一定条件看203H6(g) H=(-1411)+(-2539)-(-2