高中常见气体的制备方法

1、实 验 基 础 知 识 补 充二、常见气体的制备方法 前6个最常考，有下划线的必须熟记1工业制法合成氨工业廿亞、屋压N2+3H2疔比別2NH32实验室制法氯化铵和消石灰混合加热：2NH4CI+CaOH2 CaCl2+2NH3 t +2H2O说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。3实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰或烧碱或碱石灰外表快速产生氨气。2. 氯气1工业制法通电 电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2t +CI2T趣电 冶炼钠或镁时得到金属和氯气：2NaCI 熔融2Na+Cl2 t2实验室制法 KMnO4 常

2、温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCI浓=2KCI+2MnCI 2+5CI2 t +8H?O MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCI浓MnCI2+CI2 t +2H2O 与稀盐酸不反响3. 二氧化硫1工业制法 高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O? = 2FqgO_g+8SO2 火法炼铜得到副产物二氧化硫：CU2S+Q仝2Cu+SQ 燃烧硫磺得到二氧化硫：S+o/= SO22实验室制法 Cu+2H?SO4浓CuSOj+SO? t +2H2O 向上排空气法收集 Na2SO3+H2SO4 70% =Na2SO4+H2O+SO21说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有 H+，反响无法发生；硫酸

3、浓度过低，生成的 SO2与水反响并溶解在溶液中。2、B装置的作用是验证SO2具有复原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅; 离子方程式为 5SO2 + 2MnO4 + 2H2O=5SC4- + 2Mn2* + 4H+3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4. 氯化氢(1) 工业制法(氢气在氯气中燃烧)：H2+CI2臺堂2HCI(2) 实验室制法 2NaCI+H?SO4(浓)仝 Na?SO4+2HCI f 浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备 HCI气体。5. 氧化氮(1) 工业制法：催化剂 氨的催化氧化(硝酸工业的第一步反响)：4NH3+5O2 4NO+6H2O NO2溶于

4、水制硝酸的副产物：3NO2+H2O = 2HNO3+NO(2) 实验室制法：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO f +4H2O6. 二氧化氮(1) 工业制法(硝酸工业的第二步反响)：2NO+O2=2NO2(2) 实验室制法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f +2H2O (向上排空气法收集)7. 乙烯催化剂催化剂(1) 工业制法(石油裂解制乙烯)：C4H1Q A 了 C2也+C?H* C8H18L C6H14+C2H4浓磕嚴(2) 实验室制法(乙醇的消去反响)：CH3CH2OH】讥 cH=CH2f +H2O8. 乙炔实验室制法(电石水解法)：CaC2+2H2

5、O=Ca(OH)2+C2Hj f9. 氢气(1) 工业制法 水煤气法：(高温复原水蒸气)C+H2O(g)CO+H2通电 氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水)2NaCI+2H2O = 2NaOH+H2 f +CI2 f(2) 实验室制法 金属与非氧化性强酸反响:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f 金属与强碱溶液反响：2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2 f10. 氧气(1)工业制法： 别离液态空气法通电 电解氧化铝得到副产物氧气：2AI2O3 (熔融)一4AI+3O2 f 冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO 仝 2Hg+O2f； 2Ag2O 仝 4Ag+O2 T(2)

6、实验室制法 高锰酸钾受热分解：2KMnO471k2MnO4+ MnO2+O2 T (固加热) 氯酸钾受热分解：2KCIO3丸2KCI+3O2T (固+固加热) 双氧水催化分解：2H2O2L 2H2O+O2 T (固+液不加热)11. 二氧化碳(1) 工业制法 高温分解，煅烧大理石： CaCO3=CaO+CO2 T 玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 T； SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 T 联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 T(2) 实验室制法：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 T12. 一氧化碳(1) 工业制法水煤气法(高温条件下复原水蒸气)：C+H2O(g)CO+H2焦炭复原二氧化硅(工业制粗硅的副产物)：2C+SiO2=Si+2CO T(2) 实验室制法 草酸分解法：H2C2O4仝 CO